Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch

Giải SBT Hóa 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.7 trang 23 SBT Hóa học lớp 9: Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim.

Lời giải:

Ta có:$n_{H_2} =\frac{\mathrm{5,04}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,225}mol$

a) Phương trình hóa học:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

b) Gọi n_Mg = x mol; n_Al = y mol

Theo phương trình ta có:

$\sum n_{H_2}=x+\frac{3}{2}y\left(mol\right)$

Ta có, hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}24x+27y=\mathrm{4,5}\\ x+\frac{3y}{2}=\mathrm{0,225}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,075}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\right.\left(mol\right) \end{gathered}$$

→ m_Mg = 0,075 . 24 = 1,8 gam; m_Al = 0,1 . 27 = 2,7 gam

Phần trăm khối lượng của của các kim loại trong hợp kim là:

% m_Mg = $\frac{\mathrm{1,8}}{\mathrm{4,5}}.100\%$ = 40%;

% m_Al = 100% - 40% =  60%

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Bài 18.1 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch...

Bài 18.2 trang 22 SBT Hóa 9: Kim loại Al tác dụng được với dung dịch...

Bài 18.3 trang 22 SBT Hóa 9: Một kim loại có đủ các tính chất sau...

Bài 18.4 trang 22 SBT Hóa 9: Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động...

Bài 18.5 trang 23 SBT Hóa 9: Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học ...

Bài 18.6* trang 23 SBT Hóa 9: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian... 

Bài 18.8 trang 23 SBT Hóa 9: Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit...

Bài 18.9 trang 23 SBT Hóa 9: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M...

Lý thuyết Nhôm

Trắc nghiệm Nhôm có đáp án