Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi

    Trả lời Bài 2 trang 14 Hoá học 11 sách Cánh diều ngắn nhất mà vẫn đủ ý sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11.

    1 1,632 02/06/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa 11 Bài 1: Mở đầu về cân bằng hoá học

    Bài 2 trang 14 Hoá học 11: Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau:

    2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

    Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO3 trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp SO3 ở nhiệt độ trên.

    Lời giải:

    Do dung tích bình là 1 lít nên giá trị nồng độ bằng giá trị của số mol.

    Ta có:          2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

    Ban đầu:        0,4            0,6            0             M

    Phản ứng:      0,3            0,15          0,3          M

    Cân bằng:      0,1            0,45          0,3          M

    Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp SO3 là:

                                              KC=[SO3]2[SO2]2.[O2]=0,320,12.0,45=20.

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Mở đầu trang 6 Hoá học 11: Khí NO2 (màu nâu đỏ) liên tục chuyển thành khí N2O4 (không màu) và ngược lại

    Câu hỏi 1 trang 7 Hoá học 11: Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng thuận nghịch mà em biết.

    Luyện tập 1 trang 7 Hoá học 11: Phản ứng thuận nghịch có xảy ra hoàn toàn được không? Vì sao?

    Câu hỏi 2 trang 7 Hoá học 11: Xét ví dụ 2:

    Câu hỏi 3 trang 8 Hoá học 11: Cho hai đồ thị (a) và (b) dưới đây. Mỗi đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ của phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch theo thời gian.

    Câu hỏi 4 trang 8 Hoá học 11: Vì sao giá trị

    Câu hỏi 5 trang 9 Hoá học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng thuận nghịch:

    Câu hỏi 6 trang 9 Hoá học 11: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho phản ứng (*), (**) dưới đây.

    Luyện tập 2 trang 9 Hoá học 11: Trong công nghiệp, halogen được sản xuất từ phản ứng:

    Vận dụng 1 trang 10 Hoá học 11: Hãy cho biết trong công nghiệp, để thu được nhiều NH3 hơn thì cần tăng hay giảm nồng độ

    Câu hỏi 7 trang 10 Hoá học 11: Hai acid HA và HB cùng nồng độ ban đầu là 0,5 M, phân li trong nước theo các cân bằng:

    Luyện tập 3 trang 11 Hoá học 11: Methanol (CH3OH) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hoá học

    Thí nghiệm 1 trang 11 Hoá học 11: Chuẩn bị: Ba ống nghiệm (1), (2), (3) chứa NO2 (có màu giống nhau),

    Câu hỏi 8 trang 11 Hoá học 11: Từ Thí nghiệm 1, hãy cho biết:

    Thí nghiệm 2 trang 12 Hoá học 11: Chuẩn bị: CH3COONa tinh thể; ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.

    Luyện tập 4 trang 12 Hoá học 11: Dựa vào thí nghiệm 2, cho biết khi tăng nhiệt độ thì cân bằng (9) chuyển dịch theo chiều thuận hay chiều nghịch?

    Luyện tập 5 trang 12 Hoá học 11: Cân bằng sau chuyển dịch theo chiều nào khi tăng nhiệt độ?

    Câu hỏi 9 trang 12 Hoá học 11: Cân bằng 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp suất của hỗn hợp

    Vận dụng 2 trang 13 Hoá học 11: Quá trình tổng hợp NH3 trong công nghiệp

    Vận dụng 3 trang 13 Hoá học 11: Thành phần chính của tinh dầu chuối là ester

    Bài 1 trang 14 Hoá học 11: Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

    Bài 2 trang 14 Hoá học 11: Cho 0,4 mol SO2 và 0,6 mol O2 vào một bình dung tích 1 lít

    Bài 3 trang 14 Hoá học 11: Nhũ đá được hình thành trong các hang động liên quan đến cân bằng sau đây:

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base

    Bài 3: PH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

    Bài 4: Đơn chất nitrogen

    Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

    Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,632 02/06/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: