Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M

Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.9 trang 23 SBT Hóa học lớp 9: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) n_Al = $\frac{\mathrm{5,4}}{27}$ = 0,2 mol; 

$n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,1. 0,5 = 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Ta có:$\frac{\mathrm{0,2}}{2}>\frac{\mathrm{0,05}}{3}$

→ Al dư và tính lượng các chất theo lượng H₂SO₄.

Theo phương trình:

$n_{H_2} =\frac{\mathrm{0,05.3}}{3}=\mathrm{0,05}mol$;

$n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{\mathrm{0,05.1}}{3}\approx \mathrm{0,017}mol$

$\to V_{H_2} =\mathrm{0,05.}\mathrm{22,4}=\mathrm{1,12}$lít

$C_{M\left(A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\right)}=\frac{\mathrm{0,017}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,17}M$

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 18.1 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch...

Bài 18.2 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al tác dụng được với dung dịch...

Bài 18.3 trang 22 SBT Hóa 9: Một kim loại có đủ các tính chất sau...

Bài 18.4 trang 22 SBT Hóa 9: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động...

Bài 18.5 trang 23 SBT Hóa 9: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học ...

Bài 18.6* trang 23 SBT Hóa 9: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian... 

Bài 18.7 trang 23 SBT Hóa 9: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch...

Bài 18.8 trang 23 SBT Hóa 9: Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit...

Lý thuyết Nhôm

Trắc nghiệm Nhôm có đáp án