Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của Cl và Cl-

    Bán kính nguyên tử clo và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 2,599 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của Cl và Cl-

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử clo nhỏ hơn bán kính ion Cl-.

    Hình minh họa:

    So sánh bán kính của Cl và Cl-

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion Cl- là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

    ⇒ Nguyên tử phi kim Cl đã nhận 1 electron để hình thành anion Cl-.

    ⇒ Bán kính của anion Cl- lớn hơn bán kính của nguyên tử Cl.

    Giải thích: 

    + Cả nguyên tử Cl và ion Cl- đều có điện tích hạt nhân là 17+ nhưng nguyên tử Cl có 17 electron còn anion Cl- có 18 electron.

    + Khi có thêm electron ở lớp ngoài cùng, ion clorua có xu hướng nở ra do lực đẩy điện tử giữa nhau. Điều này làm tăng bán kính ion clorua hơn bán kính nguyên tử clo.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.

    B. Bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử clo.

    C. Ion Cl- có 18 proton.

    D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl- là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    A sai, ví dụ bán kính ion Na+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.

    C sai, ion Cl- có 18 electron.

    D sai, bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Al và Al3+ 

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của K và K+ 

    So sánh bán kính của Mg và Mg2+ 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,599 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: