Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 6 (Chân trời sáng tạo): Tính theo phương trình hoá học

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 6: Tính theo phương trình hoá học đầy đủ, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

    1 1,383 25/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hoá học

    A. Kiến thức trọng tâm KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hoá học

    I. Tính theo phương trình hoá học

    1. Khái niệm chất thiếu và chất dư trong phản ứng hoá học

    Một phản ứng hoàn toàn khi có ít nhất một chất tham gia phản ứng hết sau khi kết thúc phản ứng.

    Chất tham gia phản ứng nào hết trước được gọi là chất thiếu và chất tham gia phản ứng nào vẫn còn lại sau phản ứng sẽ gọi là chất dư.

    Một phản ứng không hoàn toàn thì các chất tham gia phản ứng đều chưa hết. Trong trường hợp các chất tham gia phản ứng đều hết, người ta nói phản ứng vừa đủ. Như vậy, phản ứng vừa đủ là một trường hợp riêng của phản ứng hoàn toàn.

    2. Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm

    Để tính theo phương trình hoá học, ta tiến hành theo các bước sau:

    - Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ số mol các chất trong phản ứng.

    - Xác định số mol chất phản ứng hoặc chất tạo thành theo dữ kiện đề bài.

    - Dựa vào phương trình hoá học và lượng chất đã biết tìm số mol chất còn lại.

    - Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hoặc thể tích (đối với chất khí ở đkc) theo yêu cầu của đề bài.

    Ví dụ:

    Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O2 → 2P2O5.

    Hướng dẫn giải:

    Phương trình hoá học: 4P + 5O2 → 2P2O5

    Tỉ lệ các chất:                 4        : 5      : 2

    Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: nP=6,231=0,2(mol)

    Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

    nO2=54×nP=54×0,2=0,25(mol).⇒VO2=0,25×24,79=6,1975(L);nP2O5=12×nP=0,1 (mol)⇒mP2O5=0,1×142=14,2(gam).

    II. Hiệu suất phản ứng

    1. Khái niệm

    Hiệu suất phản ứng cho biết khả năng phản ứng xảy ra đến mức độ nào, được tính bằng tỉ số giữa lượng sản phẩm thực tế và lượng sản phẩm theo lí thuyết.

    2. Tính hiệu suất phản ứng

    Hiệu suất của phản ứng được kí hiệu là H%.

    Để tính được hiệu suất H% của một phản ứng hoá học, ta thực hiện các bước sau:

    Bước 1: Xác định lượng sản phẩm (mol, khối lượng, thể tích) thu được theo lí thuyết. Lượng sản phẩm theo lí thuyết được tính qua phương trình phản ứng (theo lượng chất thiếu tham gia phản ứng) với giả thiết phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%).

    Bước 2: Xác định lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

    Bước 3: Tính hiệu suất theo công thức:

    Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 6: Tính theo phương trình hoá học

    Ví dụ:

    Cho 0,50 mol khí hydrogen tác dụng với 0,45 mol hơi iodine thu được 0,60 mol khí hydrogen iodide. Tính hiệu suất phản ứng.

    Hướng dẫn giải:

    Phương trình hoá học: H2 + I2 → 2HI

    Tỉ lệ các chất:             1  : 1      : 2

    Giả sử hiệu suất đạt 100% thì I2 hết, H2 dư, vậy lượng HI thu được theo lí thuyết tính theo I2. Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

    nHI lý thuyết = 2×nI2=2×0,45=0,9(mol)

    Hiệu suất của phản ứng là:

    ⇒H(%)=0,60,9×100(%)=66,67(%).

    B. Bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hoá học

    Đang cập nhật

    Xem thêm các bài lý thuyết KHTN 8 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết tại: 

    Lý thuyết Bài 7: Nồng độ dung dịch

    Lý thuyết Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Lý thuyết Bài 9: Acid

    Lý thuyết Bài 10: Base

    Lý thuyết Bài 11: Thang pH

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 8 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,383 25/09/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: