Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+

    Bán kính nguyên tử canxi và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 2,138 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử Ca lớn hơn bán kính ion Ca2+.

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion Ca2+ là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

    ⇒ Nguyên tử kim loại Ca đã nhường 2 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Ca2+.

    ⇒ Bán kính của cation Ca2+ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Ca.

    Giải thích: Cả nguyên tử Ca và ion Ca2+ đều có điện tích hạt nhân là 20+. Mà nguyên tử Ca có 20 electron còn cation Ca2+ có 18 electron nên hạt nhân của cation Ca2+ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng lớn hơn bán kính ion nguyên tử.

    B. Bán kính ion Ca2+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Ca.

    C. Ion Ca2+ có 12 electron.

    D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al3+ là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    A sai, ví dụ bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

    C sai, ion Ca2+ có 10 electron.

    D sai, bán kính ion Al3+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Al và Al3+ 

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của Cl và Cl- 

    So sánh bán kính của K và K+ 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,138 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: