So sánh bán kính của S và S2-

Bán kính nguyên tử lưu huỳnh và ion của nó có đặc điểm như thế nào? Bài viết sau sẽ giúp các em giải quyết vấn đề này.

1 982 lượt xem


So sánh bán kính của S và S2-

1. So sánh

Bán kính nguyên tử lưu huỳnh nhỏ hơn bán kính ion S2-.

Hình minh họa:

So sánh bán kính của S và S2-

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion S2- là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

⇒ Nguyên tử phi kim S đã nhận 2 electron để hình thành anion S2-.

⇒ Bán kính của anion S2- lớn hơn bán kính của nguyên tử S.

Giải thích: Cả nguyên tử S và ion S2- đều có điện tích hạt nhân là 16+. Mà nguyên tử S có 16 electron còn anion S2- có 18 electron nên hạt nhân của anion S2- sẽ hút các electron yếu hơn làm cho bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính ion O2- nhỏ hơn bán kính nguyên tử oxi.

B. Bán kính ion S2- lớn hơn bán kính nguyên tử lưu huỳnh.

C. Ion O2- có 10 proton.

D. Bán kính của nguyên tử Cl và ion Cl- là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A sai, bán kính ion O2- lớn hơn bán kính nguyên tử oxi.

C sai, ion O2- có 10 electron, 8 proton.

D sai, bán kính ion Cl- lớn hơn bán kính nguyên tử Cl.

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

So sánh bán kính của Al và Al3+ 

So sánh bán kính của Ca và Ca2+ 

So sánh bán kính của các ion 

So sánh bán kính của Cl và Cl

So sánh bán kính của K và K+ 

1 982 lượt xem