Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giải KHTN 8 Bài 5 (Cánh diều): Tính theo phương trình hóa học

    Với lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập KHTN 8 Bài 5.

    1 5,348 22/10/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải KHTN 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

    Giải KHTN 8 trang 32

    Mở đầu trang 32 Bài 5 KHTN 8: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nhôm từ aluminium oxide (Al2O3). Làm thế nào tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra nếu biết khối lượng nguyên liệu đã dùng?

    Trả lời:

    Dựa vào khối lượng nguyên liệu đã dùng, hiệu suất phản ứng và phương trình hoá học có thể tính được khối lượng nguyên liệu cần dùng để sản xuất nhôm hoặc tính khối lượng nhôm tạo ra.

    I. Xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm trong phản ứng hoá học

    Giải KHTN 8 trang 33

    Luyện tập 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

    Al + O2 → Al2O3

    Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

    a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

    b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

    Trả lời:

    Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.

    Số mol Al tham gia phản ứng:

    nAl=mAlMAl=0,5427=0,02 (mol).

    a) Từ phương trình hoá học ta có:

    nAl2O3=12.nAl=0,01 (mol)mAl2O3=0,01.(27.2+16.3)=1,02(gam).

    b) Từ phương trình hoá học ta có:

    nO2=34.nAl=34.0,02=0,015 (mol).⇒VO2=0,015.24,79=0,37185(lit).

    II. Hiệu suất phản ứng

    Câu hỏi 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy 1 mol khí hydrogen trong 0,4 mol khí oxygen đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho biết chất nào còn dư sau phản ứng.

    Trả lời:

    Phương trình hoá học: 2H2 + O2 → 2H2O

    Tỉ lệ số phân tử: 2 1 2

    Ban đầu: 1 0,4 0 mol

    Phản ứng: 0,8 0,4 0,8 mol

    Sau phản ứng: 0,2 0 0,8 mol

    Vậy sau phản ứng H2 dư 0,2 mol.

    Giải KHTN 8 trang 34

    Câu hỏi 2 trang 34 KHTN 8:

    a) Hiệu suất phản ứng được tính bằng cách nào?

    b) Khi nào hiệu suất của phản ứng bằng 100%?

    Trả lời:

    a) Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính theo biểu thức sau:

    H=mtt×100mlt(%)

    Trong đó:

    mtt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.

    mlt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).

    H là hiệu suất phản ứng (%).

    b) Hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

    Giải KHTN 8 trang 35

    Vận dụng trang 35 KHTN 8: Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hoá học sau:

    2Al2O3 →cryolitedien phan nong chay 4Al + 3O2↑

    a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al2O3, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.

    b*) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al2O3 đã dùng.

    Trả lời:

    a) Phương trình hoá học: 2Al2O3 →cryolitedien phan nong chay 4Al + 3O2↑

    Giả sử: 2 → 4 mol

    Khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam

    Khối lượng lí thuyết: 102 → x kg

    Điện phân 102 kg Al2O3, khối lượng Al thu được theo lí thuyết là:

    mlt=x=102.4.272=54(kg)

    Hiệu suất phản ứng là:

    H=mtt×100mlt(%)=51,3×10054(%)=95(%).

    b) a) Phương trình hoá học: 2Al2O3 →cryolitedien phan nong chay 4Al + 3O2↑

    Giả sử khối lượng: (2 . 102) → (4 . 27) gam

    Khối lượng lí thuyết: y → 54 kg

    Khối lượng Al2O3 cần dùng theo lí thuyết là:

    mlt=y=54.2.1024.27=102(kg)

    Do H = 92% nên khối lượng Al2O3 đã dùng là:

    H=mlt×100mtt(%)⇒mtt=102×100(%)92(%)=110,87(kg).

    Chú ý: Hiệu suất phản ứng tính theo chất tham gia phản ứng là: H=mlt×100mtt(%)

    Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học

    I. Xác định khối lượng, số mol của chất phản ứng và sản phẩm phản ứng hoá học

    Để tính khối lượng và số mol của chất phản ứng và chất sản phẩm trong một phản ứng hoá học, ta thực hiện theo các bước sau:

    Bước 1: Viết phương trình hoá học của phản ứng.

    Bước 2: Tính số mol chất đã biết dựa vào khối lượng hoặc thể tích.

    Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học và số mol chất đã biết để tìm số mol chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm.

    Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích của chất cần tìm.

    II. Hiệu suất phản ứng

    1. Chất phản ứng hết, chất phản ứng dư

    - Chất phản ứng hết là chất không còn sau khi phản ứng kết thúc.

    - Chất phản ứng dư là chất còn lại sau khi kết thúc phản ứng.

    - Lượng chất sản phẩm tạo thành được tính theo chất phản ứng hết.

    2. Hiệu suất phản ứng

    Hiệu suất phản ứng (kí hiệu là H) là tỉ số giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế và lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết.

    Thông thường, hiệu suất phản ứng biểu thị theo phần trăm và được tính theo biểu thức:

    H=mtt×100mlt%

    Trong đó:

    mtt là khối lượng chất (g) thu được theo thực tế.

    mlt là khối lượng chất (g) thu được theo lí thuyết (tính theo phương trình).

    H là hiệu suất phản ứng (%).

    Hiệu suất phản ứng thường nhỏ hơn 100%. Nếu hiệu suất phản ứng là 100% tức là phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn.

    Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Bài 6: Nồng độ dung dịch

    Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Bài tập Chủ đề 1

    Bài 8: Acid

    Bài 9: Base

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,348 22/10/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: