Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của Al và Al3+

    Bán kính nguyên tử nhôm và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 2,304 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của Al và Al3+

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử Al lớn hơn bán kính ion Al3+.

    So sánh bán kính của Al và Al3+

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion Al3+ là 1s2 2s2 2p6.

    ⇒ Nguyên tử kim loại Al đã nhường 3 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Al3+.

    ⇒ Bán kính của cation Al3+ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Al.

    Giải thích: Cả nguyên tử Al và ion Al3+ đều có điện tích hạt nhân là 13+. Mà nguyên tử Al có 13 electron còn cation Al3+ có 10 electron nên hạt nhân của cation Al3+ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng lớn hơn bán kính ion nguyên tử.

    B. Bán kính ion Al3+ nhỏ hơn hơn bán kính nguyên tử Al.

    C. Ion Al3+ có 10 proton.

    D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al3+ là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    A sai, ví dụ bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

    C sai, ion Al3+ có 13 proton, 10 electron.

    D sai, bán kính ion Al3+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al.

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của Cl và Cl- 

    So sánh bán kính của K và K+ 

    So sánh bán kính của Mg và Mg2+ 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,304 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: