Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Sách bài tập KHTN 8 Bài 6 (Cánh diều): Nồng độ dung dịch

    Với giải sách bài tập Khoa học tự nhiên 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch sách Cánh diều hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT KHTN 8 Bài 6.

    1 2,370 09/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải SBT KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch

    Bài 6.1 trang 16 Sách bài tập KHTN 8: Ở 25 oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO3. Độ tan của KNO3 ở 25 oC là

    A. 32 gam/100 gam H2O.                                 B. 36 gam/100 gam H2O.

    C. 80 gam/100 gam H2O.                                  D. 40 gam/100 gam H2O.

    Lời giải:

    Ở 25 oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO3.

    Ở 25 oC, 100 gam nước có thể hòa tan tối đa x gam KNO3.

    Vậy x = 100.80250 = 32 gam.

    Bài 6.2 trang 17 Sách bài tập KHTN 8: Khối lượng CuSO4 có trong 100 ml dung dịch CuSO4 0,5M là

    A. 80 gam.                     B. 160 gam.               C. 16 gam.                 D. 8 gam.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: D

    Số mol CuSO4: n = 0,1 × 0,5 = 0,05 mol.

    Vậy khối lượng CuSO4 có trong dung dịch: m = 0,05 × 160 = 8 gam.

    Bài 6.3 trang 17 Sách bài tập KHTN 8: Rót 300 ml nước vào bình có chứa sẵn 200 ml sodium chloride 0,50M và lắc đều, thu được dung dịch sodium chloride mới. Nồng độ mol của dung dịch thu được là

    A. 0,05 M.                     B. 0,10 M.                  C. 0,20 M.                  D. 0,03 M.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Số mol NaCl: n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol.

    Thể tích dung dịch sau pha: Vdd = 0,2 + 0,3 = 0,5 lít

    Nồng độ mol của dung dịch thu được là:

    CM = 0,10,5= 0,20 M.

    Bài 6.4 trang 17 Sách bài tập KHTN 8: Đồ thị sau cho biết ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của ba chất khác nhau trong nước.

    Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học

    Nhận xét nào sau đây đúng?

    A. Đối với chất 1, khi nhiệt độ tăng thì độ tan giảm.

    B. Độ tan của chất 2 ở 70 oC gấp đôi ở 0 oC.

    C. Ở 20 oC, độ tan của chất 1 gấp đôi chất 3.

    D. Độ tan của chất 3 ở 60 oC lớn hơn độ tan của chất 1 ở 20 oC.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Nhìn vào đồ thị ta thấy: Ở 20 oC, độ tan của chất 1 gấp đôi chất 3.

    Bài 6.5 trang 17 Sách bài tập KHTN 8: Sử dụng từ ngữ thích hợp cho sẵn để điền vào chỗ ….. Mỗi từ ngữ có thể sử dụng một lần, nhiều hơn một lần hoặc không lần nào.

    hòa tan;      bão hòa;     nước;          hỗn hợp;     nhiệt độ;      chất không tan;

    dung môi;    thể rắn;       chất tan;      bay hơi;       thể tích;       dung dịch.

    Dung dịch là …(a)… lỏng đồng nhất của các chất đã tan trong nhau. Chất tan là chất …(b)… trong chất lỏng. Chất lỏng hòa tan chất tan gọi là …(c)… Chất tan và dung môi tạo thành …(d)… Chất rắn không tan trong chất lỏng được gọi là …(e)…

    Độ tan của một chất rắn trong nước được đo bằng khối lượng chất rắn đó có trong 100 gam …(g)… Độ tan của một chất phụ thuộc vào …(h)…

    Lời giải:

    (a): hỗn hợp                   (b): hoà tan                (c): dung môi             (d): dung dịch

    (e): chất không tan         (g): nước                    (h) : nhiệt độ.

    Bài 6.6 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Đọc thông tin và lựa chọn số liệu thích hợp điền vào chỗ ….. trong các câu sau:

    Cách pha chế 50 ml dung dịch NaOH 1M: cân …(1)… gam NaOH, cho vào cốc thủy tinh 100 ml. Đổ dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ đến vạch …(2)…ml thì dừng lại, thu được …(3)…ml dung dịch NaOH nồng độ …(4)…M.

    Lời giải:

    (1): 2 gam;                    

    (2): 50 ml;                     

    (3): 50 ml;                     

    (4): 1 M.

    Bài 6.7 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Để kiểm tra độ tan của một chất rắn chưa biết một nhóm học sinh đã cho chất rắn đó vào 200 ml nước. Kết quả cho thấy độ tan của chất rắn thay đổi ở các nhiệt độ khác nhau của nước. Cụ thể như sau:

    Nhiệt độ của nước (oC)

    25

    30

    45

    55

    65

    70

    75

    Khối lượng chất rắn hoà tan (gam)

    17

    20

    32

    40

    46

    49

    52

    a) Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa lượng chất rắn hòa tan và nhiệt độ của nước.

    b) Dự đoán lượng chất rắn có thể bị hòa tan vào nước tại 35 oC và 80 oC.

    c) Từ kết quả thu được ở trên, có thể rút ra kết luận gì về độ tan của chất?

    Lời giải:

    a) Vẽ đồ thị:

    Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học

    b) Dự đoán:

    Lượng chất rắn hoà tan vào nước tại 35 oC là: 25 gam.

    Lượng chất rắn hoà tan vào nước tại 80 oC là: 57 gam.

    c) Từ kết quả ở trên, có thể kết luận độ tan của một chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

    Bài 6.8 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn bão hòa ở nhiệt độ phòng thí nghiệm (khoảng 25 oC). Biết ở nhiệt độ này, muối ăn có độ tan là 36 gam/100 gam H2O.

    Lời giải:

    Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bão hoà ở 25 oC là:

                                      C% =3636+100.100%=26,47%

    Bài 6.9 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid biết 250 ml dung dịch chứa 9,8 gam H2SO4.

    Lời giải:

    Số mol H2SO4: n = 9,898=0,1mol

    CM = 0,10,25= 0,4 M.        

    Bài 6.10 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Cần thêm bao nhiêu gam NaOH vào 120 gam dung dịch NaOH 20% để thu được dung dịch có nồng độ 25%?

    Lời giải:

    Khối lượng NaOH trong 120 gam dung dịch:

    mNaOH = 120.20100 = 24 gam

    Gọi khối lượng NaOH cần thêm là x gam

    => C% = 24+x120+x.100%=25%

    => x = 8 gam.

    Bài 6.11 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: 25 ml sodium hydroxide 0,20 M phản ứng vừa đủ với 10 ml hydrochloric acid theo phương trình hóa học:

    HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Xác định nồng độ mol của dung dịch acid.

    Lời giải:

    Phương trình hoá học: HCl + NaOH → NaCl + H2O

    Theo phương trình hoá học:

    nHCl = nNaOH = 0,025 × 0,2 = 0,005 mol

    Vậy CM (HCl) = 0,0050,01=0,5M

    Bài 6.12 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Quan sát dụng cụ chứa dung dịch hydrochloric acid 0,01 M (hình 6.1).

    Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học

    a) Cho biết tên của dụng cụ thí nghiệm.

    b) Xác định thể tích của dung dịch hydrochloric acid.

    c) Tính số mol của hydrochloric acid trong dụng cụ trên.

    Lời giải:

    a) Dụng cụ thí nghiệm: Ống đong.

    b) Thể tích dung dịch hydrochloric acid: 44 ml.

    c) Số mol hydrochloric acid: nHCl = 0,044 . 0,01 = 4,4 . 10-4 mol.

    Bài 6.13 trang 18 Sách bài tập KHTN 8: Từ dung dịch NaCl 1M hãy trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M.

    Lời giải:

    - Số mol NaCl có trong 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M:

    nNaCl = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

    - Thể tích dung dịch NaCl 1 M cần lấy: V = 0,051 = 0,05 lít = 50 ml.

    - Cách pha:

    + Lấy 50 ml dung dịch NaCl 1 M cho vào bình 500 ml.

    + Thêm nước cất và khuấy đều đến mức 250 ml thì dừng lại.

    + Thu được 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M.

    Xem thêm lời giải Sách bài tập Khoa học tự nhiên 8 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Bài 8: Acid

    Bài 9: Base

    Bài 10: Thang pH

    Bài 11: Oxide

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,370 09/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: