Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Nguyên tố hóa học (có đáp án) – Hoá 10 Cánh diều

    Bộ 40 bài tập trắc nghiệm Hoá học lớp 10 Bài 3. Nguyên tố hóa học có đáp án đầy đủ các mức độ sách Cánh diều giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 3.

    1 4,007 14/08/2023
    Mua tài liệu
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Chỉ 150k mua trọn bộ Trắc nghiệm Hóa lớp 10 Cánh diều bản word (cả năm) có đáp án chi tiết:

    B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

    B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

    Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

    Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 3. Nguyên tố hóa học

    Câu 1. Nguyên tố hóa học là

    A. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron;

    B. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton;

    C. tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt neutron và proton;

    D. tập hợp các nguyên tử có cùng số số lớp electron.

    Đáp án: B

    Giải thích: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

    Câu 2. Cho các nguyên tử X, Y, Z biết:

    Nguyên tử X có 6 electron; 6 proton và 6 neutron.

    Nguyên tử Y có 6 electron; 6 proton và 7 neutron.

    Nguyên tử Z có 7 electron; 7 proton và 7 neutron.

    Các nguyên tử cùng thuộc một nguyên tố hóa học là:

    A. X và Y;

    B. Y và Z;

    C. X và Z;

    D. X, Y và Z.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

    Mà nguyên tử X và Y đều có cùng số proton là 6. Nên X và Y cùng thuộc một nguyên tố hóa học.

    Câu 3. Số hiệu nguyên tử là

    A. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

    B. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

    C. tổng số proton và neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

    D. tổng số proton và electron trong một nguyên tử, kí hiệu là Z.

    Đáp án: B

    Giải thích: Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

    Câu 4. Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số hiệu nguyên tử của K là

    A. ZK = 20;

    B. ZK = 19;

    C. ZK = 39;

    D. ZK = 38.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Số hiệu nguyên tử là số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z.

    Nên ZK = 19.

    Câu 5. Số khối là

    A. tổng số proton (Z) và neutron (N) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A;

    B. tổng số proton (Z) và electron (E) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A;

    C. số proton trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z;

    D. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là N.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Số khối là tổng số proton (Z) và electron (E) trong một hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là A.

    A = Z + N

    Câu 6. Kí hiệu nguyên tử XZA cho biết

    A. kí hiệu hóa học của nguyên tố (X);

    B. số hiệu nguyên tử (Z);

    C. số khối (A);

    D. Cả A, B và C đều đúng.

    Đáp án: D

    Giải thích: Kí hiệu nguyên tử XZ A   cho biết kí hiệu hóa học của nguyên tố (X); số hiệu nguyên tử (Z); số khối (A).

    Câu 7. Cho kí hiệu nguyên tử O816 . Khẳng định nào sau đây sai?

    A. Kí hiệu hóa học của nguyên tố là O;

    B. Số hiệu nguyên tử là 16;

    C. Số proton trong một hạt nhân nguyên tử là 8;

    D. Số neutron trong một hạt nhân nguyên tử là 8.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Kí hiệu nguyên tử O816  cho biết:

    - Kí hiệu hóa học của nguyên tố là O;

    - Số hiệu nguyên tử Z = 8 ⇒ số proton là 8.

    - Số khối A = 16 mà A = Z + N ⇒ N = A – Z = 16 – 8 = 8 ⇒ số neutron là 8.

    Vậy khẳng định: Số hiệu nguyên tử là 16 là khẳng định sai.

    Câu 8. Một nguyên tử sodium (Na) có 11 e; 11p và 12n. Kí hiệu của nguyên tử này là

    A.  1112Na ;

    B.  1211Na 

    C.  1123Na;

    D.  2311Na .

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Một nguyên tử sodium (Na) có:

    - Số hiệu nguyên tử Z = số p = 11

    - Số khối A = Z + N = số p + số n = 11 + 12 = 23

    Kí hiệu nguyên tử là  1123Na .

    Câu 9. Cho nguyên tử iron (Fe) có kí hiệu nguyên tử là  2656Fe . Số hạt electron, proton, neutron trong một nguyên tử này lần lượt là

    A. 26; 26; 56

    B. 26; 26; 30

    C. 30; 30; 26

    D. 30; 26; 26

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Kí hiệu nguyên tử là  2656Fe 

    Ta có: số e = số p = Z = 26

    Số n = N = A – Z = 56 – 26 = 30

    Vậy số e, p, n lần lượt là: 26; 26; 30

    Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

    A. Những nguyên tử có cùng số electron thuộc cùng một nguyên tố hóa học;

    B. Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14. Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học;

    C. Những nguyên tử có cùng số neutron thuộc cùng một nguyên tố hóa học;

    D. Cả A, B và C đều sai.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton.

    Mà trong nguyên tử số p = số e.

    Nên những nguyên tử có cùng số electron thuộc cùng một nguyên tố hóa học là phát biểu đúng.

    Câu 11. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học

    A. có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau;

    B. có số proton khác nhau là đồng vị của nhau;

    C. có số electron khác nhau là đồng vị của nhau;

    D. có điện tích hạt nhân khác nhau là đồng vị của nhau;

    Đáp án: A

    Giải thích: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau;

    Câu 12. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Kí hiệu nguyên tử X là:

    (Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24; Mn = 25; Fe = 26; Zn = 30)

    A. 3056Zn ;

    B. 2656Fe;

    C. 2630Zn ;

    D. 2630Fe .

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Gọi số hạt proton, neutron, electron trong một nguyên tử X lần lượt là p, n, e.

    Ta có: p = e

    Tổng số hạt trong nguyên tử X là: p + n + e = 2p + n = 82 (1)

    Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là: p + e = 2p

    Số hạt không mang điện trong nguyên tử là: n

    Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên 2p – n = 22 (2)

    Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  

    Giải hệ phương trình ta được p = 26; n = 30

    Vì số hiệu nguyên tử Z = số p ⇒ Z = 26

    ⇒ X có kí hiệu hóa học là Fe.

    Số khối: A = Z + N = 26 + 30 = 56

    Kí hiệu nguyên tử của X là  2656Fe 

    Câu 13. Nguyên tố bromine có 2 đồng vị  3579Br  chiếm 49,5% về số lượng nguyên tử, còn lại là  3581Br . Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

    A. 80;

    B. 80,1;

    C. 80,01;

    D. 35.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Thành phần phần trăm về số lượng nguyên tử của đồng vị  3581Br  là:

    100% − 49,5% = 50,5%

    Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

    Câu 14. Lithium có 2 đồng vị là 7Li và 6Li.Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là:

    A. 93%;

    B. 7%;

    C. 78%;

    D. 22%.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị 7Li là x%

    ⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị 6Li là (100 − x)%

    Ta có:

    Phần trăm số nguyên tử của đồng vị7Li là 93%.

    Câu 15. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Số mol đồng vị 65Cu có trong 6,354 gam đồng là

    A. 0,073 mol;

    B. 0,1 mol;

    C. 0,027 mol;

    D. 0,065 mol;

    Đáp án: C

    Giải thích:

    nCu = 6,35463,54 = 0,1 (mol)

    Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị 65Cu là x%

    ⇒ phần trăm số nguyên tử của đồng vị 63Cu là (100 − x)%

    Ta có: 

    Số mol đồng vị 65Cu có trong 6,354 gam đồng là: 0,1.27% = 0,027 (mol).

    Các câu hỏi trắc nghiệm Hoá học lớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác:

    Trắc nghiệm Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

    Trắc nghiệm Bài 5: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

    Trắc nghiệm Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Trắc nghiệm Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

    Trắc nghiệm Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Tham khảo các loạt bài Lớp 10 - Cánh diều khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,007 14/08/2023
    Mua tài liệu
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: