TOP 15 câu Trắc nghiệm Quy tắc octet (có đáp án) - Hoá 10 Cánh diều

Đáp án: D

Giải thích: Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm (helium, neon, argon, …)

Đáp án: D

Giải thích: Lớp electron ngoài cùng bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).

Đáp án: C

Giải thích:

Lớp electron ngoài cùng bền vững khi bão hòa với 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng bão hòa với 2 electron).

Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng.

Cl (Z = 17) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng.

O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có lớp electron ngoài cùng bền vững.

Đáp án: D

Giải thích: Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm gần nhất với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 electron ở lớp ngoài cùng như của helium).

Đáp án: D

Giải thích: Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án: A

Giải thích: Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án: A

Giải thích:

Nitrogen (Z = 7) có cấu hình electron: 1s²2s²2p³⇒ là phi kim với 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Nhôm (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ là kim loại với 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án: D

Giải thích:

Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s² ⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁵ ⇒ là phi kim với 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⇒ là kim loại với 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s¹⇒ là kim loại với 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án: A

Giải thích:

Oxide (Z = 8) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴⇒ là phi kim với 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶⇒ là khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s²2s²2p²⇒ là phi kim với 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²⇒ là kim loại với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án: A

Giải thích:

Kim loại có xu hướng nhường electron, phi kim có xu hướng nhận electron.

⇒ Kim loại nhường electron, phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại để cả kim loại và phi kim cùng đạt cấu hình electron bền vững.

Đáp án: C

Giải thích:

Hai phi kim đều có xu hướng nhận thêm electron.

⇒ Cả hai phi kim sẽ cùng góp chung electron để cùng đạt cấu hình electron bền vững.

Đáp án: C

Giải thích: Lithium (Z = 3) có cấu hình electron: 1s²2s¹ ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron tạo ra lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He: 1s²

Đáp án: D

Giải thích:

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20

⇒ Z_X = 20

⇒ cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng

⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Đáp án: D

Giải thích:

Xét H – C ≡ C – H

Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

⇒ Công thức H – C ≡ C – H thỏa mãn quy tắc octet.

Xét H₂C = CH₂

Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh (2 gạch giữa C với C và 2 gạch với H) ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

⇒ Công thức H₂C = CH₂ thỏa mãn quy tắc octet.

Xét H₃C – CH₃

Mỗi nguyên tử C có 4 gạch (−) xung quanh (1 gạch giữa C với C và 3 gạch với H) ⇒ có 4 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Mỗi nguyên tử H có 1 gạch (−) xung quanh ⇒ có 1 đôi electron chung xung quanh ⇒ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng ⇒ đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

⇒ Công thức H₃C – CH₃ thỏa mãn quy tắc octet.

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Nguyên tử Y có xu hướng nhận 3 electron để đạt được lớp electron ngoài cùng bền vững của khí hiếm Ar nên cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Z_Y = 15

⇒ Y là phosphorus.