Lý thuyết Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Lý thuyết Hóa 10 Bài 26: Luyện tập nhóm halogen

Kiến thức cần nắm vững:

1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

- Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot.

- Lớp ngoài cùng có 7 electron.

- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là liên kết cộng hóa trị không cực.

2. Tính chất hóa học

- Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

- Từ flo đến iot tính oxi hóa giảm dần.

- Bảng hệ thống tính chất hóa học của các halogen:

Phản ứng	F2	Cl2	Br2	I2
Với kim loại	Oxi  hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối florua	Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo ra muối clorua. Phản ứng cần đun nóng.	Oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối bromua. Phản ứng cần đun nóng.	Oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối iotua. Phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác.
Với khí hiđro	Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252oC) và nổ mạnh: H2 + F2 $\stackrel{-{252}^{0}C}{\to }$ 2HF	Cần chiếu sáng, phản ứng nổ: H2 + Cl2 $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl	Cần nhiệt độ cao: H2 + Br2 $\stackrel{t°}{\to }$ 2HBr	Cần nhiệt độ cao hơn: H2 + I2 $\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }$ 2HI
Với nước	Phân hủy mãnh liệt nước ở ngay nhiệt độ thường: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2	Ở nhiệt độ thường: Cl2 + H2O $\rightleftarrows$ HCl + HClO	Ở nhiệt độ thường, chậm hơn so với clo: Br2 + H2O $\rightleftarrows$ HBr + HBrO	Hầu như không tác dụng

3. Tính chất hóa học của hợp chất halogen

- Tính axit tăng dần theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI.

- HF là axit yếu, nhưng có thể ăn mòn thủy tinh.

- Nước gia – ven, clorua vôi có tính tẩy màu mà sát trùng do các muối NaClO; CaOCl₂ có tính oxi hóa mạnh.

4. Điều chế các đơn chất halogen

F2	Cl2	Br2	I2
Điện phân hỗn hợp KF và HF	+ Cho axit HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4; MnO2… + Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.	Dùng clo để oxi hóa NaBr có trong nước biển thành Br2.	Sản xuất iot từ rong biển.

5. Phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^-

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử. Ví dụ:

NaF + AgNO₃ → không tác dụng

NaCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr (↓ vàng) + NaNO₃

NaI + AgNO₃ → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

Màu sắc bạc halogenua

Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa học lớp 10 đầy đủ, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 29: Oxi – ozon

Lý thuyết Bài 30: Lưu huỳnh

Lý thuyết Bài 32: Hiđro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit

Lý thuyết Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Lý thuyết Bài 34: Luyện tập: Oxi – lưu huỳnh