Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa – khử

    Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa – khử ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 10 Bài 19.

    1 876 28/02/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa – khử

    Bài giảng Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa – khử

    Kiến thức cần nắm vững

    1. Sự oxi hóa là sự nhường electron, là sự tăng số oxi hóa.

    Sự khử là sự thu electron là sự giảm số oxi hóa.

    Người ta còn gọi sự oxi  hóa là quá trình oxi hóa, sự khử là quá trình khử.

    2. Sự oxi hóa và sự khử là hai quá trình có bản chất trái ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong một phản ứng. Đó là phản ứng oxi hóa – khử.

    Lý thuyết Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa – khử | Hóa học lớp 10 (ảnh 1)

    3. Chất khử là chất nhường electron, là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Chất oxi hóa là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Trong phản ứng oxi hóa – khử bao giờ cũng có chất khử và chất oxi hóa tham gia. Chất khử còn gọi là chất bị oxi hóa và chất oxi hóa còn gọi là chất bị khử.

    Ví dụ:

    Fe0 + 2H+1Cl →  Fe+2Cl2  + H02

    + Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên + 2 ⇒ Fe là chất khử.

    + Số oxi hóa của H giảm từ +1 xuống 0 ⇒ HCl là chất oxi hóa.

    4. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. Nếu dựa vào sự thay đổi số oxi hóa thì phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

    Ví dụ:

    2H02 + O02→2H+12O−2

    5. Dựa vào số oxi hóa người ta chia các phản ứng hóa học thành 2 loại, đó là phản ứng oxi hóa – khử (số oxi hóa thay đổi) và phản ứng không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử (số oxi hóa không thay đổi).

    Ví dụ:

    + Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa:

    2KCl+5O3−2→to2KCl−1 + 3O02

    + Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa:

    Ca+2C+4 O−23→toCa+2O−2  +  C+4O−22 

    Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 21: Khái quát về nhóm halogen

    Lý thuyết Bài 22: Clo

    Lý thuyết Bài 23: Hiđro clorua – Axit clohiđric và muối clorua

    Lý thuyết Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

    Lý thuyết Bài 25: Flo – brom – iot

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 876 28/02/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: