Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 3 (Chân trời sáng tạo): Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học đầy đủ, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 1,892 25/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    I. Phản ứng hoá học

    Quá trình biến đổi chất này thành chất khác được gọi là phản ứng hoá học.

    Chất tham gia phản ứng gọi là chất đầu.

    Chất mới tạo thành gọi là sản phẩm.

    Ví dụ: Hỗn hợp sắt (iron) và lưu huỳnh (sulfur) đã phản ứng với nhau khi đun nóng để tạo thành hợp chất iron(II) sulfide (FeS).

    Trong đó chất đầu là sắt và lưu huỳnh; sản phẩm là iron(II) sulfide.

    II. Diễn biến của phản ứng hoá học

    Trong phản ứng hoá học, có sự phá vỡ liên kết cũ và hình thành liên kết mới. Kết quả là chất này biến đổi thành chất khác.

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    Sơ đồ mô tả phản ứng đốt cháy khí methane trong không khí thu được carbon dioxide và nước

    III. Một số dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra

    Một số dấu hiệu có thể nhận biết phản ứng hoá học xảy ra: xuất hiện chất khí, chất kết tủa; thay đổi màu sắc, mùi; phát sáng, giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt năng, …

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    Gas cháy sẽ toả nhiệt

    Phản ứng phân huỷ đường thành than và hơi nước
    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    Kẽm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid tạo bọt khí

    Chất kết tủa tạo thành sau phản ứng

     

    IV. Năng lượng trong phản ứng hoá học

    1. Phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt

    Trong một phản ứng hoá học, luôn có sự thay đổi năng lượng. Năng lượng có thể toả ra hoặc nhận vào, thường dưới dạng nhiệt. Vì vậy, ta có thể chia phản ứng thành hai nhóm: phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt.

    + Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có sự giải phóng năng lượng ra môi trường bên ngoài, thể hiện ở sự gia tăng nhiệt độ.

    Những phản ứng toả nhiệt có thể được viết tổng quát như sau:

    Chất phản ứng → Sản phẩm + năng lượng

    + Phản ứng thu nhiệt là những phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh.

    Những phản ứng thu nhiệt có thể được viết tổng quát như sau:

    Chất phản ứng + năng lượng → Sản phẩm

    2. Các ứng dụng phổ biến của phản ứng toả nhiệt

    Sự đốt cháy nhiên liệu (than, dầu hoả, gas, …) tạo ra năng lượng nhiệt phục vụ cho việc nấu nướng, sưởi ấm, …

    Quá trình hô hấp trong cơ thể cung cấp năng lượng để cơ thể hoạt động, đồng thời tạo nên thân nhiệt ổn định và hỗ trợ quá trình vận động.

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 3: Phản ứng hoá học và năng lượng trong các phản ứng hoá học

    Đang cập nhật

    Xem thêm các bài lý thuyết KHTN 8 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết tại: 

    Lý thuyết Bài 4: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học

    Lý thuyết Bài 5: Mol và tỉ khối của chất khí

    Lý thuyết Bài 6: Tính theo phương trình hoá học

    Lý thuyết Bài 7: Nồng độ dung dịch

    Lý thuyết Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,892 25/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: