TOP 15 Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 năm 2023 có đáp án

Bộ 15 Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 9 Học kì 1. Mời các bạn cùng đón xem:

1 2,154 21/09/2023

Mua tài liệu

Trang trước

Trang sau

Chỉ từ 270k mua trọn bộ Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2023 có đáp án

Bài giảng Hóa học lớp 9 Ôn tập học kì 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 1

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg =24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 9, Si =27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Công thức hoá học của sắt(III) oxit là:

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeO.

D. Fe₃O₂.

Câu 2: Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142 đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A. P₂O₃.

B. P₂O₅.

C. PO₂.

D. P₂O₄.

Câu 3: Khí CO bị lẫn tạp chất là khí CO₂. Cách làm nào sau đây có thể thu được CO tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂ dư.

B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl₂ dư

C. Dẫn hỗn hợp qua NH₃.

D. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO₃)₂.

Câu 4: Tính chất hóa học của oxit axit là

A. tác dụng với nước.

B. tác dụng với dung dịch bazơ.

C. tác dụng với một số oxit bazơ.

D. cả 3 đáp án trên.

Câu 5: Oxit nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A. Al₂O₃.

B. CuO.

C. Na₂O.

D. MgO.

Câu 6: Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxi cacbonat bởi nhiệt là:

A. CaO và CO

B. CaO và CO₂

C. CaO và SO₂

D. CaO và P₂O₅

Câu 7: Ứng dụng nào sau đây không phải của canxi oxit?

A. Công nghiệp sản suất cao su

B. Sản xuất thủy tinh.

C. Công nghiệp xây dựng, khử chua cho đất.

D. Sát trùng diệt nấm, khử độc môi trường.

Câu 8: MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

A. Chất khí cháy được trong không khí

B. Chất khí làm vẫn đục nước vôi trong.

C. Chất khí duy trì sự cháy và sự sống.

D. Chất khí không tan trong nước.

Câu 9: Cho phản ứng: BaCO₃ + 2X → H₂O + Y + CO₂

X và Y lần lượt là:

A. H₂SO₄ và BaSO₄

B. HCl và BaCl₂

C. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂

D. H₂SO₄ và BaCl₂

Câu 10: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Câu 11: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

A. 0,896 lít

B. 0,448 lít

C. 8,960 lít

D. 4,480 lít

Câu 12: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc.

B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước.

D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 13: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:

A. NaNO₃.

B. KCl.

C. MgCl₂.

D. BaCl₂.

Câu 14: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M. Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

A. 100 ml

B. 300 ml.

C. 400 ml.

D. 200 ml.

Câu 15: Hiện tượng quan sát được khi cho mẩu magie vào ống nghiệm chứa axit HCl dư là:

A. Mẩu Mg tan dần, không có bọt khí thoát ra

B. Mẩu Mg tan dần, có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu

C. Mẩu Mg tan dần, có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được có màu xanh lam

D. Không xảy ra hiện tượng gì

Câu 16: Cặp chất không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau) là

A. CuSO₄ và KOH

B. CuSO₄ và NaCl

C. MgCl₂ và Ba(NO₃)₂

D. AlCl₃ và Mg(NO₃)₂

Câu 17: Sục 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C. Na₂CO₃ và NaOH

D. NaHCO₃ và NaOH

Câu 18: Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:

A. Na₂CO₃

B. KCl

C. NaOH

D. NaNO₃

Câu 19: Muối kali nitrat (KNO₃):

A. không tan trong trong nước.

B. tan rất ít trong nước.

C. tan nhiều trong nước.

D. không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Câu 20: Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. KOH

B. Ca(OH)₂

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Câu 21: Các loại phân bón hóa học đều là những hóa chất có chứa:

A. các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng.

B. nguyên tố nitơ và một số nguyên tố khác.

C. nguyên tố photpho và một số nguyên tố khác.

D. nguyên tố kali và một số nguyên tố khác.

Câu 22: Kim loại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là

A. Na.

B. Rb.

C. Hg.

D. Mn.

Câu 23: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm:

A. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.

B. Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

C. Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

D. Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.

Câu 24: Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:

A. Al, Zn, Fe

B. Zn, Pb, Au

C. Mg, Fe, Ag

D. Na, Mg, Al

Câu 25: Cho dây nhôm vào trong ống nghiệm chứa dung dịch nào sẽ có phản ứng hóa học xảy ra?

A. CuSO₄.

B. Na₂SO₄.

C. MgSO₄.

D. K₂SO₄.

Câu 26: Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính:

A. dẻo

B. dẫn điện

C. dẫn nhiệt

D. ánh kim

Câu 27: Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước thu được dung dịch có nồng độ:

A. 2,4%.

B. 4,0%.

C. 23,0%.

D. 5,8%.

Câu 28: Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với

A. Cl₂.

B. dung dịch HCl.

C. O₂.

D. S.

Câu 29: Gang và thép là hợp kim của Fe. Tìm phát biểu đúng.

A. Gang là hợp kim Fe – C (5% đến 10%).

B. Nguyên tắc sản suất gang là khử Fe trong oxit bằng CO, H₂ hay Al ở nhiệt độ cao.

C. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hoá các tạp chất trong gang (C, Si, Mn, S, P) thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chúng.

D. Thép là hợp kim Fe – C (2% đến 5%).

Câu 30: Các dụng cụ như: cuốc, xẻng, dao, búa,… khi lao động xong con người ta phải lau, chùi (vệ sinh) các thiết bị này. Việc làm này nhằm mục đích

A. thể hiện tính cẩn thận của người lao động.

B. làm các thiết bị không bị gỉ.

C. để cho mau bén.

D. để sau này bán lại không bị lỗ.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1A	2B	3A	4D	5C	6B	7A	8B	9B	10B
11A	12D	13D	14D	15B	16A	17B	18A	19C	20C
21A	22C	23A	24A	25D	26A	27B	28C	29C	30B

Câu 1: Đáp án A

Công thức hoá học của sắt(III) oxit là Fe₂O₃

Đối với các đáp án còn lại:

B. Fe₃O₄ oxit sắt từ.

C. FeO sắt(II) oxit

D. Fe₃O₂ công thức sai

Câu 2: Đáp án B

Đặt công thức hóa học của oxit là P_xO_y.

Theo bài ra: 31x + 16y = 142 (1)

%m_P= 43,66%

→ $\frac{31 x}{142} . 100 % = 43, 66 %$

→ x = 2

Thay x = 2 vào (1) được y = 5.

Vậy công thức hóa học của oxit là P₂O₅.

Câu 3: Đáp án A

Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư; CO₂ phản ứng bị giữ lại trong bình, CO không phản ứng thoát ra khỏi bình thu được CO tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4: Đáp án D

Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước, tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Câu 5: Đáp án C

Na₂O tác dụng với nước ở điều kiện thường. Phương trình phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Câu 6: Đáp án B

Phản ứng phân hủy canxi cacbonat bởi nhiệt là

CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO + CO₂

Câu 7: Đáp án A

CaO được dùng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy.

→ Ứng dụng không phải của canxi oxit là: công nghiệp luyện kim

Câu 8: Đáp án B

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CO₂ là khí không cháy, không duy trì sự cháy, sự sống.

Khí CO₂ tan ít trong nước và làm đục nước vôi trong theo phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 9: Đáp án B

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Câu 10: Đáp án B

n_Mg = 4,8 : 24 = 0,2 mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Theo phương trình:

$n_{H_{2}}$ = n_Mg = 0,2 mol

→ V_khí = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 11: Đáp án A

$n_{Ba {(OH)}_{2}}$ = 0,1.0,4 = 0,04 mol

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + H₂O

Từ phương trình → $n_{{SO}_{2}}$ = $n_{Ba {(OH)}_{2}}$ = 0,04 mol

→ $V_{{SO}_{2}}$ = 0,04.22,4 = 0,896 lít

Câu 12: Đáp án D

Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải rót từ từ axit đặc vào nước.

Không làm ngược lại vì axit sunfuric đặc bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Câu 13: Đáp án D

Dùng thuốc thử là dung dịch BaCl₂.

BaCl₂ + HCl → không phản ứng

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ _{(↓ trắng)} + 2HCl

Câu 14: Đáp án D

$m_{HCl} = \frac{m_{dd} . C %}{100 %} = \frac{200 .3, 65 %}{100 %} = 7, 3 gam$

→ n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

Theo phương trình: n_KOH = n_HCl= 0,2 mol

→ V_KOH = $\frac{n}{C_{M}} = \frac{0, 2}{1} = 0, 2$ lít = 200 ml

Câu 15: Đáp án B

Khi cho mẩu magie vào ống nghiệm chứa axit HCl dư mẩu Mg tan dần, có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Dung dịch MgCl₂ thu được không có màu.

Câu 16: Đáp án A

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

Câu 17: Đáp án B

$n_{{CO}_{2}}$ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

$\begin{array}{l} 2 NaOH + {CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O \\ Phương trình : 2 1 \\ Bài ra : 0, 2 0, 1 (mol) \end{array}$

Từ phương trình hóa học ta có CO₂ phản ứng vừa đủ với NaOH

→ Dung dịch chỉ chứa Na₂CO₃

Câu 18: Đáp án A

Thuốc thử để nhận biết Ca(OH)₂ là Na₂CO₃.

Phản ứng tạo kết tủa trắng.

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH

Câu 19: Đáp án C

Muối kali nitrat (KNO₃) tan nhiều trong nước.

Câu 20: Đáp án C

Sử dụng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng → NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl _{(↓ trắng)} + NH₄NO₃

+ Không có hiện tượng gì → NH₄NO₃

Câu 21: Đáp án A

Các loại phân bón hóa học đều là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng. (đạm (N), lân (P), kali (K)

Câu 22: Đáp án C

Kim loại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là thủy ngân (Hg).

Câu 23: Đáp án A

Tính chất hóa học chung của kim loại gồm tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Câu 24: Đáp án A

Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

→ Đáp án A thỏa mãn.

Câu 25: Đáp án D

Phương trình phản ứng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Câu 26: Đáp án A

Các kim loại có tính dẻo nên có thể dát mỏng.

Cây 27: Đáp án B

n_Na = 2,3 : 23 = 0,1 mol

$\begin{array}{l} 2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} \\ 0, 1 \to 0, 1 \to 0, 05 mol \end{array}$

m_dd = m_Na + $m_{H_{2} O}$ - $m_{H_{2}}$ = 2,3 + 97,8 – 0,05.2 = 100 gam

C% _{dung dịch NaOH} = $\frac{0, 1 .40}{100} . 100 %$ = 4%

Câu 28: Đáp án C

Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với O₂

3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄

Câu 29: Đáp án C

A sai vì: Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2-5%

B sai vì: Nguyên tắc sản xuất gang: dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao trong lò luyện kim.

D sai vì: Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác (C, Mn, S, Si,…), trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%.

Câu 30: Đáp án B

Các dụng cụ như: cuốc, xẻng, dao, búa,… khi lao động xong con người ta phải lau, chùi (vệ sinh) các thiết bị này. Việc làm này nhằm mục đích chính là làm các thiết bị không bị gỉ.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg =24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 9, Si =27, N = 14, S = 32)

Câu 1: Dãy chất đều là oxit bazơ:

A. SO₂, K₂O, Na₂O

B. FeO, Cu₂O, CO

C. SO₂, P₂O₅, CO₂

D. CuO, Na₂O, BaO

Câu 2: Khí có tỉ khối đối với hiđro bằng 32 là:

A. N₂O

B. SO₂

C. SO₃

D. CO₂

Câu 3: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃ , CO₂.

B. K₂O, P₂O₅, CaO.

C. BaO, SO₃, P₂O₅.

D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 4: Để nhận biết 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:

A. HCl

B. NaOH

C. HNO₃

D. Quỳ tím ẩm

Câu 5: Cho 0,2 mol canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là:

A. 2,22 g

B. 22,2 g

C. 22,3 g

D. 23,2 g

Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH < 7:

A. NaCl

B. HCl

C. KOH

D. Ca(OH)₂

Câu 7: Dung dịch NaOH và dung dịch KOH không có tính chất nào sau đây?

A. Làm đổi màu quỳ tím và phenophtalein

B. Bị nhiệt phân hủy khi đun nóng tạo thành oxit bazơ và nước.

C. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

D. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

Câu 8: Cặp chất nào sau đây phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nâu?

A. Fe và dung dịch HCl.

B. CuO và dung dịch HNO₃.

C. Fe(OH)₃ và dung dịch H₂SO₄.

D. Fe(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄.

Câu 9: Dung dịch muối Pb(NO₃)₂phản ứng với cả 2 kim loại nào:

A. Cu, Al

B. Fe, Al

C. Ag, Cu

D. Mg, Au

Câu 10: Để phân biệt 2 dung dịch: Na₂SO₄ và Na₂SO₃ người ta dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây:

A. BaCl₂

B. HCl

C. Pb(NO₃)₂

D. AgNO₃

Câu 11: Trung hòa 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M bằng dung dịch NaOH 10%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 6g

B. 8g

C. 10g

D. 16g

Câu 12: Cho sơ đồ sau: Cacbon → X₁ → X₂ → X₃ → Ca(OH)₂. Trong đó X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

A. CO₂, CaCO₃, CaO.

B. CO, CO₂, CaCl₂.

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaO.

D. CO, CaO, CaCl₂.

Câu 13: Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước.

Câu 14: Dung dịch tác dụng được với các dung dịch: Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch BaCl₂

Câu 15: Muối kali nitrat (KNO₃)

A. Không tan trong trong nước.

B. Tan rất ít trong nước.

C. Tan nhiều trong nước.

D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Câu 16: Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A. KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO

B. KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂

C. (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

D. (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Câu 17: X là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt, phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan trong dung dịch kiềm và giải phóng H₂. X là:

A. Fe

B. Mg

C. Cu

D. Al

Câu 18: Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu.

B. Au, Pt.

C. Au, Al.

D. Ag, Al.

Câu 19: Các kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành kim loại đồng:

A. Al, Zn, Fe

B. Mg, Fe, Ag

C. Zn, Pb, Au

D. Na, Mg, Al

Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1,12 lít khí H₂ ở đktc. Vậy X là kim loại nào sau đây:

A. Fe

B. Mg

C. Ca

D. Zn

Câu 21: Thứ tự mức độ hoạt động hóa học giảm dần của các kim loại là:

A. Mg, Na, Al, Fe.

B. Na, Mg, Al, Fe.

C. Na, Al, Mg, Fe.

D. Al, Mg, Fe, Na.

Câu 22: Có một mẫu dung dịch MgSO₄ bị lẫn tạp chất là ZnSO₄ , có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại

A. Zn

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Câu 23: Hàm lượng sắt trong Fe₃O₄:

A. 70%

B. 72,41%

C. 46,66%

D. 48,27%

Câu 24: Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Thanh đồng tan dần, khí không màu thoát ra

B. Thanh đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam

C. Không hiện tượng

D. Có kết tủa trắng.

Câu 25: Hợp chất nào của nhôm dưới đây tan nhiều được trong nước?

A. Al₂O₃

B. Al(OH)₃

C. AlCl₃

D. Al₃PO₄

Câu 26: Cặp chất nào dưới đây có phản ứng?

A. Al + HNO₃ _{đặc, nguội}

B. Fe + HNO₃ _{đặc, nguội}

C. Al + HCl

D. Fe + Al₂(SO₄)₃

Câu 27: Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là:

A. 1,8 g

B. 2,7 g

C. 4,05 g

D. 5,4 g

Câu 28: Fe phản ứng với cả 2 dung dịch nào sau đây:

A. NaOH, HCl

B. HCl, ZnCl₂

C. HCl, CuSO₄

D. KOH, MgCl₂

Câu 29: Ngâm một lá sắt có khối lượng 20g vào dung dịch bạc nitrat, sau một thời gian phản ứng nhấc lá kim loại ra làm khô cân nặng 23,2g. Lá kim loại sau phản ứng có:

A. 18,88g Fe và 4,32g Ag

B. 1,880g Fe và 4,32g Ag

C. 15,68g Fe và 4,32g Ag

D. 18,88g Fe và 3,42g Ag

Câu 30: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1D	2B	3D	4D	5B	6B	7B	8C	9B	10B
11D	12A	13C	14A	15C	16C	17D	18B	19A	20D
21B	22B	23B	24C	25C	26C	27B	28C	29A	30A

Câu 1: Đáp án D

A. Loại vì SO₂là oxit axit.

B. Loại vì CO là oxit trung tính.

C. Loại vì SO₂, P₂O₅, CO₂ đều là oxit axit.

D. Chọn vì CuO, Na₂O, BaO đều là oxit bazơ.

Câu 2: Đáp án B

M _khí= 32. $M_{H_{2}}$ = 32.2 = 64 đvC

$M_{N_{2} O}$ = 14.2 + 16 = 44 đvC

$M_{{SO}_{2}}$ = 32 + 16.2 = 64 đvC

$M_{{SO}_{3}}$ = 32 + 16.3 = 80 đvC

$M_{{CO}_{2}}$ = 12 + 16.2 = 44 đvC

Câu 3: Đáp án D

Tất cả các oxit trong các đáp án trên đều tác dụng được với nước.

Chỉ các oxit bazơ tác dụng được với HCl tạo muối và nước.

A. Loại vì SO₃, CO₂ không tác dụng với HCl.

B. Loại vì P₂O₅không tác dụng với HCl.

C. Loại vì SO₃, P₂O₅không tác dụng với HCl.

Câu 4: Đáp án D

- Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết hai oxit trên.

- Oxit làm quỳ tím ẩm hóa xanh là CaO.

Do CaO phản ứng với nước tạo dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

- Oxit không làm đổi màu quỳ tím là MgO.

Do MgO không tác dụng với nước.

Câu 5: Đáp án B

n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol

$\begin{array}{l} CaO + 2 HCl \to {CaCl}_{2} + H_{2} O \\ Bài ra : 0, 2 0, 5 mol \end{array}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 2}{1} < \frac{0, 5}{2}$ → CaO hết, HCl dư.

→ $n_{{CaCl}_{2}}$ = n_CaO= 0,2 mol

→ $m_{{CaCl}_{2}}$ = 0,2.111 = 22,2 gam

Câu 6: Đáp án B

pH của một dung dịch cho biết độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch:

Trung tính: pH = 7

Tính axit: pH < 7

Tính bazơ: pH > 7

NaCl có pH = 7

KOH và Ca(OH)₂ có pH > 7

HCl có pH < 7

Câu 7: Đáp án B

A. Dung dịch NaOH và KOH là dung dịch bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh và làm dung dịch phenolphtalein hóa hồng.

B. Những bazơ không tan mới bị nhiệt phân hủy khi đun nóng. NaOH và KOH đều là những bazơ tan.

C. Dung dịch NaOH và KOH đều tác dụng với oxit axit tạo muối và nước.

Ví dụ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

D. Dung dịch NaOH và KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + HCl → KCl + H₂O

Câu 8: Đáp án C

Muối sắt(III) có màu vàng nâu.

2Fe(OH)₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ (vàng nâu) + 6H₂O

Câu 9: Đáp án B

Kim loại đứng trước Pb trong dãy hoạt động hóa học của kim loại có khả năng đẩy Pb ra khỏi muối.

Fe + Pb(NO₃)₂→ Fe(NO₃)₂ + Pb

2Al + 3Pb(NO₃)₂→ 2Al(NO₃)₃ + 3Pb

Câu 10: Đáp án B

Ta dùng HCl làm thuốc thử.

+ Tạo khí thoát ra là Na₂SO₃

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

+ Không có hiện tượng gì là Na₂SO₄

Câu 11: Đáp án D

$n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0, 2 .0, 1 = 0, 02 mol$

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo phương trình: n_NaOH = 2. $n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 2.0,02 = 0,04 mol

→ m_NaOH = 0,04.40 = 1,6 gam

→ m _{dung dịch NaOH} = $\frac{1, 6}{10} . 100$ = 16 gam

Câu 12: Đáp án A

Mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình phản ứng.

C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO₂ (X₁)

CO₂ + CaO $\overset{t °}{\to}$ CaCO₃ (X₂)

CaCO₃ $\overset{t °}{\to}$ CaO (X₃) + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂(X₄)

Câu 13: Đáp án C

Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂+ 2H₂O

Câu 14: Đáp án A

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Câu 15: Đáp án C

Muối kali nitrat (KNO₃) tan nhiều trong nước (độ tan ở 20^oC là 32g/100g H₂O)

Câu 16: Đáp án C

- Phân bón hóa học đơn chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K). (ví dụ: KNO₃; NH₄H₂PO₄)

- Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.

Câu 17: Đáp án D

Kim loại thỏa mãn là Al.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 18: Đáp án B

Au (vàng), Pt (bạch kim hay còn gọi là vàng trắng) thường được dùng làm đồ trang sức.

Ngoài ra Ag cũng thường được dùng làm đồ trang sức.

Câu 19: Đáp án A

Các kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn đồng có thể đẩy đồng ra khỏi muối để tạo thành kim loại đồng.

B. Loại vì Ag yếu hơn Cu

C. Loại vì Au yếu hơn Cu.

D. Loại vì Na phản ứng với nước trong dung dịch trước.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2NaOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Câu 20: Đáp án D

$n_{H_{2}}$ = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

M + 2HCl → MCl₂+ H₂

Theo phương trình: $n_{H_{2}}$ = n_M= 0,05 mol

M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{3, 25}{0, 05} = 65$ đvC (Zn)

Vậy kim loại M là kẽm (Zn)

Câu 21: Đáp án B

Thứ tự mức độ hoạt động hóa học giảm dần của các kim loại là: Na, Mg, Al, Fe.

Lưu ý: Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Mức độ hoạt động hóa học giảm dần theo chiều từ trái sang phải.

Câu 22: Đáp án B

Dùng kim loại Mg đẩy Zn ra khỏi muối.

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Lọc bỏ chất rắn thu được dung dịch MgSO₄ tinh khiết.

Câu 23: Đáp án B

%m_Fe= $\frac{56 .3}{56 .3 + 16 .4} . 100$ % = 72,41%

Câu 24: Đáp án C

Đồng (Cu) không phản ứng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

→ Không có hiện tượng gì.

Câu 25: Đáp án C

Muối nhôm AlCl₃tan được trong nước.

Câu 26: Đáp án C

Loại đáp án A, B vì Fe, Al, Cr,… không phản ứng với HNO₃ _{đặc, nguội} và

H₂SO_{4 đặc, nguội}

Loại đáp án D vì Fe là kim loại hoạt động yếu hơn Al nên không đẩy được Al ra khỏi muối.

Chọn đáp án C. Phương trình phản ứng xảy ra là:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Câu 27: Đáp án B

$n_{H_{2}}$ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình: n_Al= $\frac{2}{3}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{3}$ .0,15 = 0,1 mol

→ m_Al= 0,1.27 = 2,7 gam

Câu 28: Đáp án C

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu

Câu 29: Đáp án A

Gọi x là số mol của Fe tham gia phản ứng

$\begin{array}{l} Fe + 2 {AgNO}_{3} \to Fe {({NO}_{3})}_{2} + 2 Ag \\ x 2 x (mol) \end{array}$

Ta có: m _tăng= 23,2 - 20 = 3,2

→ m_Ag – m_Fe = 108.2x – 56x = 3,2

→ x = 0,02

m _{Fe còn lại} = 20 - 0,02.56 = 18,88 (g)

m_Ag = 0,04.108 = 4,32g

Câu 30: Đáp án A

Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án đề số 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

I - TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Oxit bazơ không có tính chất hóa học nào sau đây?

A. Một số oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

B. Oxit bazơ tác dụng được với dung dịch axit.

C. Oxit bazơ tác dụng được với tất cả kim loại.

D. Một số oxit bazơ tác dụng được với oxit axit.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?

A. CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Câu 3: Các oxit tác dụng được với nước là

A. PbO₂, K₂O, SO₃.

B. BaO, K₂O, SO₂.

C. Al₂O₃, NO, SO₂.

D. CaO, FeO, NO₂.

Câu 4: Dẫn từ từ 3,136 lít khí CO₂ (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 12,8 gam NaOH sản phẩm thu được là muối Na₂CO₃. Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

A. 14,84 gam

B. 18, 96 gam

C. 16,96 gam

D. 16,44 gam

Câu 5: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric là

A. NaOH, BaCl₂

B. NaOH, BaCO₃.

C. NaOH, Ba(NO₃)₂.

D. NaOH, BaSO₄.

Câu 6: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

A. Zn.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Câu 7: Để nhận biết các dung dịch sau: H₂SO₄, NaOH, HCl, người ta dùng

A. quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

B. quỳ tím và dung dịch KOH.

C. phenolphtalein.

D. phenolphtalein và dung dịch NaCl.

Câu 8: Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Muối NaCl

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaNO₃

Câu 9: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A. Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

B. Na₂SO₄ và K₂SO₄

C. Na₂SO₄ và BaCl₂

D. Na₂CO₃ và K₃PO₄

Câu 10: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO₄ và một dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa sạch rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m g chất rắn. Giá trị m là:

A. 8 g

B. 4 g

C. 6 g

D. 12 g

Câu 11: Cho những phân bón có công thức: KNO₃, NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, CO(NH₂)₂, (NH₄)HPO₄, KCl, NH₄Cl. Số phân bón đơn là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân urê cung cấp nitơ cho cây trồng.

B. Urê có công thức là (NH₂)₂CO.

C. Supephotphat có Ca(H₂PO₄)₂.

D. Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Câu 13: Trong tất cả các kim loại sau đây, kim loại nào dẫn điện tốt nhất?

A. Vàng (Au)

B. Bạc (Ag)

C. Đồng (Cu)

D. Nhôm (Al)

Câu 14: Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là:

A. Khói màu trắng sinh ra.

B. Xuất hiện những tia sáng chói.

C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình.

D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Câu 15: Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:

A. K, Al, Mg, Cu, Fe.

B. Cu, Fe, Mg, Al, K.

C. Cu, Fe, Al, Mg, K.

D. K, Cu, Al, Mg, Fe.

Câu 16: Nhôm là kim loại

A. dẫn điện và nhiệt tốt nhất trong số tất cả kim loại.

B. dẫn điện và nhiệt đều kém

C. dẫn điện tốt nhưng dẫn nhiệt kém.

D. dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng.

Câu 17: Kim loại Fe tác dụng được với bao nhiêu chất trong dãy sau: HCl, H₂SO₄ đặc nguội, dung dịch NaOH, dung dịch Al(NO₃)₃; khí Cl₂

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 18: Nguyên tắc luyện thép từ gang là

A. tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

B. dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao.

C. dùng CaO hoặc CaCO₃ để khử tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép.

D. dùng O₂ oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn, … trong gang để thu được thép.

Câu 19: Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí?

A. Al

B. Fe

C. Ca

D. Na

Câu 20: “Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:

A. Tác dụng hoá học của các chất trong môi trường xung quanh.

B. Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

C. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.

D. Tác động cơ học.

II – TỰ LUẬN: (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm)

Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

Al $\overset{(1)}{\to}$ Al₂O₃ $\overset{(2)}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ $\overset{(3)}{\to}$ Al(OH)₃ $\overset{(4)}{\to}$ AlCl₃.

Câu 2: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I – TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

1C	2B	3B	4A	5B	6B	7A	8B	9A	10A
11A	12D	13B	14D	15C	16D	17A	18D	19A	20A

Câu 1: Đáp án C

Oxit bazơ không có tính chất tác dụng được với kim loại.

Câu 2: Đáp án B

SO₂ là chất góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

Câu 3: Đáp án B

Các oxit: PbO₂; Al₂O₃; FeO không tác dụng với nước.

Câu 4: Đáp án A

$n_{{CO}_{2}}$ = $\frac{3, 136}{22, 4}$ = 0,14 mol

n_NaOH = $\frac{12, 8}{40}$ = 0,32 mol

$\begin{array}{l} {CO}_{2} + 2 NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O \\ Bài ra : 0, 14 0, 32 mol \end{array}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 14}{1} < \frac{0, 32}{2}$ → CO₂ phản ứng hết, NaOH dư

$n_{{Na}_{2} {CO}_{3}} = n_{{CO}_{2}}$ = 0,14 mol

→ $m_{{Na}_{2} {CO}_{3}}$ = 0,14.106 = 14,84 gam

Câu 5: Đáp án B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Chú ý:

- Phản ứng trung hòa axit - bazơ luôn xảy ra.

- Phản ứng giữa axit và muối xảy ra với điều kiện: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi.

Câu 6: Đáp án B

n_khí = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Gọi kim loại là R (hóa trị II)

R + H₂SO₄ _(loãng)→ RSO₄+ H₂

Theo phương trình: n_R= $n_{H_{2}}$ = 0,15 mol

→ M_R = $\frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{3, 6}{0, 15}$ = 24 đvC (Mg)

Vậy kim loại cần tìm là magie (Mg).

Câu 7: Đáp án A

Ta có thể sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dung dịch BaCl₂.

- Trích mẫu thử của từng dung dịch ra ống nghiệm và đánh số thứ tự

- Thử bằng quỳ tím.

+ Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄ và HCl

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH.

- Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào hai mẫu thử H₂SO₄ và HCl.

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không có hiện tượng gì là HCl.

Câu 8: Đáp án B

Nước vôi trong sẽ phản ứng với các khí trên để loại bỏ chúng.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂→ CaSO₃↓ + H₂O

Câu 9: Đáp án A

Sử dụng NaOH có thể phân biệt được cặp Na₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃

+ Nếu không có hiện tượng gì → Na₂SO₄

+ Nếu xuất hiện kết tủa đỏ nâu → Fe₂(SO₄)₃

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ _{(↓ đỏ nâu)} + 3Na₂SO₄.

Câu 10: Đáp án A

$\begin{array}{l} {CuSO}_{4} + 2 NaOH \to Cu {(OH)}_{2} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4} \\ Bài ra : 0, 10, 3 \end{array}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} < \frac{0, 3}{2}$ → CuSO₄ phản ứng hết, NaOH dư

Số mol Cu(OH)₂ tính theo số mol CuSO₄

→ $n_{Cu {(OH)}_{2}}$ = $n_{{CuSO}_{4}}$ = 0,1 mol

Cu(OH)₂ $\overset{t °}{\to}$ CuO + H₂O

n_CuO = $n_{Cu {(OH)}_{2}}$ = 0,1 mol

→ m_CuO = 0,1.80 = 8 gam.

Câu 11: Đáp án A

Phân bón đơn là NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, CO(NH₂)₂, KCl, NH₄Cl.

Lưu ý:

- Phân bón hóa học đơn chỉ chứa một trong ba nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K).

- Phân bón kép có chứa hai hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K.

Câu 12: Đáp án D

Phát biểu sai là: D. Phân lân cung cấp kali cho cây trồng.

Vì phân lân cung cấp nguyên tố P cho cây trồng.

Câu 13: Đáp án B

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,…

Câu 14: Đáp án D

Hiện tượng: Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Do sắt đã phản ứng với khí clo tạo thành FeCl₃

Phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl_{2 $\overset{t °}{\to}$}2FeCl₃

Câu 15: Đáp án C

Thứ tự chiều hoạt động hóa học tăng dần của kim loại là: Cu, Fe, Al, Mg, K.

Câu 16: Đáp án D

Nhôm là kim loại dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Al, Fe,…

Kim loại nào dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt.

Câu 17: Đáp án A

Kim loại Fe tác dụng được với: HCl, khí Cl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃

Câu 18: Đáp án D

Nguyên tắc luyện thép từ gang là: làm giảm hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn,..) có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép

Câu 19: Đáp án A

Kim loại có khả năng tự tạo ra màng oxit cứng bảo vệ khi để ngoài không khí là Al.

Al trong không khí thường có lớp màng oxit Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 20: Đáp án A

Sự phá hủy kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường được gọi là sự ăn mòn kim loại.

II – TỰ LUẬN: (3 điểm)

Câu 1:

4Al + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂(SO₄)₃+ 6NaOH _{vừa đủ} → 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 2:

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) $n_{H_{2}}$ = $\frac{7, 84}{22, 4}$ = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có: 27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có:

x + y = 0,35 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4) ta được: x = 0,1; y = 0,2

m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam → %m_Al = $\frac{2, 7}{7, 5}$ .100% = 36%

%m_Mg = 100% - 36% = 64%

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

A. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂

B. SO₂

C. N₂

D. O₃

Câu 3: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4

B. 1,36 g

C. 13,6 g

D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+H₂

D. BaCl₂+H₂SO₄→ BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng .

Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 8: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65 %. X là nguyên tố:

A. C.

B. S.

C. N.

D. P.

B. TỰ LUẬN:( 8 điểm )

Câu 1: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 2: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄.

Câu 3: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂→

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 4: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng ?

Câu 5: (1 điểm). Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn .

Câu 6: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Câu 7: (1 điểm). Ngâm lá sắt có khối lượng 56gam vào dung dịch AgNO₃ , sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng?

( Cho: N=14, Na=23, Cu=64, Zn=65, Ag=108, O=16 )

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I

Môn: Hóa học 9

Năm học: 2017– 2018

A. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	B	C	D	D	A	A	C

B. TỰ LUẬN:( 8 điểm )

CÂU

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

1 (1điểm)

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

0,5

2 (1điểm)

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl.

+ Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH.

+ Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄.

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại.

+ Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Mẫu còn lại là NaNO_3.

0,25

3 (2điểm)

a. 2Al + 3Cl₂→ 2AlCl₃

b. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

c. Na₂O + H₂O → 2NaOH

d. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

0,5

4 (1điểm)

n_Na = 2,3 /23 = 0,1 (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo pt: n_NaOH = n_Na =0,1 mol => m_NaOH = 0,1. 40 =4g

nH₂ = ½ .nH₂ = 0,1 : 2 = 0,05 mol => m_H2 =2. 0,05 = 0,1 g

m_{dd sau pư} = 2,3 + 97,8 – 0,1 = 100g

C% = $\frac{mNaOH}{m dd} . 100 % = \frac{4}{100} . 100 % = 4 %$

0,5

5 (1điểm)

nH₂ = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Cu không tác dụng với H₂SO₄loãng

Theo pt: nZn = nH₂ = 0,1 mol

ð mZn = 0,1 . 65 = 6,5g

ð mCu = 10,5 – 6,5 = 4g

%mZn = $\frac{6, 5}{10, 5} . 100 %$ = 61,9%

%mCu = 100% - 61,9% = 38,1%

0,5

6 (1)điểm

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

nH₂ = $\frac{1, 12}{22, 4}$ = 0,05 mol

Theo pt: n_x = nH₂ = 0,05 mol

M_X = $\frac{3, 25}{0, 05}$ = 65 g/mol

=>X là Zn

0,5

7 (1điểm)

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
1mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56= 160g

Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

=>n_{Fe pư} = $\frac{1, 6}{160}$ = 0,1 mol

nAg = 2.nFe = 0,1.2 = 0,2 mol

mAg = 0,2 .108 = 21,6g

0,25

0,5

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM( 3đ)

Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm.

Câu 1: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh

B. đỏ

C. Hồng

D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH

B. KOH

C. Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃

B. Na₂SO₃

C. CuCl₂

D. BaSO₄

Câu 4: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃

B. H₂SO₄

C. HCl

D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g

B. 12,8 g

C. 64 g

D. 128 g

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36l

B. 2.24l

C. 6.72l

D. 4.48l

B. PHẦN TỰ LUẬN:(7đ)

Câu 1. Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5đ)

Fe $\overset{(1)}{\to}$ FeCl_{3 $\overset{(2)}{\to}$}Fe(OH)₃ $\overset{(3)}{\to}$ Fe₂O₃ $\overset{(4)}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2. (2đ) Nhận biêt các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO_4,HCl , H₂ SO₄, NaCl. Viết PTPƯ nếu có. :

Câu 3.( 3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄.Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

Fe = 56, O = 16, H = 1, S= 32,

Đáp án

Trắc nghệm mỗi ý đúng 0,5 đ

1	2	3	4	5	6
B	D	D	A	A	A

Tự luận

Câu 1. Mỗi PTHH đúng 0,5 đ

2 Fe + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ 2FeCl₃

2FeCl₃ + 6NaOH $\overset{}{\to}$ 2Fe(OH)₃ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ $\overset{}{\to}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ SO_{4 $\overset{}{\to}$}Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Câu 2.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl H₂ SO_4,.. ( nhóm 1) ( 0,5 đ)

+ Quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄ , NaCl. ( nhóm 2) ( 0,5 đ)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: H₂ SO_4, còn lại là HCl (0,5 đ)

BaCl₂ + H₂ SO_{4, $\overset{}{\to}$}BaSO₄↓ + HCl ( 0,5 đ)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂ SO_4, còn lại là NaCl (0,5 đ)

BaCl₂ + Na₂SO_{4, $\overset{}{\to}$}BaSO₄↓+ Na Cl (0,5đ)

Câu 3.

a. Fe + 2H₂ SO_{4, $\overset{}{\to}$}Fe(SO₄)₂+ 2H₂ (0,5đ)

b. Số mol của H₂ là n = 4,48/22,4= 0,2 mol (0,5đ)

Theo PTHH suy ra n_Fe =1/2.nH₂ = 0,2: 2= 0,1 mol (0,5đ)

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

m_Fe = 0,1. 56= 5,6 gam (0,5đ)

c. Số mol của H₂ SO₄tham gia phả ứng là :

Theo PTHH suy ra n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol (0,5đ)

VH₂SO₄ = 200ml = 0,2 l

Nồng độ mol của H₂ SO₄ là:

C_M= 0,2/ 0,2 = 1 M (0,5đ)

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

I - TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn gồm: ZnSO₄, Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:

A. Quì tím

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. BaCl₂

Câu 2: Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K₂SO₄) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Câu 3: Cho 1,77 g hỗn hợp Ca và Ba tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 2,45g hỗn hợp 2 bazơ Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂. Thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc là:

A. 0,224 lít

B. 0,448 lít

C. 0,336 lít

D. 0,48 lít

Câu 4: Cho cari vào nước được dung dịch A. Cho lượng dư dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch A rồi dẫn tiếp luồng khí CO₂ vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau

A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan

B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan

C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng

D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan

Câu 5: Trong các kim loại sau, kim loại nào hoạt động mạnh nhất:

A. Cu

B. Al

C. Pb

D. Ba

Câu 6: Chọn mệnh đề đúng:

A. Tất cả các kim loại đều không phản ứng với dung dịch bazơ.

B. Tất cả các kim loại đều không phản ứng với dung dịch axit.

C. Al, Zn phản ứng với dung dịch bazơ

D. Tất cả các mệnh đề trên đều sai.

Câu 7: Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là:

A. Nhôm oxit và nhôm(III) hiđroxit.

B. Nhôm(III) oxit và nhôm hiđroxit.

C. Nhôm oxit và nhôm hiđroxit.

D. Nhôm(III) oxit và nhôm(III) hiđroxit.

Câu 8: Thí nghiệm 1: Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Thí nghiệm 2: Cho 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thoát ra khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất).

Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là:

A. 1:3

B. 2:3

C. 1:1

D. 1: 1,2

Câu 9: Clo hoá 11,2g Fe ở nhiệt độ cao thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 48,75

B. 40,5

C. 24,375

D. 32,5

Câu 10: Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe₃O₄. Khối lượng Fe có trong quặng là:

A. 858 kg

B. 885 kg

C. 588 kg

D. 724 kg

Câu 11: Hoà tan 9 g hợp kim nhôm – magie vào dung dịch H₂SO₄ dư thu được 10,08 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của Al và Mg trong hợp kim lần lượt là:

A. 50% và 50%

B. 40% và 60%

C. 60% và 40%

D. 39% và 61%

Câu 12: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

A. Zn.

B. Mg.

C. Fe.

D. Ca.

Câu 13: Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch CuSO₄ sau 1 thời gian lấy lá Zn ra thấy khối lượng dung dịch tăng 0,2 g. Vậy khối lượng Zn phản ứng là

A. 0,2 g

B. 13 g

C. 6,5 g

D. 0,4 g

Câu 14: Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí H₂ (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

A. 30,77%; 27,69%; 41,54%

B. 27,69%; 41,54%; 30,77%

C. 30,77%; 41,54%; 27,69%

D. 27,69%; 30,77%;41,54%

Câu 15: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu được 3,36 lit H₂ (đktc). Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

A. 200 ml

B. 300 ml

C. 400 ml

D. 500 ml

Câu 16: Các dụng cụ như: cuốc, xẻng, dao, búa, … khi lao động xong con người ta phải lau, chùi (vệ sinh) các thiết bị này. Việc làm này nhằm mục đích

A. thể hiện tính cẩn thận của người lao động.

B. làm các thiết bị không bị gỉ.

C. để cho mau bén.

D. để sau này bán lại không bị lỗ.

Câu 17: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

A. ZnO, BaCl₂

B. CuO, BaCl₂

C. BaCl₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(OH)₂, ZnO

Câu 18: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 19: Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 20: Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH₄)₂SO₄ là

A. 42,42 g

B. 21,21 g

C. 24,56 g

D. 49,12 g

II – TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Thả một mảnh Cu vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch sau:

a) AgNO₃

b) H₂SO₄ loãng

c) H₂SO₄đăc, nóng

d) MgSO_4.

Em hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp trên. Viết phương trình hóa học nếu có.

Câu 2: (2 điểm) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5

Phần trắc nghiệm

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam B. 10,8 gam C. 13 gam D. 21,6 gam

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu B. Fe C. Al D. Na.

Phần tự luận

Câu 5 (3đ). Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Al -1→ Fe -2→ FeCl₃ -3→ Fe(OH)₃ -4→ Fe₂O₃

Câu 6 (2đ) . Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7 (3đ) . Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

Đáp án và Thang điểm

Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu 1. C

Dung dịch NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

Câu 2. D

m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam.

Câu 3. A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 4. B

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tự luận

Câu 5

Viết đúng mỗi phương trình hóa học được (0.5 điểm); cân bằng đúng mỗi phương trình được (0.25 điểm)

(1) 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe (0.75 điểm)

(2) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (0.75 điểm)

(3) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl (0.75 điểm)

(4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (0.75 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 6

Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

+ 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl

+ Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

+ Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄

- Nhỏ dd BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu H₂SO₄ và HCl

+ Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

+ Mẫu còn lại là HCl

Câu 7

- Theo giả thiết ta có:

n_H₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol (0.25 điểm)

- Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1) (0.25 điểm)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H₂ = 0,2 mol

⇒ m_Fe = 0,2.56 ⇒ m_Fe = 11,2 (gam)

Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 ⇒ m = 20 (gam) (0.5 điểm)

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

%m_Fe = (11.2/20).100 = 56%

và %m_Cu = 100 - 56 = 44% (0.5 điểm)

b. Theo bài ra dung dịch Y gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + FeCl₂ (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl (3) (0.5 điểm)

Theo giả thiết, ta có:

n_BaSO₄ = 69,9/233 ⇒ n_BaSO₄ = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:

n_FeSO₄(Y) = 0,2 mol và n_H₂SO₄(Y) = 0,1 mol (0.25 điểm)

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

C_M _FeSO₄ = 0,2/0,25 = 0,8 M

Và C_M _H₂SO₄ = 0,1/0,25 = 0,4 M (0.25 điểm)

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và n_AgNO₃ = 0,3.0,8 = 0,24 mol (0.25 điểm)

- Phương trình hóa học có thể:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (4)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (5)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag (6)

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng (4) và phản ứng (4) diễn ra hoàn toàn:

Chất rắn sau phản ứng gồm Ag: 0,24 mol và Cu 0,0825 mol

m_{chất rắn} = 0,24.108 + 0,0825.64 = 31,2 > m_Z = 28.

Vậy điều giả sử là sai. Sau một thời gian để thu được 28 gam chất rắn Z phản ứng (4) mới diễn ra 1 phần. Gọi số mol Fe phản ứng trong (4) là x mol. Ta có:

Sau một thời gian, thu được chất rắn Z gồm: Fe: (0,12 – x) mol; Ag: 2x mol; Cu: 0,0825 mol

Có m_Z = 28 gam

→ 56(0,12 – x) + 108.2x + 64.0,0825 = 28 → x = 0,1.

Vậy số mol Ag có trong Z là 0,2 mol.

Khối lượng Ag có trong Z là 0,2.108 = 21,6 gam. (0.25 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4), (5), (6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 45 phút