Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giáo án điện tử Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử | Bài giảng PPT Hóa 10 Cánh diều

    Với Giáo án PPT Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử Hóa 10 sách Cánh diều sẽ giúp thầy cô dễ dàng biên soạn và giảng dạy bằng giáo án điện tử hay POWERPOINT Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử.

    1 482 08/03/2024
    Mua tài liệu
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Chỉ 400k mua trọn bộ Giáo án Hóa 10 Cánh diều bản PPT (cả năm) đẹp mắt (Chỉ 40k cho 1 bài giảng bất kì):

    B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

    B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án.

    Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

    Giáo án điện tử Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử | Bài giảng PPT Hóa 10 Cánh diều (ảnh 1)

    Giáo án điện tử Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử | Bài giảng PPT Hóa 10 Cánh diều (ảnh 1)

    Giáo án điện tử Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử | Bài giảng PPT Hóa 10 Cánh diều (ảnh 1)

    Giáo án điện tử Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử | Bài giảng PPT Hóa 10 Cánh diều (ảnh 1)

    Giáo án điện tử Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử | Bài giảng PPT Hóa 10 Cánh diều (ảnh 1)

    Tài liệu có 30 trang, trên đây trình bày tóm tắt 5 trang của Giáo án POWERPOINT Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử Hóa 10 Cánh diều.

    Giáo án Hóa 10 Bài 7 (Cánh diều): Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm (2 tiết)

    I. MỤC TIÊU

    1) Kiến thức

    Học xong bài này, học sinh có thể:

    - Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (các nguyên tố nhóm A).

    - Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).

    - Nhận xét được xu hướng biến đổi thành phần và tính acid, tính base của các oxide và các hydroxide theo chu kì. Viết được phương trình hóa học minh họa.

    2) Năng lực

    a) Năng lực chung

    - Năng lực tự chủ và tự học: học sinh xác định đúng đắn động cơ, thái độ học tập, tự đánh giá và điều chỉnh được kế hoạch học tập; tự nhận ra được những sai sót và khắc phục.

    - Năng lực giao tiếp: tiếp thu kiến thức, trao đổi học hỏi bạn bè thông qua việc thực hiện nhiệm vụ các hoạt động cặp đôi, nhóm; có thái độ tôn trọng, lắng nghe, có phản ứng tích cực trong giao tiếp.

    - Năng lực hợp tác: học sinh xác định được nhiệm vụ của tổ/ nhóm, trách nhiệm của bản thân, đề xuất được những ý kiến đóng góp, góp phần hoàn thành nhiệm vụ học tập.

    b) Năng lực chuyên biệt

    - Năng lực nhận thức hóa học:

    + Giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (các nguyên tố nhóm A).

    + Nhận xét và giải thích được xu hướng biến đổi độ âm điện và tính kim loại, phi kim của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì, trong một nhóm (nhóm A).

    + Nhận xét được xu hướng biến đổi thành phần và tính acid, tính base của các oxide và các hydroxide theo chu kì. Viết được phương trình hóa học minh họa.

    - Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: Phân tích vấn đề để nêu được phán đoán khi thực hiện các phiếu học tập.

    - Năng lực vận dụng kiến thức, kỹ năng đã học: giải thích được các hiện tượng hóa học xảy ra trong tự nhiên.

    3) Phẩm chất

    - Yêu nước: nhận biết được vẻ đẹp của tự nhiên, của đất nước thông qua bộ môn Hóa học.

    - Trách nhiệm: nghiêm túc thực hiện các nhiệm vụ học tập được giao đúng tiến độ.

    - Trung thực: thành thật trong việc thu thập các tài liệu, viết báo cáo và các bài tập.

    - Chăm chỉ: tích cực trong các hoạt động cá nhân, tập thể.

    - Nhân ái: quan tâm, giúp đỡ, chia sẻ những khó khăn trong việc thực hiện nhiệm vụ học tập.

    II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

    - Giáo viên: Các phiếu học tập, bảng phụ, bút dạ, nam châm.

    - Học sinh: Ôn tập bài cũ và chuẩn bị bài mới.

    III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

    A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

    a) Mục tiêu: Hoạt động này giúp học sinh nhận ra vấn đề, kết nối với bài mới.

    b) Nội dung: HS làm việc theo nhóm: Tìm hiểu mối liên hệ giữa bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân với lực hút electron vào hạt nhân.

    c) Sản phẩm: Câu trả lời của học sinh (các câu hỏi này nhằm để kết nối vào bài mới nên có thể HS chưa biết, do đó chỉ khuyến khích HS trả lời, không nhận định đúng sai câu trả lời của HS).

    d) Tổ chức thực hiện:

    - GV chiếu hình ảnh về công thức của định luật Coulomb (công thức có ở câu hỏi mở đầu – SGK Hoá 10 – tr 38), yêu cầu HS thảo luận theo nhóm và trả lời các câu hỏi sau:

    (1) Điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh hay càng yếu? Vì sao?

    (2) Khoảng cách giữa electron và hạt nhân càng lớn thì electron bị hạt nhân hút càng mạnh hay càng yếu? Vì sao?

    - HS không sử dụng SGK, đại diện nhóm trình bày câu trả lời trước lớp. GV ghi nhận câu trả lời và kết nối vào bài học: Điện tích hạt nhân và khoảng cách có ảnh hưởng gì đến lực hút giữa hạt nhân và electron không? Yếu tố nào ảnh hưởng lớn hơn? Vì sao gọi là bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học mà không gọi là bảng các nguyên tố hoá học? Các yếu tố nào của các nguyên tố hoá học tuần hoàn? … HS tiếp tục khám phá để trả lời các câu hỏi này.

    B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

    Hoạt động 1: Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử

    Mục tiêu: HS giải thích được xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu kì, trong một nhóm (các nguyên tố nhóm A).

    HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

    SẢN PHẨM DỰ KIẾN

    Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp làm 4 nhóm, hoàn thành phiếu bài tập số 1 sau:

    PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

    1. Bán kính nguyên tử là khoảng cách từ hạt nhân đến electron ở lớp vở ngoài cùng.

    2 & 3:

    - Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

    ………………………………………….

    ………………………………………….

    ………………………………………….

    Xem trước và mua tài liệu:

    Link tài liệu (PPT)

    Link tài liệu (word)

    Tham khảo các loạt bài Giáo án các môn lớp 10 - Cánh diều khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 482 08/03/2024
    Mua tài liệu
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: