Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này

Lời giải bài 1 trang 87 Hóa học 10 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

1 695 31/10/2022

Trang trước

Trang sau

Giải Hóa học 10 Cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 1 trang 87 Hóa học 10: Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂(g). Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này.

Biết ∆_f $H_{298}^{o}$ (HgO(s)) = -90,5 kJ mol^-1

Trả lời:

2HgO(s) → 2Hg(l) và O₂(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.∆_f $H_{298}^{o}$ (Hg(l)) + ∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂(g)) – 2.∆_f $H_{298}^{o}$ (HgO(s))

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.0 + 0 – 2.(-90,5) = 181 kJ

Vậy để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này cần cung cấp 181 kJ nhiệt lượng.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 82 Hóa học 10: Cho hai phản ứng đốt cháy: (1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -393,5 kJ...

Câu hỏi 1 trang 82 Hóa học 10: Xác định dấu của ∆_r $H_{298}^{o}$ trong các phản ứng được thể hiện trong hai hình dưới đây:...

Luyện tập 1 trang 83 Hóa học 10: Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = 249,9 kJ...

Vận dụng 1 trang 83 Hóa học 10: Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (là loại nước mắm chứa nhiều chất đạm)...

Vận dụng 2 trang 83 Hóa học 10: Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?...

Vận dụng 3 trang 83 Hóa học 10: Vì sao khi nung vôi người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?...

Câu hỏi 2 trang 84 Hóa học 10: Phản ứng đốt cháy cồn hay phản ứng nung vôi dễ thực hiện hơn?...

Câu hỏi 3 trang 84 Hóa học 10: CaSO₄ là thành phần chính của thạch cao. Biết rằng:...

2CaSO₄(s) → 2CaO(s) + 2SO₂(g) + O₂(g) có ∆_r $H_{298}^{o}$ = 1000,6 kJ...

Vận dụng 4 trang 85 Hóa học 10: Cho biết: 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) có ∆_r $H_{298}^{o}$ = 91,6 kJ...

Luyện tập 2 trang 85 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄(g), C₂H₆(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí...

Câu hỏi 4 trang 85 Hóa học 10: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: H-H(g) + F-F(g) → 2H-F(g)..

Câu hỏi 5 trang 86 Hóa học 10: Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử trước và sau phản ứng của CH₄và Cl₂...

Luyện tập 3 trang 86 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết, tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ các phản ứng sau: a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄, C₂H₆, H₂ ở thể khí...

Vận dụng 5 trang 86 Hóa học 10: Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂(g)...

Bài 1 trang 87 Hóa học 10: Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂(g)...

Bài 2 trang 87 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết.

CH₄(g) + X₂(g) → CH₃X(g) + HX(g) Với X = F, Cl, Br, I...

Bài 3* trang 87 Hóa học 10: Khi đun bếp than, củi, để đun nấu nhanh hơn, người ta thường dùng quạt để thổi thêm không khí vào bếp...

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Bài 1: Nhập môn hóa học

Bài 2: Thành phần của nguyên tử

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

1 695 31/10/2022

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: