Giải KHTN 8 trang 33 Cánh diều

Giải KHTN 8 trang 33

Luyện tập 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃

Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{\mathrm{0,54}}{27}=\mathrm{0,02}\left(mol\right)$.

a) Từ phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{1}{2}.n_{Al}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)\\ m_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,01.}(27.2+16.3)=\mathrm{1,02}\left(gam\right).\end{array}$

b) Từ phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{O_2}=\frac{3}{4}.n_{Al}=\frac{3}{4}\mathrm{.0,02}=\mathrm{0,015}\left(mol\right).\\ \Rightarrow V_{O_2}=\mathrm{0,015.24,79}=\mathrm{0,37185}\left(lit\right).\end{array}$

II. Hiệu suất phản ứng

Câu hỏi 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng.

Trả lời:

Phương trình hoá học:   2H₂    +       O₂      →      2H₂O

Tỉ lệ số phân tử:              2                 1                 2

Ban đầu:                         1                 0,4              0                 mol

Phản ứng:                       0,8              0,4              0,8              mol

Sau phản ứng:                 0,2              0                 0,8              mol

Vậy sau phản ứng H₂ dư 0,2 mol.

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Giải KHTN 8 trang 32

Giải KHTN 8 trang 33

Giải KHTN 8 trang 34

Giải KHTN 8 trang 35