Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

    Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 10 Bài 26.

    1 1,311 25/02/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

    Kiến thức cần nắm vững:

    1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

    - Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.

    - Lớp ngoài cùng có 7 electron.

    - Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là liên kết cộng hóa trị không cực.

    2. Tính chất hóa học

    - Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

    - Từ flo đến iot tính oxi hóa giảm dần.

    - Bảng hệ thống tính chất hóa học của các halogen:

    Phản ứng

    F2

    Cl2

    Br2

    I2

    Với kim loại

    Oxi  hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối florua

    Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua. Phản ứng cần đun nóng.

    Oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối bromua. Phản ứng cần đun nóng.

    Oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối iotua. Phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác.

    Với khí hiđro

    Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252oC) và nổ mạnh:

    H2 + F2 →−2520C 2HF

    Cần chiếu sáng, phản ứng nổ:

    H2 + Cl2 →as 2HCl

    Cần nhiệt độ cao:

    H2 + Br2 →t° 2HBr

     

    Cần nhiệt độ cao hơn:

    H2 + I2 ⇄to,xt 2HI

     

    Với nước

    Phân hủy mãnh liệt nước ở ngay nhiệt độ thường:

    2F2 + 2H2O → 4HF + O2

    Ở nhiệt độ thường:

    Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO

    Ở nhiệt độ thường, chậm hơn so với clo:

    Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO

     

    Hầu như không tác dụng

    3. Tính chất hóa học của hợp chất halogen

    - Tính axit tăng dần theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI.

    - HF là axit yếu, nhưng có thể ăn mòn thủy tinh.

    - Nước gia – ven, clorua vôi có tính tẩy màu mà sát trùng do các muối NaClO; CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh.

    4. Điều chế các đơn chất halogen

    F2

    Cl2

    Br2

    I2

    Điện phân hỗn hợp KF và HF

    + Cho axit HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4; MnO2…

    + Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

    Dùng clo để oxi hóa NaBr có trong nước biển thành Br2.

    Sản xuất iot từ rong biển.

    5. Phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I-

    Sử dụng AgNO3 làm thuốc thử. Ví dụ:

    NaF + AgNO3 → không tác dụng

    NaCl + AgNO3 → AgCl (↓ trắng) + NaNO3

    NaBr + AgNO3 → AgBr (↓ vàng) + NaNO3

    NaI + AgNO3 → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO3

    Màu sắc bạc halogenua

    Lý thuyết Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen | Hóa học lớp 10 (ảnh 1)

    Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 29: Oxi – ozon

    Lý thuyết Bài 30: Lưu huỳnh

    Lý thuyết Bài 32: Hiđro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit

    Lý thuyết Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

    Lý thuyết Bài 34: Luyện tập: Oxi – lưu huỳnh

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,311 25/02/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: