Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm

Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.6* trang 23 SBT Hóa học lớp 9: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,27 gam ;    

B. 0,81 gam ;    

C. 0,54 gam ;    

D. 1,08 gam.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Gọi x gam là khối lượng Al phản ứng.

Theo phương trình, ta thấy:

Cứ 2.27 = 54 gam Al phản ứng với CuSO₄ thì sinh ra 3.64 = 192 gam Cu.

Vậy x gam  Al → $\frac{192x}{54}$ gam Cu

Khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam nên ta có phương trình:

m_Cu – m_{Al phản ứng} = 1,38

→$\frac{192x}{54}-x=\mathrm{1,38}\to x=\mathrm{0,54}gam$

Vậy khối lượng Al tham gia phản ứng là 0,54 gam.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 18.1 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch...

Bài 18.2 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al tác dụng được với dung dịch...

Bài 18.3 trang 22 SBT Hóa 9: Một kim loại có đủ các tính chất sau...

Bài 18.4 trang 22 SBT Hóa 9: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động...

Bài 18.5 trang 23 SBT Hóa 9: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học ...

Bài 18.7 trang 23 SBT Hóa 9: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch...

Bài 18.8 trang 23 SBT Hóa 9: Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit...

Bài 18.9 trang 23 SBT Hóa 9: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M...

Lý thuyết Nhôm

Trắc nghiệm Nhôm có đáp án