Giải SBT Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Mục lục Giải SBT Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

Bài 2.1 trang 4 SBT Hóa 9: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro đi qua oxit của kim loại N nung nóng. Oxit này bị khử cho kim loại N. M và N là

A. đồng và chì.

C. kẽm và đồng

B. chì và kẽm.

D. đồng và bạc

Lời giải:

Phương án C. Cặp kim loại kẽm và đồng (M là Zn, N là Cu)

Các phương trình hoá học :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H2O

Bài 2.2 trang 4 SBT Hóa 9: Canxi oxit tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bị giảm chất lượng. Hãy giải thích hiện tượng này và minh hoạ bằng phương trình hoá học.

Lời giải:

CaO là oxit bazơ tác dụng với oxit axit CO2 trong không khí, tạo ra CaCO3 (đá vôi).

Phương trình hóa học

CaO + CO2 → CaCO3

Bài 2.3 trang 4 SBT Hóa 9: Viết các phương trình hoá học thực hiện những chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau :

Lời giải:

1. CaO tác dụng với CO₂.

CaO + CO₂ → CaCO₃

2. CaO tác dụng với H₂O.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂ hoặc Na₂CO₃.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

4. Phân huỷ CaCO₃ ở nhiệt độ cao.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

5. CaO tác dụng với dung dịch HCl.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Bài 2.4 trang 4 SBT Hóa 9: CaO là oxit bazơ, P₂O₅ là oxit axit. Chúng đều là những chất rắn, màu trắng. Bằng những phương pháp hoá học nào có thể giúp ta nhận biết được mỗi chất trên ?

Lời giải:

Cho mỗi chất tác dụng với H₂O, sau đó thử dung dịch bằng quỳ tím.

CaO tan trong nước tạo ra dung dịch Ca(OH)₂ là dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi sang màu xanh

P₂O₅ tan trong H₂O tạo ra dung dịch H₃PO₄ là axit làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Bài 2.5 trang 4 SBT Hóa 9: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃. Nung 1 tấn đá vôi loại này có thể thu được bao nhiêu kg vôi sống CaO, nếu hiệu suất là 85% ?

Lời giải:

$m_{CaC{O}_3} =1000.\frac{80}{100}=800kg$

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

Cứ 100kg CaCO₃ thì tạo ra 56g CaO

⇒ Với 800kg CaCO₃ tạo ra:

m_CaO =$\frac{800.56}{100}$ = 448(kg)

Khối lượng CaO thực tế: m_CaO =  $\frac{448.85}{100}$= 380,8 kg

Bài 2.6 trang 4 SBT Hóa 9: Để tôi vôi, người ta đã dùng một khối lượng nước bằng 70% khối lượng vôi sống. Hãy cho biết khối lượng nước đã dùng lớn hơn bao nhiêu lần so với khối lượng nước tính theo phương trình hoá học.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Theo phương trình hoá học : 56 kg CaO tác dụng với 18 kg H₂O.

Thực tế thì khối lượng H₂O dùng để tôi vôi sẽ là :$\frac{56.70}{100}=\mathrm{39,2}kg$

Khối lượng nước đã dùng lớn hơn là :  ≈ 2,2 (lần)

Bài 2.7 trang 4 SBT Hóa 9: Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng với H₂O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch axit thu được.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Theo phương trình hoá học :

$n_{H_{2}S{O}_4} =n_{S{O}_3} =\frac{8}{80}=\mathrm{0,1}mol$

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄:

$C_{M\text{ (}{H}_{2}S{O}_4)} =\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,25}}=\mathrm{0,4}M$

Bài 2.8 trang 5 SBT Hóa 9: Dẫn 1,12 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) đi qua 700 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Lời giải:

a) Ta có:$n_{S{O}_2} =\frac{\mathrm{1,12}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,05}mol$ ;

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2} =\mathrm{0,1.}\mathrm{0,7}=\mathrm{0,07}mol$

Nhận thấy $n_{Ca{\left(OH\right)}_2}>n_{S{O}_2}$→ Chỉ xảy ra phản ứng tạo muối CaSO₃  và Ca(OH)₂ dư, SO₃ phản ứng hết.

Phương trình hoá học :

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

b) Tính theo phương trình ta có:

$n_{{\text{CaSO}}_3}=n_{Ca{\left(OH\right)}_{2}pu}=n_{S{O}_2}=\mathrm{0,05}mol$

→$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}$ _dư = 0,07 – 0,05 = 0,02 mol

Sau phản ứng gồm Ca(OH)₂ dư và CaSO₃.

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

$m_{CaS{O}_3}$= 120 x 0,05 = 6 gam

$m_{Ca{\left(OH\right)}_2}$= 74 x 0,02 = 1,48 gam

Bài 2.9 trang 5 SBT Hóa 9: Có các chất sau :

A. CuO ;    

B. H₂;    

C. CO;    

D. SO₃;    

E. P₂O₅ ;    

G. H₂O

Hãy chọn những chất thích hợp trong các chất trên điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau :

1. ... + H₂O → H₂SO₄

2. H₂O + ... → H₃PO₄

3. ... + HCl → CuCl₂ + H₂O

4. ... + H₂SO₄ → CuSO₄ + ...

5. CuO + ... $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O

Lời giải:

1. D. SO₃ 

2. E. P₂O₅ 

3. A. CuO

4. A. CuO, G. H₂O

5. B. H₂.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 3: Tính chất hóa học của axit 

Bài 4: Một số axit quan trọng 

Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit 

Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ 

Bài 8: Một số bazơ quan trọng 

Xem thêm tài liệu sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Một số oxit quan trọng

Trắc nghiệm Một số oxit quan trọng có đáp án

•