Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Chuẩn bị: Các dung dịch: H2SO4 loãng, NaOH loãng, Na2SO4, CuSO4; 4 ống nghiệm: ống (1) chứa 1 đinh sắt

    Trả lời hoạt động trang 50 KHTN 8 sách Kết nối tri thức ngắn nhất mà vẫn đủ ý sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Khoa học tự nhiên 8.

    1 882 01/04/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải KHTN 8 Bài 11: Muối

    Hoạt động trang 50 KHTN 8: Tìm hiểu tính chất hoá học của muối

    Chuẩn bị: Các dung dịch: H2SO4 loãng, NaOH loãng, Na2SO4, CuSO4; 4 ống nghiệm: ống (1) chứa 1 đinh sắt đã được làm sạch, ống (2) và (3) mỗi ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch BaCl2, ống (4) chứa khoảng 1 mL dung dịch CuSO4.

    Tiến hành: ống (1) cho khoảng 2 mL dung dịch CuSO4; ống (2) cho khoảng 1 mL dung dịch H2SO4; ống (3) cho khoảng 1 mL dung dịch Na2SO4; ống (4) cho khoảng 1 mL dung dịch NaOH

    Tìm hiểu tính chất hoá học của muối

    Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi ống nghiệm và thực hiện yêu cầu:

    1. Viết phương trình hoá học, giải thích hiện tượng xảy ra.

    2. Thảo luận nhóm rút ra kết luận về tính chất hoá học của muối.

    Trả lời:

    1.

    + Ống nghiệm 1:

    Hiện tượng: Đinh sắt tan dần, có lớp kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt; Dung dịch trong ống nghiệm nhạt màu dần.

    Phương trình hoá học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

    + Ống nghiệm 2:

    Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

    Phương trình hoá học: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.

    + Ống nghiệm 3:

    Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

    Phương trình hoá học: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

    + Ống nghiệm 4:

    Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa xanh, dung dịch nhạt màu dần.

    Phương trình hoá học: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

    2. Một số tính chất hoá học của muối:

    - Dung dịch muối có thể tác dụng với một số kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

    - Muối có thể tác dụng với một số dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới. Sản phẩm của phản ứng tạo thành có ít nhất một chất là chất khí/ chất ít tan/ không tan … Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl.

    - Dung dịch muối tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới, trong đó có ít nhất một sản phẩm là chất khí/ chất ít tan/ không tan … Ví dụ:

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.

    - Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới, trong đó có ít nhất một muối không tan hoặc ít tan. Ví dụ:

    BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

    Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: 

    Mở đầu trang 48 Bài 11 KHTN 8: Muối có rất nhiều ứng dụng trong đời sống như làm phân bón, bảo quản thực phẩm, làm bột nở... 

    Hoạt động trang 48 KHTN 8: Nhận xét về sự khác nhau giữa thành phần phân tử của acid (chất phản ứng) và muối (chất sản phẩm)... 

    Câu hỏi 1 trang 49 KHTN 8: Biết công thức của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogensulfate... 

    Câu hỏi 2 trang 49 KHTN 8: Gọi tên các muối sau: AlCl3; KCl; Al2(SO4)3; MgSO4; NH4NO3... 

    Câu hỏi 3 trang 49 KHTN 8: Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành muối KCl và MgSO4... 

    Hoạt động trang 50 KHTN 8: Chuẩn bị: Các dung dịch: H2SO4 loãng, NaOH loãng, Na2SO4, CuSO4; 4 ống nghiệm: ống (1) chứa 1 đinh sắt... 

    Câu hỏi trang 51 KHTN 8: Trong dung dịch, giữa các cặp chất nào sau đây có xảy ra phản ứng? Viết phương trình hoá học... 

    Câu hỏi trang 52 KHTN 8: Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ được tóm tắt bằng sơ đồ... 

    Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác: 

    Bài 12: Phân bón hóa học

    Bài 13: Khối lượng riêng

    Bài 14: Thực hành xác định khối lượng riêng

    Bài 15: Áp suất trên một bề mặt

    Bài 16: Áp suất chất lỏng. Áp suất khí quyển

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 882 01/04/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: