TOP 15 câu Trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị (có đáp án) - Hoá 10 Cánh diều

Đáp án: C

Giải thích:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.

Đáp án: D

Giải thích:

(1) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực. ⇒ Sai.

(2) Nếu cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực. ⇒ Đúng.

(3) Cặp electron dùng chung luôn được tạo nên tử 2 electron của cùng một nguyên tử. ⇒ Sai.

Cặp electron dùng chung thường được tạo nên từ 2 electron của của hai nguyên tử. Ngoại trừ trường hợp liên kết cho nhận thì cặp electron dùng chung được đóng góp từ 1 nguyên tử.

(4) Cặp electron dùng chung được tạo nên tử 2 electron hóa trị. ⇒ Đúng.

Đáp án: D

Giải thích:

Phát biểu đúng là

(3) Liên kết đôi được tạo nên từ 1 liên kết σ và 1 liên kết π.

(4) Liên kết ba được tạo nên từ 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Đáp án: A

Giải thích:

Giữa 2 nguyên tử có 2 dấu chấm ⇒ có 2 electron dùng chung.

Các phía còn lại của F có tổng cộng 6 chấm ⇒ có 6 electron hóa trị riêng.

Đáp án: C

Giải thích:

Xung quanh nguyên tử N có tổng cộng 3 nối đơn (−) mà mỗi nối đơn biểu diễn 1 cặp electron dùng chung. ⇒ có 6 electron dùng chung.

Phía còn lại của nguyên tử N có 2 dấu chấm ⇒ có 2 electron hóa trị riêng.

Đáp án: C

Giải thích: Công thức biểu diễn cấu tạo nguyên tử qua các liên kết (cặp electron dùng chung) và các electron hóa trị riêng là công thức Lewis.

Đáp án: B

Giải thích:

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 2 electron.

C (Z = 6): [He]2s²2p² ⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 4 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 4 electron.

Công thức electron của phân tử CO₂:

Vậy giữa 2 nguyên tử O và C có 2 cặp electron dùng chung.

Đáp án: D

Giải thích:

Hợp chất cộng hóa trị là hợp chất được tạo nên bởi liên kết cộng hóa trị.

Liên kết cộng hóa trị thường hình thành giữa phi kim và phi kim.

H và O đều là phi kim ⇒ Liên kết giữa H và O là liên kết cộng hóa trị.

⇒ Phân tử H₂O thuộc loại hợp chất cộng hóa trị.

Đáp án: D

Giải thích:

N (Z = 7): [He]2s²2p³ ⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững ⇒ góp 3 electron.

Công thức electron của phân tử N₂ là

Công thức Lewis là $N \equiv N$

Vậy liên kết trong phân tử N₂ là liên kết ba.

Đáp án: B

Giải thích:

Có χ(H) = 2,2 và χ(Cl) = 3,16

Nên $x= x\left(Cl\right)-x\left(H\right)=3,16-2,2=0.96$ 

Mà 0,4 ≤ 0,96 < 1,7 ⇒ liên kết giữa nguyên tử H và Cl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án: B

Giải thích:

$- 0,93=2,23$ ⇒ Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

$=x\left(C\right)-x\left(H\right)=2,55-2,2=0,35$ ⇒ Liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực.

$x=x\left(O\right)-x\left(H\right)=3,44-2,2=1,24$ mà 0,4 ≤ 1,24 < 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

$=x\left(Cl\right)-x\left(H\right)=3,16-2,2=0,96$ mà 0,4 ≤ 0,96 < 1,7 ⇒ Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án: C

Giải thích:

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

Ô orbital của lớp electron ngoài cùng:

3s²                    3p⁵

Có 1 AO p chứa electron độc thân.

Do đó liên kết đơn giữa 2 nguyên tử Cl trong phân tử Cl₂ được tạo nên từ sự xen phủ trục của 2 AO p.

Đáp án: C

Giải thích:

Liên kết đơn còn gọi là liên kết π là khẳng định sai.

⇒ Liên kết đơn còn gọi là liên kết σ.

Đáp án: C

Giải thích: Trong phân tử H₂O có hai liên kết O – H nên tổng năng lượng liên kết trong phân tử H₂O là: 464.2 = 928 (kJ mol⁻¹)

Đáp án: A

Giải thích:

Năng lượng liên kết của liên kết H – F trong phân tử HF là 565 kJ mol⁻¹.

Năng lượng liên kết của liên kết H – Cl trong phân tử HCl là 431 kJ mol⁻¹.

Năng lượng liên kết của liên kết H – Br trong phân tử HBr là 364 kJ mol⁻¹.

Năng lượng liên kết của liên kết H – I trong phân tử HI là 297 kJ mol⁻¹.

Năng lượng liên kết của liên kết H – F lớn nhất. Do đó liên kết trong phân tử HF bền nhất.