Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này

Giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Bài 2.10 trang 11 SBT Hóa 11: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hoà tan thuốc này vào nước, người ta xác định được pH của dung dịch tạo thành là 2,8 . Tính nồng độ H⁺ và nồng OH^- của dung dịch tạo thành.

Lời giải:

pH= -log [H⁺] [H⁺] = 10^-pH.

Nồng độ của ion H⁺ = 10^-2,8; nồng độ của ion OH^- là

[OH^-] =$\frac{{10}^{-14}}{\text{[}{H}^{+}\text{]}}=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-2,8}}={10}^{-11,2}$ .