Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Vở thực hành KHTN 8 Bài 3 (Kết nối tri thức): Mol và tỉ khối chất khí

    Với giải vở thực hành Khoa học tự nhiên 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí sách Kết nối tri thức hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong VTH KHTN 8 Bài 3.

    1 820 20/10/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải VTH KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

    Bài 3.1 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Đọc thông tin Hình 3.1, SGK KHTN 8 và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, 1 mol phân tử iodine và 1 mol phân tử nước.

    Lời giải:

    Khối lượng 1 mol nguyên tử carbon < khối lượng 1 mol phân tử nước < khối lượng 1 mol phân tử iodine.

    Bài 3.2 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

    a) 0,25 mol nguyên tử C: ………………………………………………

    b) 0,002 mol phân tử I2: ………………………………………………..

    c) 2 mol phân tử H2O: …………………………………………………..

    Lời giải:

    a) 0,25 mol nguyên tử C: có 0,25 × 6,022 × 1023= 1,5055 × 1023 nguyên tử C.

    b) 0,002 mol phân tử I2: có 0,002 × 6,022 × 1023= 1,2044 × 1021 phân tử I2.

    c) 2 mol phân tử H2O: có 2 × 6,022 × 1023= 1,2044 × 1024 phân tử H2O.

    Bài 3.3 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử?

    a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3: ………………………………………………

    b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg: ……………………………………………….

    Lời giải:

    a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3: tương đương với 1,2044.10226,022.1023=0,02 mol phân tử Fe2O3.

    b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg: tương đương với 7,5275.10246,022.1023=12,5 mol nguyên tử Mg.

    Bài 3.4 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Tính khối lượng mol của chất X, biết rằng 0,4 mol chất này có khối lượng 23,4 gam.

    Lời giải:

    Áp dụng công thức: M=mn=23,40,4=58,5(g/mol).

    Bài 3.5 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Tính số mol phân tử có trong 9 gam nước, biết rằng khối lượng mol của nước là 18 g/ mol.

    Lời giải:

    Áp dụng công thức: M=mn⇒n=mM=918=0,5(mol).

    Bài 3.6 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Calcium carbonate có công thức hoá học là CaCO3.

    a) Tính khối lượng phân tử của calcium carbonate.

    b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate.

    Lời giải:

    a) Tính khối lượng phân tử của calcium carbonate:

    40 + 12 + 16 × 3 = 100 (amu).

    b) Tính khối lượng của 0,2 mol calcium carbonate:

    Áp dụng công thức: M=mn⇒m=M×n=100×0,2=20(gam).

    Bài 3.7 trang 11 Vở thực hành KHTN 8: Ở 25 °C và 1 bar, 1,5 mol khí chiếm thể tích bao nhiêu?

    Lời giải:

    Áp dụng công thức: V = n × 24,79 => V = 1,5 × 24,79 = 37,185 lít.

    Bài 3.8 trang 12 Vở thực hành KHTN 8: Một hỗn hợp khí gồm 1 mol khí oxygen với 4 mol khí nitrogen. Ở 25°C và 1 bar, hỗn hợp này có thể tích là bao nhiêu?

    Lời giải:

    Áp dụng công thức: V = n × 24,79

    ⇒ Vhỗn hợp= (1 + 4) × 24,79 = 123,95 (lít).

    Bài 3.9 trang 12 Vở thực hành KHTN 8: Tính số mol khí chứa trong bình có thể tích 500 mililít ở 25°C và 1 bar.

    Lời giải:

    Đổi 500 mililít = 0,5 lít.

    Áp dụng công thức: V = n × 24,79 ⇒ n=V24,79=0,524,79≈0,02(mol).

    Bài 3.10 trang 12 Vở thực hành KHTN 8:

    a) Khí carbon dioxide (CO2) nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

    b) Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Hãy cho biết khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang hay bị không khí đẩy bay lên trên.

    Lời giải:

    a) dCO2/kk=MCO2Mkk=4429≈1,52.

    Vậy khí carbon dioxide nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần.

    b) Do nặng hơn không khí khoảng 1,52 lần nên khí carbon dioxide tích tụ ở trên nền hang.

    Bài 3.11 trang 12 Vở thực hành KHTN 8:

    a) Khí methane (CH4) nặng hơn hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

    b) Dưới đáy giếng thường xảy ra quá trình phân huỷ chất hữu cơ, sinh ra khí methane. Hãy cho biết khí methane tích tụ dưới đáy giếng hay bị không khí đẩy bay lên trên.

    Lời giải:

    a) dCH4/kk=MCH429=1629≈0,55.

    Vậy khí methane nhẹ hơn không khí khoảng 0,55 lần.

    b) Do nhẹ hơn không khí nên khí methane sẽ không tích tụ dưới đáy giếng mà bị không khí đẩy bay lên trên.

    Bài 3.12* trang 12 Vở thực hành KHTN 8:

    a) Tại sao khi bơm khí hydrogen vào quả bóng nylon thì bóng bay lên, còn khi bơm khí carbon dioxide thì bóng không bay?

    …………………………………………………………………………………………….

    b) Khi bơm vào quả bóng nylon một chất khí hoặc một hỗn hợp khí sau đây thì quả bóng có bay lên không? Giải thích.

    (1) Khí argon (Ar)…………………………………….………………………………..

    (2) Khí dinitrogen oxide (N2O) ………………………………………………………..

    (3) Hỗn hợp CO và CO2 có tỉ lệ 2 : 1 về số mol ………………………………………..

    (4) Hỗn hợp CH4 và SO2 có tỉ lệ 4 : 1 về số mol ………………………………………..

    Lời giải:

    a) Do khí hydrogen (có M = 2) nhẹ hơn không khí; còn khí carbon dioxide (có M = 44) nặng hơn không khí.

    b)

    (1) Khí argon (Ar) (có M = 40) nặng hơn không khí nên quả bóng không bay lên được.

    (2) Khí dinitrogen oxide (N2O) (Ar) (có M = 44) nặng hơn không khí nên quả bóng không bay lên được.

    (3) Hỗn hợp CO và CO2 có tỉ lệ 2 : 1 về số mol có khối lượng mol trung bình:

    M¯=2.28+1.442+1=33,33 (> 29)

    Do đó hỗn hợp nặng hơn không khí, quả bóng không bay lên được.

    (4) Hỗn hợp CH4 và SO2 có tỉ lệ 4 : 1 về số mol có khối lượng mol trung bình:

    M¯=4.16+64.14+1=25,6 (< 29)

    Do đó hỗn hợp nhẹ hơn không khí, quả bóng bay lên được.

    Xem thêm lời giải Vở thực hành Khoa học tự nhiên 8 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Bài 4: Dung dịch và nồng độ

    Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

    Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

    Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Bài 8: Acid

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 820 20/10/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: