Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học - Kết nối tri thức

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học ngắn gọn, chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt Khoa học tự nhiên 7.

    1 4,852 15/07/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

    I. Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm

    - Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử bền vững, khó bị biến đổi hóa học. Lớp electron ngoài cùng của chúng chứa 8 electron (trừ He chứa 2 electron).

    - Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm bằng cách nhường, nhận hay dùng chung electron.

    II. Liên kết ion

    - Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

    - Khi kim loại tác dụng với phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron cho nguyên tử phi kim. Nguyên tử kim loại trở thành ion dương và nguyên tử phi kim trở thành ion âm. Các ion dương và âm hút nhau tạo thành liên kết trong hợp chất ion.

    Ví dụ: Sự hình thành liên kết trong phân tử muối ăn (NaCl)

    + Nguyên tử sodium (Na) nhường một electron ở lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử chlorine (Cl) đề tạo thành ion dương Na+ có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí hiếm He.

    + Nguyên tử Cl nhận vào lớp electron ngoài cùng một electron của nguyên tử Na để tạo thành ion âm Cl- có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí hiếm Ar.

    + Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau để hình thành liên kết ion trong phân tử muối ăn.

    - Liên kết ion thường được tạo thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

    + Các hợp chất ion như muối ăn … là chất rắn ở điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy và khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn được điện.

    III. Liên kết cộng hóa trị

    Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

    1. Liên kết công hóa trị trong phân tử đơn chất

    - Liên kết cộng hóa trị thường gặp trong nhiều phân tử đơn chất phi kim như nitrogen, chlorine, fluorine,…

    Ví dụ:

    - Sự hình thành phân tử hydrogen

    + Mỗi nguyên tử H có một electron ở lớp ngoài cùng.

    + Để có cấu trúc electron bền vững của khí hiếm Ne, khi hình thành phân tử hydrogen, hai nguyên tử H đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung.

    - Sự hình thành phân tử oxygen

    - Mỗi nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

    - Để có cấu trúc electron bền vững của khí hiếm Ne, khi hình thành phân tử oxygen, hai nguyên tử O đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron để tạo thành 2 cặp electron dùng chung.

    2. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử hợp chất

    Ví dụ: Sự hình thành phân tử nước:

    Khi hình thành phân tử nước, hai nguyên tử H đã liên kết với 1 nguyên tử O bằng cách nguyên tử O góp chung với mỗi nguyên tử H một electron tạo thành cặp electron dùng chung.

    - Các chất hydrogen, oxygen và nước, carbon dioxide, ammonia,… chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị, được gọi là chất cộng hóa trị.

    - Các chất cộng hóa trị có thể là chất rắn, chất lỏng hoặc chất khí;

    + Các chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

    Bảng so sánh một số tính chất của chất ion với chất cộng hóa trị

    Tính chất

    Chất ion

    Chất cộng hóa trị

    Trạng thái (ở điều kiện thường)

    Thể rắn

    Cả ba thể (rắn, lỏng, khí)

    Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

    Cao

    Thấp

    Dẫn điện

    Tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện

    Nhiều chất không dẫn điện (đường ăn, ethanol,…)

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học

    Lý thuyết Bài 8: Tốc độ chuyển động

    Lý thuyết Bài 9: Đo tốc độ

    Lý thuyết Bài 10: Đồ thị quãng đường - thời gian

    Lý thuyết Bài 11: Thảo luận về ảnh hưởng của tốc độ trong an toàn giao thông

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 7 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,852 15/07/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: