Giáo án Bài thực hành 2: Tính chất của một số hợp chất nitơ, photpho mới nhất - Hóa học 11

Hoạt động 1: Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành

- Gv: Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh

- Gv thông báo mục tiêu của bài.

Hoạt động 2: Thí nghiệm thể hiện tính oxh của axit nitric

- Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm 1 như sgk yêu cầu các hs quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích.

- Gv: Quan sát hs làm thí nghiệm và nhắc nhở hs làm thí nghiệm với lượng hoá chất nhỏ, không để hoá chất bắn vào người, quần áo.

- Hs tiến hành thí nghiệm: Tổ 1,4 làm thí nghiệm 1 trước, tổ 2 làm thí nghiệm 2, tổ 3 làm thí nghiệm 3, sau đó làm thí nghiệm tiếp theo

Gv bao quát lớp, kiểm tra thao tác học sinh, kiểm tra kết quả

Hoạt động 3: Tính oxh của muối kali nitrat nóng chảy

- Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm 2.

Yêu cầu các em quan sát thí nghiệm và giải thích.

Hoạt động 4: Phân biệt một số loại phân bón hóa học

- Gv: Cho hs tiến hành thí nghiệm 3.

Yêu cầu các em quan sát thí nghiệm và giải thích

Hoạt động 5:Nhận xét và đánh giá

- Gv nhận xét, đánh giá

- Hs viết bản tường trình, dọn dẹp vệ sinh phòng thí nghiệm

I. Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành:

1. Thí nghiệm 1: Tính OXH của HNO₃ đặc và loãng.

- Cho 1ml HNO₃ 68% vào ống nghiệm 1.

- Cho 1 ml HNO₃ 15% vào ống nghiệm 2

→ Cho vào mỗi ống nghiệm 1 mảnh Cu, nút đầu ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch NaOH và đun nóng.

→ Lưu ý:

- Dùng kẹp sắt kẹp bông tẩm dung dịch NaOH tránh ăn da

- Lấy lượng ít axit để tránh tạo ra nhiều khí NO₂, độc

* Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích.

-Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO₃ đặc có khí NO₂ màu nâu bay ra vì HNO₃ đặc bị khử đến NO₂. Dung dịch chuyển sang màu xanh do tạo ra Cu(NO₃)₂.

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO₃ loãng và đun nóng có khí NO không màu bay ra, sau chuyển thành NO₂ màu nâu đỏ. Dung dịch chuyển sang màu xanh lam của Cu(NO₃)₂

2. Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO₃ nóng chảy.

* Tiến hành: Lấy tinh thể KNO3 cho vào ống nghiệm khô đặt trên giá sắt, đun đến khí KNO₃ nóng chảy, cho que đóm vào

* Quan sát, giải thích, viết phương trình hoá học:

- Que đóm sẽ bùng cháy trong KNO₃ nóng chảy, có tiếng nổ lách tách đó là do KNO₃ nhiệt phân giải phóng khí oxi.

- PTHH:       t^o

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Oxi làm cho que đóm bùng cháy.

3. Nhận biết:

* Tiến hành: Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn đánh số 1,2,3: KCl, Na₃PO₄; (NH₄)₂SO₄

* Quan sát hiện tượng và giải thích.

- Nhỏ dd NaOH vào các ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào có mùi khai NH3 bay ra, làm quì tím ẩm hoá xanh: nhận biết được (NH₄)₂SO₄.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

- Nhỏ dd AgNO₃ vào 2 ống nghiệm đựng KCl, Na₃PO₄, ống nghiệm nào xuất hiện kết tuả màu vàng Ag3PO4: nhận biết được Na₃PO₄, kết tủa trắng là KCl

II. Viết tường trình: