Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 13 (Chân trời sáng tạo): Muối

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 13: Muối đầy đủ, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 1,341 29/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 13: Muối

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 13: Muối

    I. Khái niệm muối

    Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H+ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH4+).

    Ví dụ: Na2SO4 là muối có thành phần sau:

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 13: Muối

    Cách gọi tên muối:

    - Cách gọi tên muối của kim loại:

    Tên kim loại + hoá trị (kim loại nhiều hoá trị) + tên gốc acid

    - Cách gọi tên muối của ammonium (NH4+):

    Ammonium + tên gốc acid

    Ví dụ một số muối và tên gọi tương ứng:

    Tên muối

    Công thức hoá học

    Potassium carbonate

    K2CO3

    Iron(III) sulfate

    Fe2(SO4)3

    Copper(II) chloride

    CuCl2

    Ammonium nitrate

    NH4NO3

    Sodium acetate

    CH3COONa

    Calcium phosphate

    Ca3(PO4)2

     

    II. Tính tan của muối

    Tuỳ thuộc vào khả năng tan trong nước của muối, ta có: muối tan, muối không tan hoặc ít tan.

    - Một số muối tan được trong nước:

    + Tất cả các muối của kim loại nhóm IA (Li, Na, K, …)

    + Tất cả các muối ammonium.

    + Tất cả các muối nitrate.

    + Các muối sulfate ngoại trừ BaSO4, PbSO4.

    + Các muối chloride ngoại trừ AgCl, PbCl2.

    - Một số muối không tan trong nước:

    + Các muối carbonate ngoại trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 …

    + BaSO4, PbSO4 …

    + AgCl, PbCl2 …

    III. Điều chế muối

    Các phương pháp điều chế muối từ:

    - Oxide acid:

    Oxide acid + Base → Muối + H2O

    Ví dụ: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O.

    - Oxide base:

    Oxide base + Acid → Muối + H2O

    Ví dụ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

    - Dung dịch acid và base:

    Acid + Base → Muối + H2O

    Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H2O

    - Kim loại và acid:

    M + (HCl, H2SO4 loãng, …) → Muối + H2↑

    M là một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe, …

    Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

    Ngoài ra, đa số kim loại tác dụng với phi kim thu được muối. Ví dụ đốt dây sắt trong bình khí chlorine thu được muối FeCl3.

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 13: Muối

    IV. Tính chất hoá học của muối

    Một số tính chất hoá học của muối:

    - Dung dịch muối phản ứng với kim loại (KL):

    Muối KL(A) + KL(B) → Muối KL(B) + KL(A)

    Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

    - Dung dịch muối phản ứng với dung dịch base:

    Muối + Base → Muối mới + Base mới

    Ví dụ: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl.

    - Dung dịch muối phản ứng với dung dịch acid:

    Muối + Acid → Muối mới + Acid mới

    Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O.

    - Dung dịch muối phản ứng với dung dịch muối:

    Muối (A) + Muối (B) → Muối (C) + Muối (D)

    Ví dụ: K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl.

    V. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

    Các hợp chất acid, base, oxide, muối có quan hệ với nhau theo sơ đồ sau:

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 13: Muối

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 13: Muối

    Đang cập nhật

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,341 29/08/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: