Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải KHTN 8 (Cánh diều) Bài tập Chủ đề 2

    Với lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài tập Chủ đề 2 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập KHTN 8.

    1 2,083 16/04/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải KHTN 8 Bài tập Chủ đề 2 

    Giải KHTN 8 trang 72

    Bài tập 1 trang 72 KHTN 8: Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?

    HCl, CuO, KOH, CaCO3, H2SO4, Fe(OH)2.

    Trả lời:

    - Chất là acid: HCl, H2SO4.

    - Chất là base: KOH, Fe(OH)2.

    - Chất là kiềm: KOH.

    Bài tập 2 trang 72 KHTN 8: Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO4, SO2, MgCl2, CaO, Na2CO3. Viết tên gọi các muối.

    Trả lời:

    - Chất là muối: CuSO4; MgCl2; Na2CO3.

    Tên gọi các muối:

    CuSO4: copper(II) sulfate.

    MgCl2: magnesium chloride.

    Na2CO3: sodium carbonate.

    - Chất là oxide base: CaO.

    - Chất là oxide acid: SO2.

    Bài tập 3 trang 72 KHTN 8: Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)2, Fe, SO2, HCl, CuSO4 tác dụng được với:

    a) dung dịch NaOH.

    b) dung dịch H2SO4 loãng.

    Viết phương trình hoá học của các phản ứng (nếu có).

    Trả lời:

    a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO2, HCl, CuSO4.

    Phương trình hoá học minh hoạ:

    SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

    b) Các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là: CuO, Mg(OH)2, Fe.

    Phương trình hoá học minh hoạ:

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

    Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

    Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑.

    Bài tập 4 trang 72 KHTN 8: Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

    a) HCl + ? − − − → NaCl + H2O

    b) NaOH + ? − − − → Cu(OH)2↓ + ?

    c) KOH + ? − − − → K2SO4 + ?

    d) Ba(NO3)2 + ? − − − → BaSO4↓ + ?

    Trả lời:

    a) HCl + NaOH → NaCl + H2O

    b) 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

    c) 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓

    d) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3.

    Bài tập 5 trang 72 KHTN 8: Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ chuyển hoá sau:

    a) CuO →+? CuSO4 →+? Cu(OH)2

    b) Mg →+? MgCl2 →+? Mg(OH)2

    c) NaOH →+? Na2SO4 →+? NaCl

    d) K2CO3 →+? CaCO3 →+? CaCl2

    Trả lời:

    a) CuO →+H2SO4 CuSO4 →+NaOH Cu(OH)2

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

    b) Mg →+HCl MgCl2 →+NaOH Mg(OH)2

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

    MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl.

    c) NaOH →+H2SO4 Na2SO4 →+BaCl2 NaCl

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

    Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓.

    d) K2CO3 →+CaCl2 CaCO3 →+HCl CaCl2

    K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O.

    Bài tập 6 trang 72 KHTN 8: Cho 100 mL dung dịch Na2SO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thì thu được m gam kết tủa.

    a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

    b) Tính m.

    c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl2, biết thể tích dung dịch BaCl2 đã dùng là 50 mL.

    Trả lời:

    a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

    Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

    b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

    Theo bài ra: nNa2SO4=0,1×0,5=0,05 (mol).

    Theo phương trình hoá học: nBaSO4=nNa2SO4=0,05 (mol).

    Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

    c) Theo phương trình hoá học: nBaCl2=nNa2SO4=0,05 (mol).

    Đổi 50 mL = 0,05 lít.

    Nồng độ mol của dung dịch BaCl2 là:

    CM=nV=0,050,05=1M.

    Bài tập 7 trang 72 KHTN 8: Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl2 trực tiếp từ NgO, Mg(OH)2, MgSO4.

    Trả lời:

    Các phương trình hoá học:

    MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

    Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

    MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓.

    Bài tập 8 trang 72 KHTN 8: Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

    Trả lời:

    Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím:

    - Quỳ tím chuyển sang màu xanh → dung dịch NaOH.

    - Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch HCl.

    - Quỳ tím không chuyển màu → dung dịch NaCl.

    Bài tập 9* trang 72 KHTN 8: Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm được chia thành bốn thời kì như sau:

    Giải KHTN 8 (Cánh diều) Bài tập Chủ đề 2 (ảnh 1)

    a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.

    b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?

    Trả lời:

    Chú ý: Các số sau chữ NPK, ví dụ NPK 10 – 12 – 5 cho biết hàm lượng dinh dưỡng có trong phân.

    a) Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc ra hoa là:

    0,5×10100=0,05(kg).

    Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón đậu quả, ra quả là:

    0,7×12100=0,084(kg).

    Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón quả lớn, hạn chế rụng quả là:

    0,7×12100=0,084(kg).

    Lượng N cung cấp cho cây trong thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả là:

    0,6×16100=0,096(kg).

    Lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì là:

    0,05 + 0,084 + 0,084 + 0,096 = 0,314 (kg).

    b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả.

    Xem thêm lời giải bài tập KHTN 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: 

    Bài 14: Khối lượng riêng

    Bài 15: Tác dụng của chất lỏng lên vật nhúng trong nó

    Bài 16: Áp suất

    Bài 17: Áp suất trong chất lỏng và trong chất khí

    Bài tập Chủ đề 3

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,083 16/04/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: