Các dạng bài tập Hóa học lớp 9 Học kì 1

Các dạng bài tập Hóa học lớp 9 Học kì 1

Các dạng bài tập Các loại hợp chất vô cơ

Bài tập chuỗi phản ứng hóa học hợp chất vô cơ và cách giải

Bài tập nhận biết và phân biệt các chất vô cơ và cách giải

Bài tập Oxit bazơ tác dụng với axit và cách giải

Bài tập oxit axit tác dụng với bazơ và cách giải

Bài tập axit tác dụng với bazơ và cách giải

Bài tập muối tác dụng với muối và cách giải

Bài tập muối tác dụng với axit và cách giải

Bài tập muối tác dụng với bazơ và cách giải

Bài tập tổng hợp phản ứng trao đổi hóa vô cơ và cách giải

Các dạng bài tập Kim loại

Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết kim loại chọn lọc, có đáp án

Bài tập về dãy hoạt động của kim loại và cách giải

Bài tập kim loại tác dụng với axit và cách giải

Bài tập kim loại tác dụng với muối và cách giải

Bài tập kim loại tác dụng với nước và cách giải

Bài tập tổng hợp nhôm và sắt và cách giải

Bài tập chuỗi phản ứng hóa học hợp chất vô cơ và cách giải - Hóa lớp 9

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Dạng bài này gồm một chuỗi các phản ứng hóa học nên yêu cầu học sinh phải nắm chắc sơ đồ, cũng như mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ, cụ thể:

a/ Sơ đồ các loại hợp chất vô cơ:

b/ Sơ đồ mối liên hệ giữa các chất vô cơ:

Các bước hoàn thành chuỗi phản ứng:

- Bước 1: Xác định chính xác các chất trong chuỗi (nếu chuỗi phản ứng hóa học ẩn chất).

- Bước 2: Viết phương trình phản ứng hóa học.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Hướng dẫn giải:

1) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2SO₃

2) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3) H₂SO₄ +Zn → ZnSO₄ + H₂

4) ZnSO_4 dư + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

5) Zn(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnO + H₂O

Ví dụ 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau và viết phương trình phản ứng hóa học:

$Ca\stackrel{+O_2}{\to }A\stackrel{+H_{2}O}{\to }B\stackrel{+C{O}_2}{\to }C$

Hướng dẫn giải:

Các chất A, B, C lần lượt là :

$Ca\underset{\left(1\right)}{\overset{+O_2}{\to }}CaO\underset{\left(2\right)}{\overset{+H_{2}O}{\to }}Ca{\left(OH\right)}_2\underset{\left(3\right)}{\overset{+C{O}_2}{\to }}CaC{O}_3$

Các phương trình phản ứng hóa học:

(1)     2Ca + O₂ $\stackrel{T^o}{\to }$ 2CaO

(2)     CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(3)     Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃ ↓ + H₂O

III. Bài tập tự luyện

Bài 1:

Viết phương trình phản ứng hóa học cho chuỗi phản ứng trên.

Hướng dẫn giải:

(1) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ ↓ + 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

(3) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

(4) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(5) 2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

(6) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Hướng dẫn giải:

1) 4Na + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O $\stackrel{dp\text{dd}}{\to }$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Bài 3: Viết phương trình phản ứng hóa học cho chuỗi phản ứng sau:

MgCO₃ → MgSO₄ → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO → MgSO₄.

Hướng dẫn giải:

(1) MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

(2) MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

(3) MgCl₂   + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

(4) Mg(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MgO + H₂O

(5) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Bài 4:

Viết phương trình phản ứng hóa học cho chuỗi phản ứng trên.

Hướng dẫn giải:

(1) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

(2) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

(3) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CuO + 4NO₂ + O₂

(4) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Bài 5:

FeS₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$A + B

A  + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$C

C + D → Axit E

E + Cu → F + A + D

A + D → Axit G

Xác định A, B, C, D, E, F, G và hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học trên.

Hướng dẫn giải:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$8SO₂ + 2Fe₂O₃

(2) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$ 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(5) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

A: SO₂

B: Fe₂O₃

C: SO₃

D: H₂O

E: H₂SO₄

F: CuSO₄

G: H₂SO₃

Bài 6:

? + ? → CaCO₃ ↓ + ?

Al₂O₃ + H2SO4 → ? + ?

NaCl + ? → ? + ? + NaOH

KHCO₃ + Ca(OH)₂ → ? + ? + ?

Hướng dẫn giải:

(1) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

(2) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3) 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd}{\to }$ 2NaOH + H₂ + Cl₂

(4) 2KHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O

Bài 7: Viết phương trình phản ứng hóa học cho chuối phản ứng sau:

Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ →Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃→ Al(NO₃)₃

Hướng dẫn giải:

1) 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3) 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O  → Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃↓

4) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

5) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄↓

6) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Bài 8: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

MnO₂$\stackrel{+X,t^o}{\to }$ Cl₂ $\stackrel{+B,t^o}{\to }$ HCl $\stackrel{+H_{2}O}{\to }$ X $\stackrel{+C}{\to }$ FeCl₂ + FeCl₃

Hướng dẫn giải:

1) MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) Cl₂ + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2HCl(k)

(3) HCl (k) + H₂O → dd HCl

(4) 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

B: H₂

C: Fe₃O₄

X: HCl

Bài 9: Thay các chữ cái bằng các công thức hóa học thích hợp và hoàn thành các phản ứng sau:

A + H₂SO₄ → B + SO₂ + H₂O

B + NaOH → C + Na₂SO₄ 

C → D + H₂O

D + H₂ →  A + H₂O

A + E → Cu(NO₃)₂ + Ag

Hướng dẫn giải:

A: Cu

B: CuSO₄   

C: Cu(OH)₂

D: CuO      

E: AgNO₃

Phương trình phản ứng hóa học:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 

Cu(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO + H₂O

CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Bài 10: Bổ túc và hoàn thành phương trình phản ứng:

A → B + CO₂

B + H₂O → C

C + CO₂ → A + H₂O

A + H₂O + CO₂ → D

D $\stackrel{t^o}{\to }$ A + H₂O + CO₂

Hướng dẫn giải:

A: CaCO3

B: CaO

C: Ca(OH)2

D: Ca(HCO3)2

Phương trình phản ứng hóa học:

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaCO₃+ H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂$\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃ + H₂O + CO₂

_..........

Bộ câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết kim loại chọn lọc, có đáp án - Hóa lớp 9

Bài 1: Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là:

A. Nhôm (Al)              

B. Bạc (Ag)            

C. Đồng (Cu)             

D. Sắt (Fe)

Bài 2: Trong các kim loại sau đây, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:

A. Đồng (Cu)         

B. Sắt (Fe)                  

C. Kẽm (Zn)

D. Vonfam (W)           

Bài 3: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất)?

A. Kali (K)                                  

B. Na (Natri)            

C. Liti (Li) 

D. Rubiđi (Rb)

Bài 4: Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại:

A. Na                          

B. Zn                          

C. Al                             

D. K

Bài 5: Các kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Al.                  

B. Au, Ag.                  

C. Au, Cu.                    

D. Cu, Al.

Bài 6: Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro là:

A. Đồng               

B. Lưu huỳnh                

C. Bạc                 

D. Sắt

Bài 7: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:

A. Na, Mg, Zn 

B. Al, Zn, Na

C. Mg, Al, Na

D. Pb, Al, Mg                        

Bài 8: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:

A. Ca, Al, Mg, Cu, Fe

B. Cu, Fe, Mg, Al, Ca

C. Ca, Cu, Al, Mg, Fe  

D. Cu, Fe, Al, Mg, Ca              

Bài 9: Từ Cu và hoá chất nào dưới đây để điều chế được CuSO₄?

A. H₂SO₄ đặc, nóng                       

B. Al₂(SO₄)₃

C. H₂SO₄ loãng

D. MgSO₄

Bài 10: Có một mẫu dung dịch MgSO₄ bị lẫn tạp chất là ZnSO₄, có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại

A. Zn                             

B. Mg                            

C. Fe                    

D. Cu                                  

Bài 11: Để làm sạch một mẫu đồng kim loại có lẫn sắt kim loại và kẽm kim loại có thể ngâm mẫu đồng vào dung dịch

A. FeCl₂ dư            

B. ZnCl₂ dư          

C.CuCl₂ dư          

D. AlCl₃ dư                                          

Bài 12: Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:

A. Al, Ag, Fe

B. Zn, Pb, Fe

C. Au, Fe, Ag

D. Fe, Na, Al                           

Bài 13: Hiện tượng xảy ra khi cho 1 thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội:

A. Không có hiện tượng

B. Thanh sắt tan dần

C. Khí không màu và không mùi thoát ra

D. Khí có mùi hắc thoát ra                 

Bài 14: Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH:

A. Fe, Al              

B. Ag, Zn             

C. Al, Cu             

D. Al, Zn

Bài 15: Có hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu, Ag có thể thu được Ag tinh khiết bằng cách sau:

A. Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl.

B. Hoà tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch AgNO₃.

C. Hoà tan hỗn hợp vào HNO₃ đặc nguội.

D. Dùng nam châm tách Fe và Cu ra khỏi Ag.

Bài 16: Các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro:

A. Ba, Ca   

B. Zn, Al              

C. Mg, Ca            

D. Cu, Ba

Bài 17: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Bài 18: Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Kết luận nào sau đây là SAI:

A. Kim loại không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội Al, Fe.

B. Kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, HCl: Cu, Ag

C. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là Al

D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên.

Bài 19 : Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ rồi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch. Hiện tượng xảy ra là:

A. Ban đầu có khí thoát ra và có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ.

B. Không thấy hiện tượng gì.

C. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam.

D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh đến khi kết thúc.

Bài 20 : Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là:

A. Khói màu trắng sinh ra.

B. Xuất hiện những tia sáng chói.

C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình.

D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Đáp án minh họa

1B	2D	3C	4C	5B	6D	7A	8D	9A	10B
11C	12B	13A	14D	15B	16A	17D	18B	19A	20D

 

Bài tập về dãy hoạt động của kim loại và cách giải - Hóa lớp 9

I. Lý thuyết và phương pháp giải

Bằng nhiều thí nghiệm khác nhau, người ta sắp xếp các kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học.

 - Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:

+ Mức độ hoạt động hóa học của kim loại giảm dần từ trái sang phải.

+ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng H₂.

Ví dụ:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (↑)

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ (↑)

+ Kim loại đứng trước H tác dụng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng,…) sinh ra khi H₂.

Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (↑)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (↑)

+ Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ba, Ca … hay trừ các kim loại tác dụng với nước ở điều kiện thường) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Ví dụ:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (↓)

Lưu ý: Khi cho kim loại tan trong nước (K, Na, Ca, Ba…) tác dụng với dung dịch muối, phương trình phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Ví dụ: Cho Na tác dụng với dung dịch FeSO₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (↑)

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ (↓) + Na₂SO₄

- Gợi ý cách học thuộc, dễ nhớ dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

Khi (K) Nào (Na) Bạn (Ba) Cần (Ca) Mua (Mg) Áo (Al) Záp (Zn) Sắt (Fe) Nhớ (Ni) Sang (Sn) Phố (Pb) Hỏi (H) Cửa (Cu) Hàng (Hg) Á (Ag) Phi (Pt) Âu (Au)

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H₂SO₄ loãng?

Hướng dẫn giải:

Đồng là một kim loại đứng sau Hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

$\Rightarrow$Đồng không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

$\Rightarrow$Không có hiện tượng gì xảy ra.

Ví dụ 2: Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 2 gam. (Giả sử đồng sinh ra đều bám vào thanh sắt)

a. Xác định lượng Cu sinh ra.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi.

Hướng dẫn giải:

Do sắt đứng trước đồng trong dãy hoạt động hóa học của kim loại Sắt có thể đẩy đồng ra khỏi dung dịch muôi.

Đặt:   n_Fe = x mol

Phương trình phản ứng hóa học:

 $\begin{array}{l}Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu\\ x x x mol\end{array}$

m_{thanh sắt tăng} = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x= 2g $\Rightarrow$ x = 0,25

a/ m_{Cu sinh ra}   = 0,25.64 = 16g

b/ $n_{FeS{O}_4}$ = x = 0,25 mol

$\Rightarrow$$C_{M\left(\text{dd}FeS{O}_4\right)}$= 0,25 : 0,4 = 0,625M   

III. Bài tập tự luyện

Bài 1: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:

A. Na, Mg, Zn 

B. Al, Zn, Na

C. Mg, Al, Na

D. Pb, Al, Mg                        

Bài 2: Kim loại nào dưới đây làm sạch được một mẫu dung dịch Zn(NO₃)₂ lẫn Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ ?

A. Zn                             

B. Cu                             

C. Fe                    

D. Pb                         

Bài 3: Cho 4,8 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư , thấy thoát ra 4,48 lít khí hidro (ở đktc). Vậy kim loại M là :

A. Ca                             

B. Mg                  

C. Fe                             

D. Ba                                                

Bài 4: Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết  Z và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl , Z đẩy được T trong dung dịch muối T, X đẩy được Y trong dung dịch muối Y. Thứ tự hoạt động hóa học của kim loại tăng dần như sau:

A. T, Z, X, Y

B. Z, T, X, Y

C. Y, X, T, Z

D. Z, T, Y, X                             

Bài 5: Cho 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl dư, thể tích khí thoát ra (ở đktc) là:

A. 4,48 lít                      

B. 6,72 lít             

C. 13,44 lít                    

D. 8,96 lít                                              

Bài 6: Cho lá đồng vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá đồng ra cân lại khối lượng lá đồng thay đổi như thế nào ?

A. Tăng so với ban đầu

B. Giảm so với ban đầu

C. Không tăng, không giảm so với ban đầu

D. Giảm một nửa so với ban đầu

Bài 7: Cho 1 viên Natri vào dung dịch CuSO₄, hiện tượng xảy ra:

A. Viên Natri  tan dần, sủi bọt khí, dung dịch không đổi màu

B. Viên Natri  tan dần,không có khí thoát ra, có kết tủa màu xanh lam

C. Viên Natri  tan, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh lam

D. Không có hiện tượng .

Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 32,5 gam một kim loại M (hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 11,2 lít khí hiđro (ở đktc). M là

A. Zn                             

B. Fe                    

C. Mg                                      

D. Cu                                         

Bài 9: Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch CuSO₄ sau 1 thời gian lấy lá Zn ra thấy khối lượng dung dịch tăng 0,2g. Vậy khối lượng Zn phản ứng là

A. 0,2 g                         

B. 13 g                           

C. 6,5 g                          

D. 0,4 g                                  

Bài 10: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,72 lít khí hidro (ở đktc). Phần trăm của nhôm trong hỗn hợp là:

A. 81 %                         

B. 54 %                

C. 27 %                         

D. 40 %        

Đáp án tham khảo                 

1A

2A

3B

4C

5B

6A

7C

8A

9B

10B