So sánh bán kính của Mg và Mg2+

So sánh bán kính của Mg và Mg²⁺

1. So sánh

Bán kính nguyên tử magie lớn hơn bán kính ion Mg²⁺.

2. Giải thích

Ta có, cấu hình electron của ion Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Nguyên tử kim loại Mg đã nhường 2 electron lớp ngoài cùng để hình thành cation Mg²⁺.

⇒ Bán kính của cation Mg²⁺ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử Mg.

Giải thích: Cả nguyên tử Mg và ion Mg²⁺ đều có điện tích hạt nhân là 12+. Mà nguyên tử Mg có 12 electron còn cation Mg²⁺ có 10 electron nên hạt nhân của ion Mg²⁺ sẽ hút các electron mạnh hơn làm cho bán kính ion nhỏ hơn.

3. Ví dụ minh họa

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Bán kính nguyên tử Mg lớn hơn bán kính ion Mg²⁺.

B. Bán kính ion K⁺ lớn hơn bán kính nguyên tử K.

C. Ion Na⁺ có 18 electron.

D. Bán kính của nguyên tử Al và ion Al³⁺ là bằng nhau.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

B sai, bán kính ion K⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử K.

C sai, ion Na⁺ có 10 electron.

D sai, bán kính ion Al³⁺ nhỏ hơn bán kính nguyên tử Al

Xem thêm các bài viết về cách so sánh bán kính nguyên tử và ion hay, chi tiết khác:

So sánh bán kính của Al và Al³⁺ 

So sánh bán kính của Ca và Ca²⁺ 

So sánh bán kính của các ion 

So sánh bán kính của Cl và Cl^- 

So sánh bán kính của K và K⁺