40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 25 đề thi minh họa THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2022 có đáp án ( đề 1)

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là

A. Hg.

B. Cu.

C. W.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án B
Theo dãy điện hóa của kim loại, tính khử các kim loại sắp xếp giảm dần: K, Mg, Fe, Ag.

Câu 2:

Số oxi hóa của nhôm trong hợp chất là

A. +2.

B. +3.

C. +4.

D. +1.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3:

Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái Đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do:

A. Các hợp chất hữu cơ.

B. Sự thay đổi của khí hậu.

C. Chất thải CFC do con người gây ra.

D. Chất thải

C O_{2}

.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Đốt cháy este nào dưới đây thu được số mol CO₂ lớn hơn số mol H₂O?

A. Metyl fomat.

B. Etyl axetat.

C. Metyl acrylat.

D. Etyl fomat.

Xem đáp án

Đáp án D

Công thức chung của chất béo: (RCOO)₃C₃H₅.

Câu 5:

Hợp chất nào sau đây không tan trong nước?

A. NaOH.

B.

B a {(O H)}_{2}

.

C.

M g {(O H)}_{2}

.

D. KOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Thuốc thử dùng để phân biệt gly-ala và gly-ala-gly là

A. Quỳ tím.

B. Phenolphtalein.

C. Cu(OH)₂/NaOH.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 7:

Nhiệt phân muối nào sau đây thu được kim loại?

A. AgNO₃.

B. NaNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Ở điều kiện thuờng, nitơ chỉ tác dụng với liti.

N₂ + Li → Li₃N.

Câu 8:

Các số oxi hóa đặc trưng của crom là

A. +2, +4 và +6.

B. +2, +3 và +6.

C. +1, +3 và +6.

D. +3, +4 và +6.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 9:

Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (nước…) được gọi là phản ứng

A. Xà phòng hóa.

B. Thủy phân.

C. Trùng hợp.

D. Trung ngưng.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10:

Người ta gắn tấm kẽm vào vỏ ngoài của tàu thủy ở phần chìm trong nước biển để

A. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp điện hóa.

B. Chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp cách li kim loại với môi trường.

C. Vỏ tàu được chắc hơn.

D. Chống ăn mòn bằng cách dùng chất chống ăn mòn.

Xem đáp án

Đáp án C

Những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học thì không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 11:

Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm OH, có vị ngọt, hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường, làm mất màu nước brom. X là

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.

C. Fructozơ.

D. Tinh bột.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12:

Oxi hóa ancol nào sau đây bằng CuO, đun nóng không thu được anđehit?

A. Ancol metylic.

B. Ancol etylic.

C. Propan-1-ol.

D. Propan-2-ol.

Xem đáp án

Đáp án B

Công thức của glixerol là C₃H₅ (OH)₃.

Câu 13:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đối dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

Câu 14:

Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam Al trong khí O₂ dư, đun nóng thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 7,65.

B. 15,3.

C. 22,95.

D. 30,6.

Xem đáp án

Đáp án D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

$n_{N a} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 2 = 0, 4$ mol

m_{N a} = 0, 2.23 = 4, 6

mol

Câu 15:

Cặp chất nào sau đây là đồng phân của nhau?

A. C₂H₅OH và CH₃OCH₂CH₃.

B. CH₃OCH₃ và CH₃CHO.

C. CH₃CH₂CHO và CH₃-CHOH-CH₃.

D. CH₂=CH-CH₂OH và CH₃CH₂CHO.

Xem đáp án

Đáp án B

- Amin có tính bazơ nên tác dụng được với HCl.

- Amino axit có tính lưỡng tính nên tác dụng được với HCl.

PTHH:

C₆H₅NH₂ +HCl → C₆H₅NH₃Cl

C₂H₅NH₂ +HCl → C₂H₅NH₃Cl

H₂N–CH₂–COOH + HCl → ClH₃N–CH₂–COOH

Câu 16:

Cho 1 tấn xenlulozơ tác dụng hết với HNO₃ đặc dư, xúc tác H₂SO₄ đặc. Khối lượng thuốc nổ thu được khi hiệu suất 80% là

A. 1,833 tấn.

B. 1,375 tấn.

C. 2,444 tấn.

D. 1,467 tấn.

Xem đáp án

Đáp án A

Glucozơ $\overset{A g N O_{3} / N H_{3}}{\to}$ 2Ag

$n_{A g} = 2 n_{g l u c o z o} = 2. \frac{9}{180} = 0, 1$ mol

$\to m_{A g} = 10, 8$ gam.

Câu 17:

Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được m1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được m2 gam muối Z. Biết Công thức phân tử của X là

A. C₅H₉O₄N.

B. C₄H₁₀O₂N₂.

C. C₅H₁₁O₂N.

D. C₄H₈O₄N₂.

Xem đáp án

Đáp án D

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

BTKL: $m_{X} + m_{H C l} = m_{m u o i}$

$\to m_{m u o i} = 10, 5 + 0, 5.0, 1.36, 5 = 12, 325$ gam.

Câu 18:

Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C₈H₁₀ là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án B

CT của striren: C₆H₅CH = CH₂.

Câu 19:

Phương trình ion rút gọn:

C u^{2 +} + 2 O H^{-} \to C u {(O H)}_{2}

tương ứng với phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa những chất nào sau đây?

A. Cu(NO₃)₂ và Ba(OH)₂.

B. CuSO₄ và Ba(OH)₂.

C. CuS và KOH.

D. CuSO₄ và H₂S.

Xem đáp án

Đáp án A
Muốn dẫn điện thì chất phải điện li, chất đó phải điện li trong dung dịch hoặc chất rắn khan nóng chảy.

Câu 20:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tinh bột có trong tế bào thực vật.

B. Tinh bột là polime mạch không phân nhánh.

C. Phương pháp nhận biết hồ tinh bột là dùng iot.

D. Tinh bột là hợp chất cao phân tử thiên nhiên.

Xem đáp án

Đáp án A

Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozo thể hiện tính khử.

Câu 21:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện.

B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử.

C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

D. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án A

Thứ tự trong dãy điện hóa:

$\begin{matrix} Z n^{2 +} & F e^{2 +} & C u^{2 +} & F e^{3 +} & A g^{+} \end{matrix}$

$\begin{matrix} Z n & F e & C u & F e^{2 +} & A g \end{matrix}$

Theo quy tắc α Fe(NO₃)₃ phản ứng với Zn, Fe, Cu.

Câu 22:

Thủy phân một chất béo trong môi trường axit thu được glixerol và hai axit béo. Số công thức cấu tạo có thể có của chất béo trên là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

CH₃COOC₂H₅ + NaOH CH₃COONa + C₂H₅OH

Câu 23:

Cho các chất sau: glucozơ, metylamin, axit fomic và phenol. Chất ít tan trong nước nhất là

A. Metylamin.

B. Glucozơ.

C. Axit fomic.

D. Phenol.

Xem đáp án

Đáp án C

A sai vì este ít tan trong nước.

B sai vì benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài.

D sai vì dùng nước Brom chỉ nhận biết được stiren.

Câu 24:

21/07/2024

Trong các hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến là

A. +2, +3, +7.

B. +2, +4, +6.

C. +2, +3, +6.

D. +2, +3, +5, +7.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+H₂

Câu 25:

Dùng 0,81 gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,336.

B. 0,672.

C. 0,224.

D. 0,448.

Xem đáp án

Đáp án A

Thứ tự phản ứng:

$H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-}$ (1)

0,02 0,02 0,02

$H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$ (2)

0,01 0,04 0,01

$n_{H^{+} (1)} = n_{H C O_{3}^{-} (1)} = n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 02$ mol

$n_{H^{+} (2)} = n_{H^{+} (b a n d a u)} - n_{H^{+} (1)} = 0, 01$

$n_{H C O_{3}^{-} (2)} = n_{H C O_{3}^{-} (1)} + n_{H C O_{3}^{-} (b a n d a u)} = 0, 04$ mol

n_{C O_{2}} = n_{H^{+} (2)} = 0, 01

$V_{C O_{2}} = n_{H^{+} (2)} = 0, 224$ (1).

Bài toán cho dung dịch axit vào hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat hoặc ngược lại:

- Khi cho từ từ axit vào hỗn hợp muối:

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

$H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-}$

$H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$

Cách giải: Lưu ý theo trình tự xảy ra phản ứng.

- Khi cho từ từ hỗn hợp muối vào axit:

Phản ứng xảy ra đồng thời:

$2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to C O_{2} + H_{2} O$

$H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O$

Cách giải: Vì 2 phản ứng xảy ra đồng thời nên số mol 2 muối phản ứng tỉ lệ với số mol 2 muối ban đầu, nên cần lập tỉ lệ này để biết lượng muối đã phản ứng.

Câu 26:

Xà phòng hóa 221 kg chất béo cần dùng 120kg dung dịch NaOH thu được 228 kg xà phòng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH đã dùng là

A. 25%.

B. 18%.

C. 12,5%.

D. 8%

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{N a O H} = 0, 3$ mol

X là este đơn chức mà $n_{N a O H} = 2 n_{e s t e}$ nên X là este có dạng RCOOC₆H₄R'

RCOOC₆H₄R' + 2NaOH → RCOONa + R'C₆H₄ONa + H₂O (1)

$n_{H_{2} O (1)} = n_{e s t e} = 0, 15$ mol $\to n_{H_{2} O (1)} = 2, 7$ gam

$m_{H_{2} O (N a O H)} = 150.92 % = 138$ gam.

$m_{d d Y} = m_{r a n} + m_{H_{2} O (N a O H)} + m_{H_{2} O (1)}$

$\to m_{r} = 172, 2 - 2, 7 - 138 = 31, 5$ gam.

Đối với bài này, lưu ý nhầm lẫn dạng bài este đơn chức tác dụng với NaOH mà suy ra NaOH dư. Vì đề bài có đề cập phản ứng vừa đủ nên phải thuộc trường hợp este của phenol.

Câu 27:

21/07/2024

Cho Na vào dung dịch chứa Al₂(SO₄)₃ và CuSO₄ thu được khí A, dung dịch B và kết tủa C. Nung kết tủa C thu được chất rắn D. Cho khí A dư tác dụng với rắn D thu được rắn E. Hòa tan E trong HCl dư thu được rắn F. Vậy E chứa

A. Cu và Al₂O₃.

B. Cu và Al.

C. Cu và Al(OH)₃.

D. Chỉ có Cu.

Xem đáp án

Đáp án B

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

3Cu + + → + 2NO + 4H₂O

Câu 28:

Metyl metacrylat không có ứng dụng hay tính chất nào sau đây?

Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1:5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO₃)₃. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 5,12 gam.

B. 3,84 gam.

C. 2,56 gam.

D. 6,96 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{F e} = 0, 01$ mol

$n_{M g} = 0, 005$ mol

Nếu Mg phản ứng hết:

$M g + C u^{2 +} \to M g^{2 +} + C u$ (1)

$n_{C u} = n_{M g} = 0, 005$ mol $\to m_{C u} = 0, 32 \to m_{K L} = 0, 32 + 0, 56 = 0, 88 < 0, 92$

Vậy Mg phản ứng hết, Fe đã tham gia phản ứng:

$F e + C u^{2 +} \to F e^{2 +} + C u$ (2)

x x

$m_{K L} = m_{F e (d u)} + m_{C u} = 0, 56 - m_{F e (p h a n u n g)} + m_{C u}$

mol

$n_{C u^{2 +}} = n_{C u^{2 +} (1)} + n_{C u^{2 +} (2)} = 0, 01$

$\to C_{M} = 0, 04$ M.

Câu 29:

21/07/2024

A. Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ.

B. Thủy phân trong môi trường kiềm, thu được muối và ancol.

C. Có mạch cacbon phân nhánh.

D. Tác dụng được với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:1.

Xem đáp án

Đáp án C

Dầu ăn là chất béo có thành phần: C, H, O.

Mỡ bôi trơn là hiđrocacbon có thành phần: C, H.

Câu 30:

Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon là chất khí: ankan, anken, ankin với tỉ lệ mol 1:1:2 đi qua bình đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO₂. Biết các khí đo ở đktc. Khối lượng của X là

A. 19,2.

B. 1,92.

C. 3,84.

D. 38,4

Xem đáp án

Đáp án B

$\{\begin{cases} C_{2} H_{2} : 0, 06 \\ H_{2} : 0, 04 \end{cases} \to_{t °}^{N i} Y \{\begin{cases} C_{2} H_{2} \\ H_{2} \\ C_{2} H_{6} \\ C_{2} H_{4} \end{cases} \overset{B r_{2}}{\to} \{\begin{cases} 0, 02 \{\begin{cases} C_{2} H_{6} \\ H_{2} \end{cases} d_{Z / O_{2}} = 0, 5 \to m_{Z} = 0, 02.0, 5.32 = 0, 32 g a m \\ d d \end{cases}$

Khối lượng bình Brom tăng là khối lượng hiđrocacbon không no: C₂H₂; C₂H₄

BTKL: $m_{C_{2} H_{2}} + m_{H_{2}} = m_{C_{2} H_{4} (Y)} + m_{C_{2} H_{2} (Y)} + m_{Z}$

$\to 0, 06.26 + 0, 04.2 = m_{C_{2} H_{4} (Y)} + m_{C_{2} H_{2} (Y)} + 0, 32$

$\to m_{C_{2} H_{4} (Y)} + m_{C_{2} H_{2} (Y)} = 1, 32$ gam.

Đối với bài này, yêu cầu bài tính khối lượng bình brom tăng, tức là tính tổng khối lượng hiđrocacbon không no có trong Y, nên nếu xác định hướng làm là tìm cách tính lần lượt khối lượng anken và ankin riêng lẻ thì không thể giải quyết được, mà chỉ có thể tính tổng khối lượng anken và ankin trong Y. Từ đó ta thấy, việc xác định hướng giải nào là thỏa mãn theo yêu cầu đề là rất quan trọng.

Câu 31:

Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,7.

B. 39,4.

C. 17,1.

D. 15,5.

Xem đáp án

Đáp án A

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có: $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = \frac{V}{22, 4} = 0, 45$ mol

$n_{H C l} = 2 n_{C O_{2}} = 0, 9$ mol

$m_{M C O_{3}} + m_{H C l} = m_{M C l_{2}} + m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

$\to m_{M C l_{2}} - m_{M C O_{3}} = m_{H C l} - m_{C O_{2}} - m_{H_{2} O} = 0, 9.36, 5 - 0, 45.44 - 0, 45.18 = 4, 95$ gam.

Vậy khối lượng muối khan tăng so với khối lượng muối cacbonat ban đầu 4,95 gam.

Câu 32:

Hợp chất X có công thức C₁₂H₁₄O₄. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol):

(a) X + 2NaOH → X₁ + 2X₂.

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄.

(c) nX₃ + nX₄ → poli (etylen terephtalat) + 2nH₂O

(d) X₂ + X₃ → X₅ + H₂O

Có các phát biểu:

(1) Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X₁ cho 7 mol CO₂.

(2) Các chất X₁, X₂, X₃ đều tác dụng được với Na.

(3) Phân tử khối của X₅ bằng 222.

(4) Các chất X₃ và X₄ đều là hợp chất đa chức.

(5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp.

(6) Phân tử X₅ có 3 liên kết $π$ .

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

(1) X là CH₃ – CH = CH – COOH

(2) Y là HCOOCH₂CH = CH₂

(3) Z CH₃COOCH = CH₂

(4) T là CH₂ = CH – COOCH₃

Câu 33:

Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, Al và Cu vào dung dịch chứa CuCl₂ 0,5M và FeCl₃ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 31,88 gam chất rắn Y. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thấy lượng AgNO₃ phản ứng là 173,4 gam; đồng thời thu được 146,37 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là m gam. Giá trị m là

A. 44,8.

B. 45,6.

C. 44,4.

D. 46,4.

Xem đáp án

Đáp án C

$m M g \to_{C u {(N O_{3})}_{2} : 0, 25}^{A g N O_{3} : 0, 1} \{\begin{cases} \{\begin{cases} M g {(N O_{3})}_{2} \\ C u {(N O_{3})}_{2} d u \end{cases} \overset{F e : 8, 4}{\to} 9, 36 \{\begin{cases} C u \\ F e d u \end{cases} \\ 19, 44 \{\begin{cases} A g : 0, 1 \\ C u (1) \\ M g d u \end{cases} \end{cases}$

C u^{2 +} + F e \to C u + F e^{2 +}

x x x

Sau khi cho sắt vào dung dịch X, thấy khối lượng rắn tăng lên từ 8,4 đến 9,36 gam, suy ra khối lượng kim loại tăng do khối lượng Cu tạo thành nhiều hơn khối lượng Fe tan.

$m_{C u tao thanh} - m_{F e tan} = m_{K L tang}$

$\to 64 x - 56 x = 9, 36 - 8, 4 \to x = 0, 12 \to n_{C u {(N O_{3})}_{2} d u} = 0, 12$

BT n: $2 n_{M g {(N O_{3})}_{2}} + 2 n_{C u {(N O_{3})}_{2} d u} = n_{A g N O_{3}} + 2 n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$

$\to n_{M g {(N O_{3})}_{2}} = 0, 18 \to n_{M g phan ung} = 0, 18$

$n_{C u (1)} = n_{C u {(N O_{3})}_{2} phan ung} = 0, 25 - 0, 12 = 0, 13$

$m_{ket tua} = m_{C u (1)} + m_{A g} + m_{M g du} \to m_{M g du} = 0, 32$ gam

$\to m = m_{M g du} + m_{M g phan ung} = 0, 32 + 0, 18.24 = 4, 64$ gam.

Lưu ý khối lượng kim loại trước và sau phản ứng có sự thay đổi như thế nào:

- Khối lượng kim loại tăng chứng tỏ khối lượng kim loại tạo thành nhiều hơn khối lượng kim loại tan ra khi phản ứng và ngược lại.

- $m_{K L / D D thay doi} = |k_{K L tan} - m_{K L tao thanh}|$

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong đó số mol các chất béo bằng nhau). Sau phản ứng thu được 83,776 lít CO₂ (đktc) và 57,24 gam H₂O. Mặt khác, khi đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được a gam glixerol. Giá trị của a là

A. 13,80.

B. 12,88.

C. 51,52.

D. 14,72.

Xem đáp án

Đáp án B

0,2 mol: $X \overset{N a O H}{\to} \{\begin{cases} A n c o l Y : R O H \overset{N a}{\to} m_{tang} = 9 g a m \\ H o n h o p m u o i Z : 24, 52 g a m \overset{O_{2} : 0, 52}{\to} \{\begin{cases} N a_{2} C O_{3} \\ 24, 2 \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} O \end{cases} \end{cases} \end{cases}$

BTKL: $m_{Z} + m_{O_{2}} = m_{N a_{2} C O_{3}} + m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} \to m_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 16 \to n_{N a O H} = 0, 32$

Trường hợp 1: Hỗn hợp X không chứa este của phenol

$\to n_{R O H} = n_{N a O H} = 0, 32$

2ROH $\overset{N a}{\to}$ H₂

_{$\to n_{H_{2}} = 0, 16 m_{tang} = m_{R O H} + m_{H_{2}} \to m_{R O H} = 9, 32$}

$\to M_{Y} = \frac{9, 32}{0, 32} = 29, 125$ (loại)

Trường hợp 2: Hỗn hợp X chứa este của phenol

Nếu hỗn hợp este có dạng:

$0, 2 \{\begin{cases} R C O O P h e \\ R^{'} O O C R^{''} C O O R^{'} \end{cases} \to n_{N a O H} = 0, 4 > 0, 32$ (loại)

Nếu hỗn hợp este có dạng:

$0, 2 X \{\begin{cases} R^{'} C O O R : x \\ R O O C R^{''} C O O P h e : y \end{cases} \to \{\begin{cases} x + y = 0, 2 (n_{X}) \\ x + 3 y = 0, 32 (n_{N a O H}) \end{cases}$

$\to \{\begin{cases} x = 0, 14 \\ y = 0, 06 \end{cases}$

$n_{Y} = x + y = 0, 2 \to M_{Y} = \frac{9 + 0, 2}{0, 2} = 46 \to Y :$ C₂H₅OH

$n_{H_{2} O} = n_{este phenol} = 0, 06$

BTKL: $m_{X} = m_{Y} + m_{Z} + m_{H_{2} O} - m_{N a O H} = 22$

$\to 22 g a m X \{\begin{cases} R^{'} C O O C_{2} H_{5} : 0, 14 \\ C_{2} H_{5} O O C R^{''} C O O P h e : 0, 06 \end{cases} \to 0, 14. (R^{'} + 73) + 0, 06. (117 + R^{''} + P h e) = 22 \to 14. R^{'} + 6. R^{''} + 6. P h e = 476 \to \{\begin{cases} R^{'} = 1 \\ R^{''} = 0 \\ P h e = 77 \end{cases} \to Z \{\begin{cases} H C O O N a : 0, 14 \\ {(C O O N a)}_{2} : 0, 06 \\ C_{6} H_{5} O N a : 0, 06 \end{cases} \to % m_{{(C O O N a)}_{2}} = 32, 8 %$

Lưu ý khi sử dụng từ ngữ của đề bài: Ở đây, đề bài đề cập este đơn chức và 2 chức, không đề cập đến este no hay este mạch hở, cần lưu ý đến trường hợp este của phenol. Có thể giải quyết trường hợp có este của phenol trước để giải nhanh gọn hơn.

Câu 35:

Dung dịch X gồm MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃. Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH₃ dư, thu được 65,36 gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 200ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 151,41 gam kết tủa. Nếu thêm m gam NaOH vào 500ml dung dịch X, thu được 70 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là

A. 120.

B. 128.

C. 104.

D. 136.

Xem đáp án

Đáp án A

$\{\begin{cases} B a {(O H)}_{2} : x \\ N a A l O_{2} : y \end{cases}$

Giai đoạn 1:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

x x

Giai đoạn 2:

$A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 2 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + H C O_{3}^{-}$

y y y

Giai đoạn 3:

BaCO₃ + CO₂ + 2H₂O → Ba(HCO₃)₂ (*)

Tại A: $n_{C O_{2} (*)} = 0, 45 - x - y$

$\to n_{B a C O_{3}} = x - (0, 45 - x - y) = 2 x + y - 0, 45$

Lúc này khối lượng kết tủa là: $38, 1 \to 197 (2 x + y - 0, 45) + 78 y = 38, 1$ (1)

Tại B: $n_{C O_{2} (*)} = n_{B a C O_{3}} = x$

$n_{C O_{2}} = 0, 54 \to x + y + x = 0, 54$ (2)

Từ (1) và (2) $\to \{\begin{cases} x = 0, 14 \\ y = 0, 26 \end{cases}$

$\to m_{↓ \max} = m_{B a C O_{3}} + m_{A l {(O H)}_{3}} = 47, 86$ gam.

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1ml CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH, 1ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 – 6 phút ở

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH và CH₃COOH.

B. Mục đích chính của việc thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tránh phân hủy sản phẩm.

C. H₂SO₄ đặc chỉ có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng.

D. Sau bước 3, chất lỏng trong ống nghiệm trở thành đồng nhất.

Xem đáp án

Đáp án D

Những phát biểu đúng: (a), (e).

(b) sai vì este nhẹ hơn nên X nổi lên trên mới là etyl axetat.

(c) sai vì trong giấm thành phần chủ yếu là nước, chỉ một phần nhỏ là axit axetic nên không tham gia phản ứng este được.

(d) sai vì chỉ phân thành 2 lớp.

Câu 37:

Hòa tan hết 18,12 gam hỗn hợp X gồm Al, FeCO₃ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa 1,12 mol NaHSO₄ và a mol HNO₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat và hỗn hợp khí Z gồm NO, N₂O, CO₂. Tỉ khối của Z so với H₂ bằng 20,25. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng là 56,0 gam; thu được 8,56 gam hiđroxit Fe(III) duy nhất. Giá trị của a là

A. 0,20.

B. 0,18.

C. 0,12.

D. 0,16.

Xem đáp án

Đáp án C

$m X \{\begin{cases} F e \\ F e_{3} O_{4} \\ F e {(N O_{3})}_{2} \end{cases} \overset{K H S O_{4} : 0, 32}{\to} 59, 04 Y \{\begin{cases} F e^{2 +} : a \\ F e^{3 +} : b \\ K^{+} : 0, 32 \\ S O_{4}^{2 -} : 0, 32 \\ N O_{3}^{-} : c \end{cases} \overset{N a O H : 0, 44}{\to}$

$\to \{\begin{cases} 2 a + 3 b = 0, 44 (n_{N a O H}) \\ 2 a + 3 b + 0, 32 = 0, 32.2 + c (B T D T) \\ 56 (a + b) + 0, 32.39 + 0, 32.96 + 62 c = 59, 04 (m_{Y}) \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 01 \\ b = 0, 14 \\ c = 0, 12 \end{cases}$

BTNT N: $2 n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = n_{N O} + n_{N O_{3}^{-}} \to n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = 0, 08$

BT H: $n_{H_{2} O} = \frac{1}{2} n_{K H S O_{4}} = 0, 16$

BT O: $4 n_{F e_{3} O_{4}} + 6 n_{F e {(N O_{3})}_{2}} + 4 n_{K H S O_{4}} = 3 n_{N O_{3}^{-}} + 4 n_{S O_{4}^{2 -}} + n_{N O} + n_{H_{2} O} \to n_{F e_{3} O_{4}} = 0, 02$

BT Fe: $n_{F e} + 3 n_{F e_{3} O_{4}} + n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = a + b = 0, 15 \to n_{F e} = 0, 01$

. $\to % m_{F e} = 2, 86 %$

Đối với bài toán này, cách giải trên áp dụng triệt để các phương pháp bảo toàn, bao gồm bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích, đặc biệt là bảo toàn nguyên tố. Việc sử dụng các phương pháp bảo toàn giúp giải nhanh hơn, nhưng cần chú ý, cần nắm được bản chất của từng giai đoạn phản ứng thì mới sử dụng có hiệu quả phương pháp này.

Câu 38:

Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C₈H₁₀O₈. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm muối cacboxylat Y và ancol Z. Nung Y với NaOH và CaO ở nhiệt độ cao, thu được Na₂CO₃ và hiđrocacbon T. Cho các phát biểu sau:

(a) Có 2 công thức cấu tạo phù hợp với chất X.

(b) Chất Z tác dụng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

(c) Hiđrocacbon T là khí metan.

(d) Cho a mol chất X tác dụng với NaHCO₃ dư, thu được 2a mol khí CO₂.

(e) Nhiệt độ sôi của chất Z cao hơn nhiệt độ sôi của etanol.

(f) Phân tử chất Y có số nguyên tử oxi bằng số nguyên tử cacbon.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

Vì số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic, khối lượng mol tổng của axit metacrylic và axit axetic bằng khối lượng mol của axit adipic nên xem như hỗn hợp X gồm:

$17, 96 g a m X \{\begin{cases} {[C H_{2}]}_{4} {(C O O H)}_{2} : x \\ C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : y \end{cases} \overset{O_{2}}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} \\ H_{2} O \end{cases} \overset{B a {(O H)}_{2} : 0, 48}{\to} \{\begin{cases} B a C O_{3} : 0, 3 \\ B a {(H C O_{3})}_{2} : 0, 18 (B T B a) \end{cases}$

BT C: $n_{C O_{2}} = n_{B a C O_{3}} + 2 n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 66$

$\to \{\begin{cases} 6 x + 3 y = 0, 66 \\ 146 x + 92 y = 17, 96 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 06 \\ y = 0, 1 \end{cases} X \{\begin{cases} {[C H_{2}]}_{4} {(C O O H)}_{2} : 0, 06 \\ C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} : 0, 1 \end{cases} \overset{N a O H : 0, 15}{\to} \{\begin{cases} {[C H_{2}]}_{4} {(C O O N a)}_{2} : 0, 06 \\ N a O H d u : 0, 15 - 0, 06.2 = 0, 03 \end{cases} \to m = 12, 6$ .

Đối với những bài toán hỗn hợp nhiều chất nhưng lại hạn chế về mặt dữ liệu tính toán, cần tìm ra điểm chung của các chất trong hỗn hợp nhằm giảm số lượng ẩn cần tìm tương ứng với dữ kiện đề bài cho.

Câu 39:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Quấn sợi dây đồng thành hình lò xo rồi đốt trong không khí.

(b) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh sắt vào dung dịch HCl loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Trộn bột Fe và bột S rồi đốt nóng.

(e) Ngâm thanh Cu nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ ↓ +Na₂CO₃ + H₂O

(2) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ → CaCO₃ ↓ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O

(3) Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂

(4) Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + S ↓ + H₂SO₄

(5) SO₂ + 2H₂S → 3S ↓ + 2H₂O

(7) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃ ↓

Lưu ý các chất không nhất thiết phản ứng trực tiếp với nhau, có thể qua phản ứng trung gian như thí nghiệm (2).

Lưu ý phân biệt 2 phản ứng dễ nhầm lẫn sau: Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + S ↓ + H₂SO₄

Phản ứng trên thể hiện tính oxi hóa của và tính khử của H₂S.

FeSO₄ + H₂S → không xảy ra phản ứng.

Câu 40: