Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M

    Với giải bài 18.9 trang 23 sbt Hóa học lớp 9 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 9. Mời các bạn đón xem:

    1 15,103 25/09/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

    Bài 18.9 trang 23 SBT Hóa học lớp 9: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M.

    a) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).

    b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

    Lời giải:

    a) nAl = 5,427 = 0,2 mol; 

    nH2SO4= 0,1. 0,5 = 0,05 mol

    Phương trình hóa học

    2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

    Ta có:0,22>0,053

    → Al dư và tính lượng các chất theo lượng H2SO4.

    Theo phương trình:

    nH2 = 0,05.33=0,05 mol;

    nAl2(SO4)3=0,05.13≈0,017 mol

    →VH2 =0,05. 22,4=1,12lít

    CM (Al2(SO4)3)=0,0170,1=0,17M

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

    Bài 18.1 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch...

    Bài 18.2 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al tác dụng được với dung dịch...

    Bài 18.3 trang 22 SBT Hóa 9: Một kim loại có đủ các tính chất sau...

    Bài 18.4 trang 22 SBT Hóa 9: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động...

    Bài 18.5 trang 23 SBT Hóa 9: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học ...

    Bài 18.6* trang 23 SBT Hóa 9: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian... 

    Bài 18.7 trang 23 SBT Hóa 9: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch...

    Bài 18.8 trang 23 SBT Hóa 9: Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit...

    Lý thuyết Nhôm

    Trắc nghiệm Nhôm có đáp án

     

     

     

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 9 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 15,103 25/09/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: