Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của K và K+

    Bán kính nguyên tử kali và bán kính ion K+ có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 2,155 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của K và K+

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử kali lớn hơn bán kính ion K+.

    So sánh bán kính của K và K+

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion K+ là [Ne] 3s2 3p6.

    ⇒ Nguyên tử K đã nhường 1 electron lớp ngoài cùng để hình thành ion K+.

    ⇒ Bán kính của ion K+ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử K.

    Giải thích: Cả nguyên tử K và ion K+ đều có điện tích hạt nhân là 19+. Mà nguyên tử K có 19 electron còn ion K+ có 18 electron nên hạt nhân của ion K+ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K+.

    B. Bán kính ion Ca2+ lớn hơn bán kính nguyên tử Ca.

    C. Ion K+ có 19 electron.

    D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al3+ là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    B sai, bán kính ion Ca2+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Ca.

    C sai, ion K+ có 18 electron.

    D sai, bán kính ion Al3+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Al và Al3+ 

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của Cl và Cl- 

    So sánh bán kính của Mg và Mg2+ 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,155 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: