Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg2+, NH4+

Giải SBT Hóa 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Bài 8.21 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^-.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Lời giải:

Ống nghiệm thứ nhất:

 $\begin{array}{c}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+H_{2}O\\ M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\to Mg{\left(OH\right)}_2\end{array}$

$\begin{array}{c}{n}_{M{g}^{2+}}=n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,002}mol\\ n_{N{H}_4^{+}}=n_{N{H}_3}=\mathrm{0,002}mol\end{array}$

Ống nghiệm thứ hai:

$\begin{array}{c}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\\ n_{S{O}_4^{2-}}=n_{BaS{O}_4}=\mathrm{0,001}mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi ống nghiệm, ta được:

$n_{C{l}^{-}}=\mathrm{0,004}mol$

Vậy [Mg²⁺] = [NH₄⁺] = 0,10 M; [Cl^-] = 0,20 M; [SO₄^2-] = 0,05 M.