Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của Na và Na+

    Bán kính nguyên tử natri và bán kính ion Na+ bán kính nào lớn hơn? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 2,333 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của Na và Na+

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử natri lớn hơn bán kính ion Na+.

    So sánh bán kính của Na và Na+

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion Na+ là 1s2 2s2 2p6.

    ⇒ Nguyên tử Na đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion Na+.

    ⇒ Bán kính của ion Na+ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Na.

    Giải thích: Cả nguyên tử Na và ion Na+ đều có điện tích hạt nhân là 11+. Mà nguyên tử Na có 11 electron còn ion Na+ có 10 electron nên hạt nhân của ion Na+ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na+.

    B. Bán kính ion K+ lớn hơn bán kính nguyên tử K.

    C. Ion Na+ có 18 electron.

    D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al3+ là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    B sai, bán kính ion K+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.

    C sai, ion Na+ có 10 electron.

    D sai, bán kính ion Al3+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Al và Al3+ 

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của Cl và Cl- 

    So sánh bán kính của K và K+ 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,333 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: