Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ

    Lời giải bài 4 trang 81 Hóa học 10 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

    1 1,550 31/10/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

    Bài 4 trang 81 Hóa học 10: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

    H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*)

    Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

    (a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol-1

    (b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

    (c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -92,3 kJ mol-1

    (d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ

    Trả lời:

    Phát biểu (b) và (c) là đúng

    H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*)    ∆ rH298o = - 184,6 kJ

    Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng:

    ∆ rH298o = 2. ∆ fH298o(HCl(g)) - ∆ rH298o(H2(g)) - ∆ rH298o(H2(g))

    ⇔ - 184,6 = 2. ∆ fH298o(HCl(g)) – 0 – 0

    ⇒ ∆ fH298o(HCl(g)) = -92,3 kJ mol-1

    Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Mở đầu trang 77 Hóa học 10: Cho các phản ứng sau: (1) Phản ứng nung vôi: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)...

    Thực hành trang 77 Hóa học 10: Thực hiện hai thí nghiệm dưới đây: Thí nghiệm 1: Đặt một nhiệt kế vào trong cốc thủy tinh chứa khoảng 50 ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) 1M...

    Câu hỏi 1 trang 78 Hóa học 10: Khi làm thí nghiệm, làm thế nào là biết một phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?...

    Vận dụng 1 trang 78 Hóa học 10: Dự đoán các phản ứng sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? a) Nung NH4Cl(s) tạo ra HCl(g) và NH3(g)...

    Vận dụng 2 trang 78 Hóa học 10: Lấy ví dụ một số phản ứng xảy ra trong tự nhiên có kèm theo sự tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt mà em biết...

    Câu hỏi 2 trang 79 Hóa học 10: Nhiệt tỏa ra hình hình thành 1 mol Na2O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O3(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na2O(s) không...

    Câu hỏi 3 trang 79 Hóa học 10: Trong ví dụ 1, ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na2O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kilôJun?...

    Câu hỏi 4 trang 79 Hóa học 10: Vì sao enthalpy tạo thành của một đơn chất bền lại bằng 0?...

    Câu hỏi 5 trang 80 Hóa học 10: Giá trị ∆ rH298o của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?...

    Luyện tập 1 trang 80 Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2...

    Luyện tập 2 trang 80 Hóa học 10: Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO(s) bằng cách nung CaCO3(s). Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%....

    Vận dụng 3 trang 80 Hóa học 10: Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột,… trong cơ thể con người...

    Bài 1 trang 81 Hóa học 10: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?...

    Bài 2 trang 81 Hóa học 10: Một số phản ứng khi xảy ra sẽ làm nóng môi trường xung quanh, một số khác lại làm lạnh môi trường xung quanh. Em hãy cho biết sự khác biệt cơ bản giữa hai loại phản ứng này...

    Bài 3 trang 81 Hóa học 10: Cho biết phản ứng sau có ∆ rH298o > 0 và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng...

    Bài 4 trang 81 Hóa học 10: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ...

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

    Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

    Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

    Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

    Bài 1: Nhập môn hóa học

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

    Trắc nghiệm Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,550 31/10/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: