Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của O và O2-

    Bán kính nguyên tử oxi và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 2,635 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của O và O2-

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử oxi nhỏ hơn bán kính ion O2-.

    Hình minh họa:

    So sánh bán kính của O và O2-

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion O2- là 1s2 2s2 2p6.

    ⇒ Nguyên tử phi kim O đã nhận 2 electron để hình thành anion O2-.

    ⇒ Bán kính của anion O2- lớn hơn bán kính của nguyên tử O.

    Giải thích: Cả nguyên tử O và ion O2- đều có điện tích hạt nhân là 8+. Mà nguyên tử O có 8 electron còn anion O2- có 10 electron nên hạt nhân của anion O2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính nguyên tử bao giờ cũng nhỏ hơn bán kính ion nguyên tử.

    B. Bán kính ion O2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

    C. Ion O2- có 10 proton.

    D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl- là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    A sai, ví dụ bán kính ion Na+ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na.

    C sai, ion O2- có 10 electron, 8 proton.

    D sai, bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Al và Al3+ 

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của Cl và Cl- 

    So sánh bán kính của K và K+ 

     

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,635 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: