Giải SBT Hóa 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Mục lục Giải SBT Hóa 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Bài 1.1 trang 3 SBT Hóa 9: Có những oxit sau: H₂O, SO₂, CuO, CO₂, CaO, MgO. Hãy cho biết những chất nào có thể điều chế bằng

a) phản ứng hoá hợp ? Viết phương trình hoá học.

b) phản ứng phân huỷ ? Viết phương trình hoá học

Lời giải:

a) Điều chế bằng phương pháp hoá hợp: H₂O, SO₂, CuO, CO₂, CaO, MgO.

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

2Cu + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂

2Ca + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CaO

2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO

b) Điều chế bằng phương pháp phân huỷ: CuO, CO₂, CaO, MgO.

Thí dụ :

CuCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO + CO₂

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$CaO + CO₂

MgCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$MgO + CO₂

Bài 1.2 trang 3 SBT Hóa 9: Hãy viết công thức hoá học và tên gọi của

a) 5 oxit bazơ ;

b) 5 oxit axit.

Lời giải:

a) Các oxit bazơ: đồng(II) oxit: CuO, natri oxit: Na₂O, canxi oxit: CaO, sắt(III) oxit: Fe₂O₃, nhôm oxit: Al₂O₃.

b) Các oxit axit: cacbon đioxit (CO₂), lưu huỳnh đioxit (SO₂), đinitơ pentaoxit (N₂O₅), lưu huỳnh trioxit (SO₃), điphotpho pentaoxit (P₂O₅).

Bài 1.3 trang 3 SBT Hóa 9: Khí cacbon monooxit (CO) có lẫn các tạp chất là khí cacbon đioxit (CO₂) và lưu huỳnh đioxit (SO₂) Làm thế nào tách được những tạp chất ra khỏi CO ? Viết các phương trình hoá học.

Lời giải:

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch bazơ dư, các tạp chất là oxit axit bị giữ lại. Đi ra khỏi dung dịch là khí CO (oxit trung tính không tác dụng với bazơ).

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Bài 1.4 trang 3 SBT Hóa 9: Hãy tìm công thức hoá học của những oxit có thành phần khối lượng như sau :

a) S : 50% ;

b) C : 42,8% ;

c) Mn : 49,6% ;

d) Pb : 86,6%.

Lời giải:

a) Đặt công thức hoá học của oxit lưu huỳnh là S_xO_y, ta có :

x : y =$\frac{50}{32}:\frac{50}{16}$ = 1: 2

→ Oxit của lưu huỳnh có công thức hoá học là SO₂.

b) C: 42,8% ⇒ O: 57,2%

Gọi công thức oxit là: C_xH_y

⇒ x : y =$\frac{\mathrm{42,8}}{12}:\frac{\mathrm{57,2}}{16}$ = 1 : 1

Vậy công thức oxit là: CO

c) Mn: 49,6% ⇒ O: 50,4%

Gọi công thức là: Mn_xO_y

x : y = $\frac{\mathrm{49,6}}{55}:\frac{\mathrm{50,4}}{16}$= 2 : 7

Vậy oxit là: Mn₂O₇

d) Pb: 86,6% ⇒ O: 13,4%

Gọi công thức của oxit là: Pb_xO_y

x : y = $\frac{\mathrm{86,6}}{207}:\frac{\mathrm{13,4}}{16}$ = 1 : 2

Vậy công thức oxit là: PbO₂

Bài 1.5 trang 3 SBT Hóa 9: Biết rằng 1,12 lít khí cacbon đioxit (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung hoà.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b)$n_{NaOH} =2n_{C{O}_2}$ = $2.\frac{\mathrm{1,12}}{\mathrm{22,4}}$= 0,1 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch NaOH là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,1}}$= 1M.

Bài 1.6 trang 4 SBT Hóa 9: Cho 15,3 gam oxit của kim loại hoá trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Hãy xác định công thức của oxit trên.

Lời giải:

Đặt công thức hoá học của oxit là MO (kim loại M có hóa trị II)

⇒ công thức bazơ là M(OH)₂

Phương trình hóa học:

MO + H₂O → M(OH)₂

_{$m_{M{\left(OH\right)}_2}=\frac{\mathrm{200.8,55}}{100}=\mathrm{17,1}gam$}

Theo phương trình:$n_{MO}=n_{M{\left(OH\right)}_2}$

$\frac{\mathrm{15,3}}{M_M+16}=\frac{\mathrm{17,1}}{M_M+34}\to M_M=137$

→ Công thức oxit là BaO.

Bài 1.7 trang 4 SBT Hóa 9: Cho 38,4 gam một oxit axit của phi kim X có hoá trị IV tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 400 gam dung dịch muối nồng độ 18,9%. Xác định công thức của oxit.

Lời giải:

Đặt công thức của oxit là XO₂ (do X có hóa trị là IV)

m_muối =$\frac{\mathrm{400.18,9}}{100}$ = 75,6 (g)

Phương trình hóa học:

XO₂ + 2NaOH → Na₂XO₃ + H₂O

Theo phương trình hoá: n_oxit = n_muối

_{$\begin{array}{l}\to \frac{\mathrm{38,4}}{M_X+32}=\frac{\mathrm{75,6}}{46+M_X+48}\\ \to M_X=32\end{array}$}

→ Công thức oxit là SO₂.

Cách 2: m_muối = 75,6 gam → = 75,6 - 38,4 = 37,2g

→ $n_{N{a}_{2}O}$= $\frac{\mathrm{37,2}}{62}$= 0,6 mol

$n_{X{O}_2} =n_{N{a}_{2}O}$= 0,6 mol

→ $M_{X{O}_2}$= $\frac{\mathrm{38,4}}{\mathrm{0,6}}$ = 64 gam/mol

→ X = 32

→ Công thức oxit là SO₂.

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 2: Một số oxit quan trọng

Bài 3: Tính chất hóa học của axit 

Bài 4: Một số axit quan trọng 

Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit 

Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ

Xem thêm tài liệu Sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Trắc nghiệm Tính chất hóa học của oxit có đáp án

•