Lý thuyết Luyện tập tính chất của kim loại (mới 2024 + Bài Tập) - Hóa học 12

Lý thuyết Hoá 12 Bài 22: Luyện tập tính chất của kim loại

Bài giảng Hoá 12 Bài 22: Luyện tập tính chất của kim loại

Kiến thức cần nắm vững

1. Cấu tạo của kim loại

a) Cấu tạo nguyên tử

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron lớp ngoài cùng ít (1, 2, 3e).

b) Cấu tạo tinh thể

Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng của tinh thể. Các electron hóa trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

c) Liên kết kim loại

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

2. Tính chất của kim loại

a) Tính chất vật lý chung

Các kim loại đều có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim do các electron tự do trong kim loại gây ra.

b) Tính chất hóa học

- Các kim loại đều có tính khử: M → Mⁿ⁺ + ne

- Nguyên nhân: Các electron hóa trị của nguyên tử kim loại liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử, do đó các kim loại có khả năng nhường electron để tạo thành ion dương.

3. Dãy điện hoá của kim loại

- Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hóa – khử và sắp xếp thành dãy điện hóa của kim loại:

- Dãy điện hóa của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc alpha (α): Phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.

- Cách xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử theo quy tắc alpha:

Tổng quát

Giả sử có hai cặp oxi hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong đó cặp X^x+/ X đứng trước cặp Y^y+/Y trong dãy điện hóa). Xác định chiều của phản ứng oxi hóa khử.

Bước 1: Viết hai cặp oxi hóa – khử theo đúng thứ tự trong dãy điện hóa:

$\frac{X^{x+}}{X}\frac{Y^{y+}}{Y}$

Bước 2: Áp dụng quy tắc alpha (α)

Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên như sau:

Bước 3: Xác định chiều phản ứng

Phản ứng xảy ra như sau:

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 22: Luyện tập tính chất của kim loại

Câu 1: Nhóm kim loại không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. Fe, Cr, Al.

B. Cr, Pb, Mn.

C. Al, Ag, Pb.

D. Ag, Pt, Au.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Một số kim loại như Fe, Cr, Al thụ động trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 2: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là
A. vàng.

B. vonfram.

C. nhôm.

D. thủy ngân.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại tồn tại ở trạng thái rắn (trừ Hg). Hg có t^o_nc = – 39^oC

Câu 3: Vonfam (W) thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn. Nguyên nhân là do:

A. W là kim loại rất dẻo.

B. W là kim loại nhẹ và bền.

C. W có khả năng dẫn điện tốt.

D. W có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Vonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại (3410^oC) nên thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn

Câu 4: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

A. LiCl.

B. NaNO₃.

C. KHCO₃.

D. KBr.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

2KHCO₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 5: Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(2) Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối. Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Đáp án B

Phát biểu đúng là (4)

Câu 6: Nhận xét nào về tính chất vật lí của kim loại dưới đây là không đúng ?

A. Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W.

B. Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr

C. Tính dẫn điện và nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag.

D. Tính dẻo: Al < Au < Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

D sai vì Tính dẻo Al < Ag < Au

Câu 7: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Na.

B. K.

C. Rb.

D. Li.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Kim loại kiềm có số electron nhường bằng 1

Bảo toàn electron:

1.n_M = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_M = 2.0,01 = 0,02 mol

M_M = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}=\frac{0,78}{0,02}$ = 39 (g/mol) (K)

Câu 8: Cho các kim loại: Cu, Fe, Ag và các đung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Các cặp chất xảy ra phản ứng là: Fe và HCl; Fe và CuSO₄; Fe và FeCl₃; Cu và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 9: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất đặc trưng của kim loại?

A. Tác dụng với dung dịch muối.

B. Tác dụng với bazơ.

C. Tác dụng với phi kim.

D. Tác dụng với axit.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Chỉ một số kim loại như Al, Zn,... tác dụng được với bazơ

Câu 10: Cho hỗn hợp bột Al và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch A gồm hai muối và hai kim loại. Hai muối trong dung dịch A là

A. Zn(NO₃)₂ và AgNO₃.

B. A1(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

C. A1(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂.

D. A1(NO₃)₃ và AgNO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước

Hai kim loại thu được là: Ag và Cu

Hai muối trong dung dịch A là: A1(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa học lớp 12 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 23: Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Lý thuyết Bài 1: Este

Lý thuyết Bài 2: Lipit

Lý thuyết Bài 3: Khái niệm về xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

Lý thuyết Bài 4: Luyện tập este và chất béo