Nội dung bài viết

    Xem thêm

    So sánh bán kính của S và S2-

    Bán kính nguyên tử lưu huỳnh và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

    1 1,287 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    So sánh bán kính của S và S2-

    1. So sánh

    Bán kính nguyên tử lưu huỳnh nhỏ hơn bán kính ion S2-.

    Hình minh họa:

    So sánh bán kính của S và S2-

    2. Giải thích

    Ta có, cấu hình electron của ion S2- là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

    ⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S2-.

    ⇒ Bán kính của anion S2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.

    Giải thích: Cả nguyên tử S và ion S2- đều có điện tích hạt nhân là 16+. Mà nguyên tử S có 16 electron còn anion S2- có 18 electron nên hạt nhân của anion S2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

    3. Ví dụ minh họa

    Nhận xét nào sau đây là đúng?

    A. Bán kính ion O2- nhỏ hơn bán kính nguyên tử oxi.

    B. Bán kính ion S2- lớn hơn bán kính nguyên tử lưu huỳnh.

    C. Ion O2- có 10 proton.

    D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl- là bằng nhau.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    A sai, bán kính ion O2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

    C sai, ion O2- có 10 electron, 8 proton.

    D sai, bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

    Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

    So sánh bán kính của Al và Al3+ 

    So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

    So sánh bán kính của các ion 

    So sánh bán kính của Cl và Cl- 

    So sánh bán kính của K và K+ 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,287 26/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: