Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 12 (Chân trời sáng tạo): Oxide

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 12: Oxide đầy đủ, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 1,361 25/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 12: Oxide

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 12: Oxide

    I. Khái niệm oxide – phương trình hoá học tạo oxide

    1. Khái niệm oxide

    Oxide là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có nguyên tố oxygen.

    Công thức hoá học chung của oxide là MxOy.

    Một số oxide trong tự nhiên có nhiều ứng dụng vào đời sống:

    + Silicon dioxide (SiO2) là thành phần chính của cát, nguyên liệu trong sản xuất thuỷ tinh, vật liệu silicate, …

    + Aluminium oxide (Al2O3) là thành phần chính của quặng bauxite, nguyên liệu trong điều chế aluminium.

    + Carbon dioxide (CO2) có trong thành phần không khí, là nguyên liệu cho quá trình quang hợp của thực vật.

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 12: Oxide

    2. Tìm hiểu phản ứng tạo oxide

    Các phản ứng hoá học tạo ra oxide:

    - Kim loại phản ứng với oxygen:

    Kim loại + O2 →toOxide kim loại

    Phản ứng trên xảy ra với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, Ag).

    Chú ý:

    Ở nhiệt độ thường, một số kim loại phản ứng chậm với oxygen trong không khí tạo thành một lớp oxide bao quanh bề mặt kim loại:

    + Sắt để lâu trong không khí sẽ bị gỉ sét.

    + Đồ dùng bằng nhôm tự tạo lớp oxide bao quanh bên ngoài, lớp oxide này có tác dụng bảo vệ nhôm.

    - Phi kim phản ứng với oxygen:

    Phi kim + O2 →to Oxide phi kim

    Các phi kim thường gặp: C, S, P, …

    II. Phân loại oxide

    Có 4 loại oxide:

    - Oxide acid là loại oxide phản ứng được với dung dịch base tạo ra muối và nước.

    Ví dụ: CO2, SO2, SO3 …

    - Oxide base là loại oxide phản ứng được với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

    Ví dụ: CaO, BaO, Na2O …

    - Oxide lưỡng tính là các oxide vừa phản ứng được với dung dịch acid vừa phản ứng được với dung dịch base đều tạo ra muối và nước.

    Ví dụ: Al2O3, ZnO …

    - Oxide trung tính là các oxide không phản ứng được với dung dịch acid và dung dịch base.

    Ví dụ: CO, NO…

    Các oxide trung tính thường là các oxide của nguyên tố phi kim có hoá trị trong oxide < IV và không có acid tương ứng.

    III. Tính chất hoá học của oxide

    1. Oxide base phản ứng với dung dịch acid

    Oxide base phản ứng với dung dịch acid tạo ra muối của acid tương ứng và nước.

    Ví dụ:

    ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 12: Oxide

    CuO phản ứng với dung dịch HCl

    2. Oxide acid phản ứng với dung dịch base

    Oxide acid phản ứng với dung dịch base tạo ra muối của acid tương ứng và nước.

    Ví dụ:

    SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 12: Oxide

    Thí nghiệm điều chế và thử tính chất của CO2

    Mở rộng:

    Oxide acid phản ứng với dung dịch base tạo muối có thành phần gồm kim loại trong base và gốc acid tương ứng của oxide acid theo bảng sau:

    Oxide acid

    Kí hiệu gốc acid

    Tên kí hiệu gốc acid

    Hoá trị

    CO2

    =CO3

    Carbonate

    II

    CO2

    −HCO3

    Hydrogen carbonate

    I

    SO2

    =SO3

    Sulfite

    II

    SO2

    −HSO3

    Hydrogen sulfite

    I

    SO3

    =SO4

    Sulfate

    II

    P2O5

    ≡PO4

    Phosphate

    III

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 12: Oxide

    Đang cập nhật

    Xem thêm các bài lý thuyết KHTN 8 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết tại: 

    Lý thuyết Bài 13: Muối

    Lý thuyết Bài 14: Phân bón hoá học

    Lý thuyết Bài 15: Khối lượng riêng

    Lý thuyết Bài 16: Áp suất

    Lý thuyết Bài 17: Áp suất trong chất lỏng

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,361 25/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: