TOP 15 Đề thi Học kì 2 Hoá học 9 năm 2024 có đáp án

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 bản word có lời giải chi tiết:

B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu.

Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 năm 2023 - 2024 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 1

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

Câu 1: Điều kiện để xảy ra phản ứng giữa metan và khí clo là

A. Có ánh sáng

B. Có axit làm xúc tác

C. Có sắt làm xúc tác

D. Có nhiệt độ

Câu 2: Khí C₂H₄ và CH₄ có tính chất hóa học giống nhau là

A. Tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí CO₂ và nước

B. Tham gia phản ứng trùng hợp

C. Tham gia phản ứng thế với brom khi chiếu sáng

D. Tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom

Câu 3: Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là

A. Etan

B. Axetilen

C. Etilen

D. Metan

Câu 4: Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy

A. Màu của dung dịch brom không thay đổi

B. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có khí thoát ra

C. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

D. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất kết tủa

Câu 5: Trong phân tử benzen có

A. 9 liên kết đơn, 6 liên kết đôi

B. 9 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

C. 12 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

D. 6 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

Câu 6: Những chất cháy được khi cháy tỏa nhiệt và phát sang được gọi là

A. Điện năng

B. Vật liệu

C. Nhiên liệu

D. Nguyên liệu

Câu 7: Khi đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam metan người ta thu được một lượng khí CO₂ (đktc) có thể tích là

A. 8,89 lít

B. 9,60 lít

C. 10,08 lít

D. 14,56 lít

Câu 8: Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí dầu mỏ là

A. Metan

B. Benzen

C. Các hiđrocacbon no

D. Các hiđrocacbon không no

Câu 9: Dẫn 0,55 mol khí axetilen qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 124 gam

B. 176 gam

C. 165 gam

D. 138 gam

Câu 10: Sự cố tràn dầu do chìm tàu chở dầu là thảm họa môi trường vì

A. Do dầu không tan trong nước

B. Do dầu sôi ở những nhiệt độ khác nhau

C. Do dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước cản sự hòa tan của khí oxi làm các sinh vật dưới nước bị chết

D. Dầu lan rộng trên mặt nước bị sóng, gió cuốn đi xa rất khó xử lí

Câu 11: Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam rượu etylic nguyên chất là

A. 16,8 lít

B. 20,2 lít

C. 17,8 lít

D. 18,9 lít

Câu 12: Rượu etylic được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Tinh bột

B. Glucozơ

C. Etilen

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 13: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử hiđro không liên kết với nguyên tử cacbon mà liên kết với nguyên tử oxi, tạo ra nhóm –OH.

(2) Rượu etylic tác dụng với axit axetic thu được este.

(3) Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.

(4) Nhiệt độ sôi của rượu etylic cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 14: Ứng dụng của axit axetic là

A. Pha giấm ăn

B. Điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, diệt côn trùng, phẩm nhuộm

C. Điều chế tơ sợi nhân tạo

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 15: Cho 8 gam NaOH tác dụng với dung dịch CH₃COOH, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 14,6 gam

B. 16,4 gam

C. 18,6 gam

D. 19,8 gam

Câu 16: Chất có phản ứng trùng hợp tạo nên PE là

A. Etanol

B. Etilen

C. Amino axit

D. Metan

Câu 17: Để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH người ta dùng

A. CaO khan

B. Dung dịch NaOH

C. Na

D. Qùy tím

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng trên là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của chất béo là

A. Tác dụng với rượu

B. Tác dụng với oxi

C. Tác dụng với nước (thủy phân)

D. Tác dụng với hiđro

Câu 20: Trong công nghiệp để tráng gương soi hay ruột phích nước người ta cho dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tác dụng với

A. Axetilen

B. Glucozơ

C. Saccarozơ

D. Anđehit fomic

Câu 21: Chất hữu cơ A có các tính chất sau: Chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. Vậy chất hữu cơ A là

A. Etilen

B. Glucozơ

C. Chất béo

D. Axit axetic

Câu 22: Cho 18 gam glucozơ lên men rượu, thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 4,48 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 0,56 lít

Câu 23: Trong công nghiệp saccarozơ được sản xuất chủ yếu từ

A. Củ cải đường

B. Mật ong

C. Quả nho

D. Cây mía

Câu 24: Thủy phân hoàn toàn m gam saccarozơ, thu được 72 gam glucozơ. Giá trị của m là

A. 136,8 gam

B. 135,6 gam

C. 134,9 gam

D. 133,8 gam

Câu 25: Tinh bột và saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng

A. Hòa tan Cu(OH)₂

B. Trùng ngưng

C. Tráng gương

D. Thủy phân

Câu 26: Phân tử khối của tinh bột khoảng 299700 đvC. Số mắt xích (- C₆H₁₀O₅-) trong phân tử tinh bột là

A. 2050

B. 1950

C. 1850

D. 1750

Câu 27: Tinh bột và xenlulozơ khác nhau ở điểm nào?

A. Công thức phân tử

B. Tính tan trong nước lạnh

C. Phản ứng thủy phân

D. Cấu trúc phân tử

Câu 28: Khi thủy phân hoàn toàn 500 gam protein A thì thu được 178 gam alanin. Nếu phân tử của A là 50000 thì số mắt xích alanin trong phân tử A là

A. 100

B. 200

C. 300

D. 400

Câu 29: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Protein có khối lượng phân tử lớn và cấu tạo đơn giản

B. Protein có khối lượng phân tử lớn và do nhiều phân tử amino axit giống nhau tạo nên

C. Protein có khối lượng phân tử rất lớn và cấu tạo cực kì phức tạp do nhiều lại amino axit tạo nên

D. Protein có khối lượng phân tử lớn và do nhiều phân tử axit aminoaxetic tạo nên

Câu 30: Trùng hợp 4,48 lít C₂H₄ ở đktc, nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng polime thu được là bao nhiêu? (Biết hệ số trùng hợp là 500)

A. 1,12 gam

B. 2,24 gam

C. 4,48 gam

D. 5,60 gam 

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 1

1A	2A	3B	4C	5B	6C	7D	8A	9B	10C
11A	12D	13C	14D	15B	16B	17D	18D	19C	20B
21B	22A	23D	24A	25D	26C	27D	28B	29C	30C

Câu 1:

Đáp án A

Điều kiện để xảy ra phản ứng giữa metan và khí clo là có ánh sáng

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{CH}}_4+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2\stackrel{\mathrm{ánh}\mathrm{sáng}}{\to }{\mathrm{CH}}_3\mathrm{Cl}+\mathrm{HCl}$

Câu 2:

Đáp án A

Khí C₂H₄ và CH₄ có tính chất hóa học giống nhau là tham gia phản ứng cháy với khí oxi sinh ra khí CO₂ và nước.

Câu 3:

Đáp án B

Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại đó là: Axetilen.

Khi axetilen cháy trong oxi, nhiệt độ ngọn lửa có thể lên đến 3000^oC. Vì vậy axetilen được dùng làm nhiên liệu trong đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại.

Câu 4:

Đáp án C

Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm.

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4 +{\mathrm{Br}}_2 \to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Br}}_2$

Câu 5:

Đáp án B

Trong phân tử benzen có 9 liên kết đơn, 3 liên kết đôi.

Câu 6:

Đáp án C

Nhiên liệu là những chất cháy được, khi cháy tỏa nhiệt và phát sáng.

Câu 7:

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{10,4}{16}$ = 0,65 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4+2{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,65\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,65 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,65 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là: ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,65.22,4 = 14,56 lít.

Câu 8:

Đáp án A

Thành phần chính của khí thiên nhiên và khí dầu mỏ là: Metan

Câu 9:

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{Br}}_4\\ \text{0,55 1,1 (mol) }\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1 mol

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1.160 = 176 gam.

Câu 10:

Đáp án C

Sự cố tràn dầu do chìm tàu chở dầu là thảm họa môi trường do dầu nhẹ hơn nước, nổi trên mặt nước cản sự hòa tan của khí oxi làm các sinh vật dưới nước bị chết.

Câu 11:

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{11,5}{46}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+3{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{CO}}_2+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \text{0,25 0,75 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 0,75 mol

⇒ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 0,75.22,4 = 16,8 lít.

Câu 12:

Đáp án D

Rượu etylic được điều chế từ: Tinh bột, Glucozơ, Etilen.

(C₆H₁₀O₅)_n (tinh bột) + nH₂O $\stackrel{\mathrm{axit}}{\to }$ nC₆H₁₂O₆ (glucozơ)

C₆H₁₂O₆ (glucozơ) $\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{ruou}}{\to }$ 2C₂H₅OH (rượu etylic) + 2CO₂

C₂H₄ + H₂O $\stackrel{\mathrm{axit}}{\to }$C₂H₅OH

Câu 13:

Đáp án C

Số phát biểu đúng là (1), (2), (3)

Phát biểu (4) sai vì nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC

Câu 14:

Đáp án D

Ứng dụng của axit axetic là

+ Pha giấm ăn

+ Điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, diệt côn trùng, phẩm nhuộm

+ Điều chế tơ sợi nhân tạo

Câu 15:

Đáp án B

n_NaOH = $\frac{8}{40}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ \text{ 0,2 0,2 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COONa}}=0,2$ (mol)

Khối lượng của CH₃COONa là: m = 0,2.82 = 16,4 gam

Câu 16:

Đáp án B

Chất có phản ứng trùng hợp tạo nên PE là: Etilen

Phương trình phản ứng: nCH₂=CH₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{P}}{\to }$(-CH₂-CH₂-)_n

Câu 17:

Đáp án D

Dùng quỳ tím để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH:

+ Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ

+ Rượu etylic không làm quỳ tím đổi màu

Câu 18:

Đáp án D

Phương trình phản ứng sau:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

Tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng trên là: 1 + 3 + 3 + 1 = 8

Câu 19:

Đáp án C

Tính chất hóa học đặc trưng của chất béo là tác dụng với nước (thủy phân).

Câu 20:

Đáp án B

Trong công nghiệp để tráng gương soi hay ruột phích nước người ta cho dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tác dụng với glucozơ.

Câu 21:

Đáp án B

Chất hữu cơ A có các tính chất: Chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước. Vậy chất hữu cơ A là: Glucozơ.

Câu 22:

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{18}{180}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{ruou}}{\to }2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+2{\mathrm{CO}}_2\\ \text{0,1 }\to \text{ 0,2 (mo}\mathrm{l})\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,2 mol

Thể tích CO₂ thu được ở đktc là: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 23

Đáp án D

Trong công nghiệp saccarozơ được sản xuất chủ yếu từ: Cây mía

Câu 24

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{72}{180}$ = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{H}}^{+}}{\to }{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\\ \text{0,4 }\leftarrow \text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em} 0,4 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}}$= 0,4 mol

Vậy khối lượng C₁₂H₂₂O₁₁ là: m = 0,4.342 = 136,8 gam

Câu 25

Đáp án D

Tinh bột và saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân.

Câu 26

Đáp án C

Số mắt xích là: $\mathrm{n}=\frac{299700}{162}$ = 1850

Câu 27:

Đáp án D

Tinh bột và xenlulozơ khác nhau ở cấu trúc phân tử

Câu 28:

Đáp án B

Ta có: Protein A → ${\mathrm{n}}_{\mathrm{alanin}}$ 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}=\frac{500}{50000}$ = 0,01 mol

Suy ra n_alanin = 0,01n = $\frac{178}{89}$ = 2

Vậy n = 200

Câu 29:

Đáp án C

Protein có khối lượng phân tử rất lớn và cấu tạo cực kì phức tạp do nhiều lại amino axit tạo nên

Câu 30

Đáp án C

Số mol etilen là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}=\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

Khối lượng của C₂H₄ là: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}$= 0,2.28 = 5,6 gam

Phương trình phản ứng:

500CH₂=CH₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{P}}{\to }$ (-CH₂-CH₂-)₅₀₀

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_etilen = m_{poli etilen} = 5,6 gam

Mà H = 80%

Vậy khối lượng polime thu được là: m_polime = 5,6.80% = 4,48 gam

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

Câu 1: Hợp chất hữu cơ là

A. Hợp chất khó tan trong nước

B. Hợp chất của cacbon và một số nguyên tố khác trừ N, Cl, O

C. Hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại,…

D. Hợp chất có nhiệt độ sôi cao

Câu 2: Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố C trong C₃H₈O là

A. 30%

B. 40%

C. 50%

D. 60%

Câu 3: Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết

A. Ion

B. Hiđro

C. Kim loại

D. Cộng hóa trị

Câu 4: Một hợp chất X chứa 2 nguyên tố C, H có tỉ lệ khối lượng là m_C : m_H = 6 : 1. Hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 56. Công thức phân tử của hợp chất X là

A. C₅H₁₀

B. C₃H₆

C. C₅H₉

D. C₄H₈

Câu 5: Đốt cháy 4,8 gam metan trong oxi, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 5,60 lít

D. 6,72 lít

Câu 6: Tính chất vật lý của metan là

A. Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước

B. Chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nước

C. Chất khí, không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, ít tan trong nước

D. Chất khí, màu vàng lục, tan nhiều trong nước

Câu 7: Phản ứng đặc trưng của etilen là

A. Phản ứng cháy

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng cộng

D. Phản ứng phân hủy

Câu 8: Tính thể tích dung dịch brom 2M cần để tác dụng với 0,448 lít khí axetilen?

A. 0,01 lít

B. 0,04 lít

C. 0,03 lít

D. 0,02 lít

Câu 9: Phản ứng đặc trưng của benzen là

A. Phản ứng cháy

B. Phản ứng trùng hợp

C. Phản ứng thế với brom (có mặt bột sắt)

D. Phản ứng hóa hợp với brom (có mặt bột sắt)

Câu 10: Cho các phát biểu sau:

(1) Benzen là chất lỏng, không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong nước, hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot… 

(2) Benzen cháy trong không khí tạo ra CO₂ và H₂O. Tuy nhiên, khi benzen cháy trong không khí còn sinh ra muội than.

(3) Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên phản ứng cộng của benzen xảy ra khó hơn so với etilen và axetilen.

(4) Benzen có ứng dụng là kích thích hoa quả mau chín.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 11: Để dập tắt xăng, dầu cháy người ta

A. Phun nước vào ngọn lửa

B. Dùng chăn ướt chùm lên ngọn lửa

C. Phủ cát vào ngon lửa

D. B và C đều đúng

Câu 12: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2%CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 19,6 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 6,50 lít

B. 8,96 lít

C. 4,48 lít 

D. 13,44 lít

Câu 13: Rượu etylic được điều chế từ nguồn nào sau đây?

A. Tinh bột

B. Glucozơ

C. Etilen

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 14: Dầu mỏ ở nước ta có đặc điểm là

A. Nhiều parafin, nhiều lưu huỳnh

B. Nhiều parafin, ít lưu huỳnh

C. Ít parafin, nhiều hợp chất lưu huỳnh

D. Ít parafin, ít lưu huỳnh

Câu 15: Để sử dụng hiệu quả nhiên liệu, tránh gây lãng phí và làm ô nhiễm môi trường cần đảm bảo

A. Cung cấp đủ không khí hoặc oxi cho quá trình cháy như: thổi thêm khí vào lò, xây ống khói cao để hút gió …

B. Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu rắn với với không khí hoặc oxi như chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than khi đốt cháy…

C. Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 16: Công thức cấu tạo của rượu etylic là

A. CH₂-CH₃-OH

B. CH₃-O-CH₃

C. CH₂-CH₂-(OH)₂

D. CH₃-CH₂-OH

Câu 17: Khối lượng C₂H₅OH cần lấy để tác dụng với 20 gam kim loại Na là

A. 20 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 60 gam

Câu 18: Thủy phân hoàn toàn 51,48 g một loại chất béo cần vừa đủ 7,2 g NaOH, sản phẩm thu được gồm 5,52 g glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Khối lượng hỗn hợp các muối là

A. 52,26 gam

B. 53,16 gam

C. 54,06 gam

D. 55,18 gam

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào dung dịch CH₃COOH, sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí H₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 4,48 lít

B. 5,60 lít

C. 3,36 lít

D. 9,80 lít

Câu 20: Axit axetic là

A. Axit yếu

B. Bazơ yếu

C. Bazơ mạnh

D. Axit mạnh

Câu 21: Rượu etylic và axit axetic đều tác dụng được với

A. Na

B. NaCl

C. NaOH

D. Na₂CO₃

Câu 22: Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thu được

A. Glixerol và muối của một axit béo

B. Glixerol và axit béo

C. Glixerol và axit hữu cơ

D. Glixerol và muối của các axit béo

Câu 23: Trong máu người luôn chứa một lượng glucozơ không đổi có nồng độ

A. 0,2%

B. 0,15%

C. 0,1%

D. 0,05%

Câu 24: Cho 36 gam glucozơ phản ứng với một lượng vừa đủ AgNO₃ trong NH₃ đun nóng, sau phản ứng thu được m gam khối lượng Ag. Giá trị của m là

A. 43,2 gam

B. 44,6 gam

C. 45,1 gam

D. 42,3 gam

Câu 25: Saccarozơ có công thức phân tử là

A. C₁₂H₂₁O₁₂

B. C₁₂H₂₂O₁₂

C. C₆H₁₂O₆

D. C₁₂H₂₂O₁₁

Câu 26: Tính chất vật lý của xenlulozơ là

A. Chất rắn màu trắng, tan trong nước

B. Chất lỏng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

C. Chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

D. Chất rắn màu xanh, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

Câu 27: Tính chất hóa học của protein là

A. Phản ứng thủy phân

B. Sự phân hủy bởi nhiệt

C. Sự đông tụ

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 28: Chất nào sau đây là polime tổng hợp?

A. Xenlulozơ

B. Tơ tằm 

C. Cao su thiên nhiên

D. Polietilen

Câu 29: PVC có công thức là

A. (-CH₂-CHCl-)_n

B. (-CH₂-CH₂-)_n

C. (-CH₂-CH₂-CH₂-)_n

D. (-CH₂- CH₂-CH₂-CH₂-)_n

Câu 30: Trùng hợp 1,2 tấn etilen với hiệu suất 80% thì khối lượng polietilen thu được là

A. 0,56 tấn

B. 0,75 tấn

C. 0,96 tấn

D. 1,06 tấn

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 2

1C	2D	3D	4D	5D	6A	7C	8D	9C	10C
11D	12C	13D	14B	15D	16D	17C	18B	19A	20A
21A	22D	23C	24A	25D	26C	27D	28D	29A	30C

 Câu 1:

Đáp án C

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ CO, CO₂, H₂CO₃, muối cacbonat kim loại,...

Câu 2:

Đáp án D

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=\frac{12.3}{12.3+8+16}.100\%$ = 60%

Câu 3:

Đáp án D

 Liên kết hóa học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

Câu 4:

Đáp án D

Gọi công thức phân tử của hợp chất X là: C_xH_y

Ta có $\mathrm{x}:\mathrm{y}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}}{12}:\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}}{1}=\frac{6}{12}:\frac{1}{1}=0,5:1=1:2$

Suy ra công thức đơn giản của hợp chất X là: CH₂

Công thức phân tử của hợp chất X có dạng (CH₂)_n

M_X = 56 = n.(12 + 2), suy ra n = 4

Vậy công thức phân tử của hợp chất X là C₄H₈

Câu 5:

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{4,8}{16}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{CH}}_4+2{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{CO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,3\to \text{ \hspace{0.17em}0,3 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,3 mol

Vậy thể tích CO₂ thu được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 6:

Đáp án A

Tính chất vật lý của metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

Câu 7:

Đáp án C

Phản ứng đặc trưng của etilen là phản ứng cộng

Phương trình phản ứng: CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

Câu 8:

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2}=\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{Br}}_4\\ 0,02\text{ 0,04 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 0,04 mol

Vậy thể tích dung dịch brom cần dùng là: V = $\frac{\mathrm{n}}{{\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}}=\frac{0,04}{2}$ = 0,02 lít.

Câu 9:

Đáp án C

Phản ứng đặc trưng của benzen là: phản ứng thế với brom (có mặt bột sắt)

Câu 10:

Đáp án C

Số phát biểu đúng là: (1), (2), (3)

Phát biểu (4) sai vì benzen có ứng dụng là:

+ Benzen là nguyên liệu quan trọng để sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, thuốc trừ sâu…

+  Benzen được sử dụng làm dung môi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm hữu cơ.

Câu 11:

Đáp án D

Để dập tắt xăng, dầu cháy người ta

+ Dùng chăn ướt chùm lên ngọn lửa

+ Phủ cát vào ngon lửa

Vì ngăn không cho xăng, dầu tiếp xúc với không khí.

Câu 12:

Đáp án C

Thể tích khí thiên nhiên là V (lít)

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}=\frac{\mathrm{V}.96}{100}$ = 0,96V

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{\mathrm{V}.2}{100}$ = 0,02V

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}$

⇒ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}$= 0,96V

Suy ra thể tích CO₂ thu được sau khi đốt: 0,96V + 0,02V = 0,98V

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{0,98\mathrm{V}}{22,4}$

Phương trình phản ứng: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{19,6}{100}$ = 0,196 mol

⇒ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{0,98\mathrm{V}}{22,4}$ = 0,196 mol

Vậy V = 4,48 lít

 Câu 13:

Đáp án D

Rượu etylic được điều chế từ: Tinh bột, Glucozơ, Etilen.

Câu 14:

Đáp án B

Đặc điểm nổi bật của dầu mỏ nước ta là chứa ít lưu huỳnh, nhiều parafin.

Câu 15:

Đáp án D

Để sử dụng hiệu quả nhiên liệu, tránh gây lãng phí và làm ô nhiễm môi trường cần đảm bảo

+ Cung cấp đủ không khí hoặc oxi cho quá trình cháy như: thổi thêm khí vào lò, xây ống khói cao để hút gió …

+ Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu rắn với với không khí hoặc oxi như chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than khi đốt cháy…

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để duy trì sự cháy cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

Câu 16:

Đáp án D

Công thức cấu tạo của rượu etylic là CH₃-CH₂-OH

Câu 17:

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}=\frac{20}{23}$ (mol)

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+2\mathrm{Na}\to 2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{ONa}+{\mathrm{H}}_2\\ \frac{20}{23}\frac{20}{23}\text{ (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}$= $\frac{20}{23}$ (mol)

Khối lượng C₂H₅OH cần dùng là: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{20}{23}.46$ = 40 gam.

Câu 18:

Đáp án B

Phương trình hóa học

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3RCOONa + C₃H₅(OH)₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_{chất béo} + m_NaOH = m_muối + m_glixerol

Suy ra m_muối = 51,48 + 7,2 -  5,52 = 53,16 gam.

Câu 19:

Đáp án A

Số mol của Mg là: n_Mg = $\frac{4,8}{24}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{Mg}\to \mathrm{Mg}+{\mathrm{H}}_2\\ 0,2 \to 0,2 (\mathrm{mol})\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,2 mol

Thể tích khí H₂ là: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 20:

Đáp án A

Axit axetic là axit yếu.

Câu 21:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Câu 22

Đáp án D

Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thu được: glixerol và muối của các axit béo

Câu 23:

Đáp án C

Trong máu người luôn chứa một lượng glucozơ không đổi có nồng độ là 0,1%

Câu 24:

Đáp án A

Số mol glucozơ là ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{36}{180}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{Ag}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{NH}}_3}{\to }{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_7+2\mathrm{Ag}\\ 0,2\text{ 0,4 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có n_Ag = 0,4 mol

Khối lượng Ag thu được là: m = 0,4.108 = 43,2 gam.

Câu 25:

Đáp án D

Saccarozơ có công thức phân tử là C₁₂H₂₂O₁₁

Câu 26:

Đáp án C

Tính chất vật lý của xenlulozơ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

Câu 27:

Đáp án D

Tính chất hóa học của protein là

+ Phản ứng thủy phân

+ Sự phân hủy bởi nhiệt

+ Sự đông tụ

Câu 28:

Đáp án D

Polime tổng hợp là: Polietilen.

Câu 29

Đáp án A

PVC có công thức là (-CH₂-CHCl-)_n

Câu 30:

Đáp án C

Phương trình phản ứng: nCH₂=CH₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{P}}{\to }$(-CH₂-CH₂-)_n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_etilen = m_polietilen = 1,2 tấn

Do hiệu suất là 80%

Vậy khối lượng polietilen thu được là: m_polietilen = 1,2.80% = 0,96 tấn.

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Dãy đồng đẳng của benzen có công thức chung là

A. C_nH_2n+2

B. C_nH_2n-2

C. C_nH_2n-4

D. C_nH_2n-6

Câu 2: Benzen và etilen có những điểm khác nhau về

A. Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và hóa học

B. Etilen khó tham gia phản ứng cộng hơn benzen

C. Etilen không làm mất màu dung dịch brom còn benzen thì có

D. Cả A, B, C đều đúng

Câu 3: Dẫn 1,1 mol khí axetilen qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 248 gam

B. 352 gam

C. 330 gam

D. 276 gam

Câu 4: Chất khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen là

A. Na₂S

B. CaO

C. K₂S

D. CaC₂

Câu 5: Có thể phân biệt được hai khí SO₂ và C₂H₄ mà chỉ dùng dung dịch

A. K₂CO₃

B. NaOH

C. NaCl

D. Ca(OH)₂

Câu 6: Rượu etylic và axit axetic đều tác dụng được với

A. Na

B. NaCl

C. NaOH

D. Na₂CO₃

Câu 7: Phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng dùng để điều chế

A. Etylen

B. Axit axetic

C. Natri axetat

D. Ety axetat

Câu 8: Cho 2,3 gam rượu etylic nguyên chất tác dụng với natri dư. Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là

A. 0,56 lít

B. 0,86 lít

C. 0,64 lít

D. 0,224 lít

Câu 9: Cho 46 gam rượu etylic vào dung dịch axit axetic dư. Tính khối lượng sản phẩm etyl axetat thu được biết rằng hiệu suất phản ứng là 60%.

A. 46 gam

B. 50 gam

C. 52,8 gam

D. 60 gam

Câu 10: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?

A. Tristearin

B. Metyl axetat

C. Metyl fomat

D. Benzyl axetat

Câu 11: Trên thế giới, mía là loại cây được trồng với diện tích rất lớn, là nguồn cung cấp nguyên liệu cho sản xuất đường. Chất tạo nên vị ngọt trong đường mía là

A. Xenlulozơ.

B. Glucozơ.              

C. Saccarozơ.

D. Tinh bột.

Câu 12: Dầu ăn là

A. Este

B. Este của glixerol

C. Một este của glixerol và axit béo

D. Hỗn hợp nhiều este của glixerol và các axit béo

Câu 13: Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt được cặp chất nào sau đây?

A. Rượu etylic và axit axetic

B. Rượu etylic và dầu ăn

C. Etilen và dầu ăn

D. Rượu etylic và etilen

Câu 14: Chất tỏa ra năng lượng nhiều nhất, khi oxi hóa thức ăn là

A. Chất đạm

B. Chất bột

C. Chất béo

D. Chất xơ

Câu 15: Trùng hợp m tấn etilen thu được 1,5 tấn polietilen với hiệu suất phản ứng là 80%. Giá trị của m là

A. 1,730 tấn

B. 1,875 tấn

C. 1,920 tấn

D. 2,024 tấn

Câu 16: PVC có công thức là

A. (-CH₂-CHCl-)_n

B. (-CH₂-CH₂-)_n

C. (-CH₂-CH₂-CH₂-)_n

D. (-CH₂- CH₂-CH₂-CH₂-)_n

Câu 17: Cho các phát biểu sau:

(1) Tơ là những polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng và có thể kéo dài thành sợi.

(2) Cao su là polime thiên nhiên hay tổng hợp có tính đàn hồi.

(3) Phân tử polime được cấu tạo bởi nhiều mắt xích liên kết với nhau.

(4) Polime được ứng dụng trong đời sống và trong kĩ thuật dưới các dạng khác nhau, phổ biến là chất dẻo, tơ, cao su.

(5) Polime là sản phẩm suy nhất của phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng.

Số phát biểu đúng là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 18: Tính chất vật lý của xenlulozơ là

A. Chất rắn màu trắng, tan trong nước

B. Chất lỏng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

C. Chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

D. Chất rắn màu xanh, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng

Câu 19: Các chất có thể tham gia phản ứng thủy phân là

A. Glucozơ, saccarozơ

B. Chất béo, axit axetic

C. Saccarozơ, rượu etylic

D. Saccarozơ, chất béo

Câu 20: Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit thu được

A. Glucozơ và fructozơ

B. Fructozơ và mantozơ

C. Glucozơvà glicozen

D. Glucozơ và mantozơ

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Câu 1:  Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết ba lọ hóa chất mất nhãn chứa nước cất, axit axetic và rượu etylic.

Câu 2: Hãy viết các viết phương trình hoá học và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Cacbua canxi  → Axetilen  →  Etilen  →  Đibrometan

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,6g rượu etylic nguyên chất ở nhiệt độ cao.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí CO₂ thu được (ở đktc) và khối lượng H₂O tạo thành.

c) Dẫn sản phẩm thu được đi qua dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 3

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

1D	2A	3B	4D	5D	6A	7B	8A	9C	10A
11C	12D	13A	14C	15B	16A	17B	18C	19D	20A

Câu 1:

Đáp án D

Dãy đồng đẳng của benzen có công thức chung là C_nH_2n-6 ($\mathrm{n}\ge 6$)

Câu 2:

Đáp án A

Benzen và etilen có những điểm khác nhau về: cấu tạo phân tử, tính chất vật lý và hóa học.

Câu 3:

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{Br}}_4\\ \text{1,1\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\to \text{ 2,2 (mol) }\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 2,2 mol

Vậy khối lượng brom tham gia phản ứng là: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 2,2.160 = 352 gam.

Câu 4:

Đáp án D

Chất khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen là: CaC₂

Phương trình phản ứng: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

Câu 5:

Đáp án D

Có thể phân biệt được hai khí SO₂ và C₂H₄ mà chỉ dùng dung dịch Ca(OH)₂

+ Khí C₂H₄ không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂

+ Khí SO₂ tạo kết tủa với dung dịch Ca(OH)₂

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{SO}}_2+\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\to {\mathrm{CaSO}}_3\downarrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Câu 6:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Câu 7:

Đáp án B

Phương pháp lên men dung dịch rượu etylic loãng dùng để điều chế axit axetic.

Câu 8:

Đáp án A

Số mol của C₂H₅OH là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{2,3}{46}$ = 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+2\mathrm{Na}\to 2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{ONa}+{\mathrm{H}}_2\\ 0,05\text{ 0,025 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,025 mol

Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,025.22,4 = 0,56 lít

Câu 9:

Đáp án C

Số mol của C₂H₅OH là ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{46}{46}$ = 1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+{\mathrm{CH}}_3\text{COOH\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4,\mathrm{t}°}{\rightleftarrows }{\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}CH}}_3{\text{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 1\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}1 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5}$= 1 mol

Mà H = 60%

Khối lượng etyl axetat thu được là: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5}$= 1.88.60% = 52,8 gam

Câu 10:

Đáp án A

Xà phòng hóa tristearin ((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) để thu được glixerol

Phương trình phản ứng:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃ (glixerol)

Câu 11:

Đáp án C

Saccarozơ có nhiều nhất trong cây mía nên saccarozơ còn được gọi là đường mía

Câu 12:

Đáp án D

Dầu ăn là hỗn hợp nhiều este của glixerol và các axit béo.

Câu 13:

Đáp án A

Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt được cặp chất là: Rượu etylic và axit axetic

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Lần lượt nhúng quỳ tím vào 2 mẫu thử trên

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là axit axetic

+ Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là rượu etylic

Câu 14:

Đáp án C

Chất béo tỏa năng lượng nhiều nhất khi oxi hóa thức ăn.

Câu 15:

Đáp án B

Phương trình phản ứng: nCH₂=CH₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\to }$(-CH₂-CH₂-)_n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m_etilen = m_polietilen = 1,5 tấn

Do hiệu suất là 80% nên khối lượng của C₂H₄ ban đầu là:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{bd}\right)}$ = $1,5.\frac{100}{80}$  = 1,875 tấn.

Câu 16:

Đáp án A

PVC có công thức là (-CH₂-CHCl-)_n

Câu 17:

Đáp án B

Số phát biểu đúng là (1), (2), (3), (4)

Phát biểu (5) sai vì polime là hợp chất cao phân tử gồm n mắt xích tạo thành.

Câu 18:

Đáp án C

Tính chất vật lý của xenlulozơ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

Câu 19:

Đáp án D

Các chất có thể tham gia phản ứng thủy phân là: Saccarozơ, chất béo

Câu 20:

Đáp án A

Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit thu được: Glucozơ và fructozơ

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\stackrel{{\mathrm{H}}^{+},\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\\ \text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em} (glucozo) (fructozo)}\end{array}$

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Câu 1: Mỗi mũi tên lần lượt tương ứng với một phương trình hóa học.

(1) CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

(2) C₂H₂ + H₂ $\stackrel{\mathrm{Pd}/{\mathrm{PbCO}}_3}{\to }$C₂H₄

(3) CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

Câu 2:

a) C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}$= $\frac{4,6}{46}$ = 0,1 mol

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

⇒ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,2.22,4=4,48$ = 4,48 lít

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=3{\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}$ = 3.0,1 = 0,3 mol

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,3.18 = 5,4 gam

c) Dẫn sản phẩm qua nước vôi trong dư

⇒ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,2 mol

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$= 0,2.100 = 20 gam

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy

A. Màu của dung dịch brom không thay đổi

B. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có khí thoát ra

C. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

D. Màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất kết tủa

Câu 2: Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là

A. Nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao

B. Nhiệt phân canxi cacbua ở nhiệt độ cao

C. Nhiệt phân benzen ở nhiệt độ cao

D. Nhiệt phân etilen ở nhiệt độ cao

Câu 3: Trong phân tử benzen có

A. 9 liên kết đơn, 6 liên kết đôi

B. 9 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

C. 12 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

D. 6 liên kết đơn, 3 liên kết đôi

Câu 4: Phản ứng đặc trưng của benzen là

A. Phản ứng cháy

B. Phản ứng trùng hợp

C. Phản ứng thế với brom (có mặt bột sắt)

D. Phản ứng hóa hợp với brom (có mặt bột sắt)

Câu 5: Ứng dụng chính của khí thiên nhiên là

A. Làm nhiên liệu

B. Làm nguyên liệu hóa học

C. Làm vật liệu xây dựng

D. Làm phụ gia thực phẩm

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam một hiđrocacbon X có M = 84 đvC cho ta 10,56 gam CO₂. Số nguyên tử C trong phân tử X là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 7: Nhiên liệu rắn gồm

A. Than mỏ, gỗ

B. Xăng, dầu hỏa

C. Khí mỏ dầu, khí than

D. Cồn, khí thiên nhiên

Câu 8: Phân biệt metan và etilen dùng dung dịch nào sau đây?

A. KOH

B. NaCl

C. NaCl

D. Br₂

Câu 9: Trong phân tử rượu etylic, nhóm nào gây nên tính chất đặc trưng của nó?

A. Nhóm –CH₃

B. Nhóm CH₃-CH₂-

C. Nhóm –OH

D. Cả phân tử

Câu 10: Cho 18,4 gam rượu etylic nguyên chất tác dụng với kali dư. Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 3,36 lít

D. 5,60 lít

Câu 11: Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím?

A. CH₃OH

B. CH₂=CH₂

C. CH₃CH₂OH

D. CH₃COOH

Câu 12: Để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH người ta dùng

A. CaO khan

B. Dung dịch NaOH

C. Na

D. Qùy tím

Câu 13: Chất nào sau đây không phải chất béo?

A. (CH₃COO)₃C₃H₅

B. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

C. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

D. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅

Câu 14: Đun nóng 8,9 gam chất béo (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ với dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được m gam glixerol. Giá trị của m là

A. 0,46 gam

B. 0,84 gam

C. 0,92 gam

D. 1,02 gam

Câu 15: Glucozơ có nhiều nhất trong

A. Củ cải

B. Mật ong

C. Quả nho chín

D. Thân cây mía

Câu 16: Tính chất vật lý của saccarozơ là

A. Chất rắn kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước, đặc biệt tan nhiều trong nước nóng

B. Chất rắn không màu, vị ngọt, không tan trong nước

C. Chất rắn kết tinh không màu, không vị, không tan trong nước

D. Chất lỏng, không màu, không vị, dễ tan trong nước, đặc biệt tan nhiều trong nước nóng

Câu 17: Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột thấy xuất hiện màu

A. Xanh

B. Tím

C. Vàng

D. Đỏ

Câu 18: Trứng là loại thực phẩm chứa nhiều

A. Chất béo

B. Chất đường

C. Chất bột

D. Protein

Câu 19: Mắt xích trong phân tử protein là

A. Etilen

B. Amino axit

C. Glucozơ

D. Xenlulozơ

Câu 20: Dẫn 0,55 mol khí axetilen qua bình đựng dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 124 gam

B. 176 gam

C. 165 gam

D. 138 gam

 

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Câu 1: Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau:

glucozơ ® rượu etylic® axit axetic ®etyl axetat ® canxi axetat  

Câu 2: Cho 10,6g hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Câu 3: Cho 56,25g glucozơ C₆H₁₂O₆ lên men thành rượu etylic.  Lượng CO₂ thoát ra được hấp thụ hết bằng dung dịch Ca(OH)₂ thấy tạo ra 50g kết tủa.

a) Tính lượng rượu thu được.

b) Tính hiệu suất lên men rượu.

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 4

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

1C	2A	3B	4C	5A	6B	7A	8D	9C	10B
11D	12D	13A	14C	15C	16A	17A	18D	19B	20B

 

Câu 1:

Đáp án C

Khi dẫn khí etilen vào dung dịch brom đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm.

Phương trình phản ứng: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4 +{\mathrm{Br}}_2 \to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Br}}_2$

Câu 2:

Đáp án A

Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao

Phương trình phản ứng: $2\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4\underset{\mathrm{lam}\text{ lanh nhanh}}{\overset{{1500}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+3{\mathrm{H}}_2$

Câu 3:

Đáp án B

Trong phân tử benzen có 9 liên kết đơn, 3 liên kết đôi.

Câu 4:

Đáp án C

Phản ứng đặc trưng của benzen là: phản ứng thế với brom (có mặt bột sắt)

Câu 5:

Đáp án A

Ứng dụng chính của khí thiên nhiên là làm nhiên liệu.

Câu 6:

Đáp án B

Ta có ${\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}=\frac{3,36}{84}$ = 0,04 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{10,56}{44}$ = 0,24 mol = n_C 

Gọi a là số nguyên tử C trong phân tử X ta có: a = $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}}=\frac{0,24}{0,04}$ = 6 nguyên tử C

Câu 7:

Đáp án A

Nhiên liệu rắn gồm than mỏ, gỗ

Câu 8:

Đáp án D

Khí etilen làm mất màu dung dịch brom (ngay ở điều kiện thường), còn khí metan thì không.

Phương trình phản ứng: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Câu 9:

Đáp án C

Trong phân tử rượu etylic, nhóm gây nên tính chất đặc trưng của nó là: nhóm –OH

Câu 10:

Đáp án B

Số mol của C₂H₅OH là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}=\frac{18,4}{46}$ = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}+2\mathrm{K}\to 2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OK}+{\mathrm{H}}_2\\ \text{0,4 0,2 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,2 mol

Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là: ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 11:

Đáp án D

Chất làm đổi màu quỳ tím là: CH₃COOH vì CH₃COOH có tính axit làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 12:

Đáp án D

Dùng quỳ tím để phân biệt hai dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH

+ Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ

+ Rượu etylic không làm quỳ tím đổi màu

Câu 13:

Đáp án A

Chất không phải chất béo là(CH₃COO)₃C₃H₅

Câu 14:

Đáp án C

Số mol của (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ là: ${\mathrm{n}}_{{\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5}=\frac{8,9}{890}$ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5+3\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }3{\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COONa}+{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5\\ \text{0,01 \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,01(mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$= 0,01 mol

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$= 0,01.92 = 0,92 gam.

Câu 15:

Đáp án C

Glucozơ có nhiều nhất trong quả nho chín.

Câu 16:

Đáp án A

Tính chất vật lý của saccarozơ là: chất rắn kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan trong nước, đặc biệt tan nhiều trong nước nóng.

Câu 17:

Đáp án A

Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh.

Câu 18:

Đáp án D

Trứng là loại thực phẩm chứa nhiều protein

Câu 19:

Đáp án B

Mắt xích trong phân tử protein là amino axit

Câu 20:

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2+2{\mathrm{Br}}_2\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{Br}}_4\\ \text{0,55 1,1 (mol) }\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1 mol

⇒ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Br}}_2}$= 1,1.160 = 176 gam.

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Câu 1: Mỗi mũi tên lần lượt tương ứng với một phương trình hóa học.

(1) C₆H₁₂O₆ $\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{ruou}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

(2) C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{giam}}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

(3) CH₃COOH + C₂H₅OH $\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\text{dac,\hspace{0.17em}t}°}{\rightleftarrows }$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

(4) CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CH₃COONa + C₂H₅OH

Câu 2:

a) C₆H₁₂O₆ $\stackrel{\mathrm{men}\mathrm{ruou}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}=\frac{112,5}{180}$ = 0,625 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{100}{100}=1\mathrm{mol}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

Theo phương trình: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}$_{phản ứng} = $\frac{1}{2}$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,5 mol

⇒ H% = $\frac{0,5}{0,625}.100\%$ = 80%

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 5

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Hợp chất nào sau đây không phải là hợp chất hữu cơ:

A. CaO.

B. CH₄.

C. C₂H₄.

D. C₂H₄O₂.

Câu 2: Số ml rượu etylic nguyên chất có trong 600 ml rượu etylic 30^o là:

A. 180.

B. 30.

 C. 600.  

D. 420.

Câu 3: Chất hữu cơ nào sau đây tác dụng được với NaHCO₃ giải phóng khí CO₂?

A. CH₄  

B. CH₃COOH.                  

C. CH₂ = CH₂.     

D. C₂H₅OH.                    

Câu 4: Công thức cấu tạo của rựu etylic và axit axetic đều có nhóm:

A. CH₃-.

B. -OH.

C. -CH₂- .

D. Cả A, B.

Câu 5: Cho V lít khí C₂H₄ (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Br₂ 0,5M. Giá trị của V là:      

A. 0,1.

B. 2,42.

C. 2,24.

 D. 4,48.

Câu 6: Để phân biệt hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ người ta thường dùng:

A. phản ứng tác dụng với Na.

B. phản ứng tác dụng với NaHCO₃.

C. phản ứng tác dụng với NaOH.

D. phản ứng đốt cháy.

Câu 7: Công thức cấu tạo nào sau đây là của rượu etylic:

A. CH₂ = CH₂.

B. CH₄.

C. C₂H₅OH.

D. CH₃COOH.

Câu 8: Đốt cháy 1 mol hợp chất hữu cơ A, thu được 2 mol CO₂. Vậy A không thể là chất nào sau đây:

A. CH₄.

B. C₂H₂.  

C. C₂H₆O.

D. C₂H₄.

Câu 9: Thành phần chính trong khí thiên nhiên là:

A. Khí metan

B. Khí hiđro

C. Khí cacbonic

D. Khí etilen

Câu 10: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

X + H₂O $\to$Y + Z

Y + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ T +H₂O

T + Ba(OH)₂ → BaCO₃$\downarrow$ +H₂O

X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Al₄C₃, CO₂, Ca(OH)₂, CH₄.

B. Al₄C₃, CH₄, Al(OH)₃, CO₂        

C. Al₄C₃, CH₄, Ca(OH)₂, CO₂

D. Al₄C₃, C₂H₄, Ca(OH)₂, CO₂.

Câu 11: Khối lượng metan cần dùng để điều chế 50,5 gam metyl clorua là:

A. 8 gam

B. 8,5 gam

C. 16 gam

D. 16,5 gam

Câu 12: Cho 7,4 gam axit C₂H₅COOH tác dụng với 4,8 gam rượu CH₃OH. Khối lượng este thu được (với hiệu suất phản ứng 65%) là:

A. 8,8 gam

B. 5,72 gam

C. 13,54 gam

D. 8,58 gam

Câu 13: Cho các chất sau: CH₃OH, C₂H₅COOH, CH₃COOC₂H₅, (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. Số chất tác dụng được với NaOH là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 14: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch axit axetic là:

A. Cu, KOH, Al₂O₃, C₂H₅OH 

B. Fe, CaO, Na₂CO₃, Al(OH)₃

C. Mg, Na₂SO₄, Cu(OH)₂, CH₃OH.

D. CuO, HCl, NaOH, C₂H₅OH

Câu 15: Benzen không thực hiện phản ứng cộng với:

A. Dung dịch brom

B. Khí hiđro

C. Khí clo

D. Cả B và C

Câu 16: Cho 4,6 gam rượu etylic tác dụng hoàn toàn với natri, thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Câu 17: Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit axetic nồng độ 1,5M. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

A. 1,12 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Câu 18: Dãy chất đều tan trong nước ở nhiệt độ thường là

A. saccarozơ và tinh bột.

B. glucozơ và xenlulozơ.

C. glucozơ và saccarozơ.

D. saccarozơ và xenlulozơ.

Câu 19: Dãy các chất đều có phản ứng thủy phân là

A. tinh bột, xenlulozơ, PVC, glucozơ.

B. tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, chất béo.

C. tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, glucozơ.

D. tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, PE.

Câu 20: Chọn phát biểu đúng là

A. polime là chất dễ bay hơi.

B. polime là những chất dễ tan trong nước.

C. polime chỉ được tạo ra bởi con người và không có trong tự nhiên.

D. polime là những chất rắn, không bay hơi, thường không tan trong nước.

II. TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 3 chất khí không màu đựng trong 3 lọ mất nhãn riêng biệt gồm: metan, etilen, hiđro. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Câu 2 (1 điểm): Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau:

a) C₆H₁₂O₆ $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$C₂H₅OH$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$C₂H₄$\stackrel{\left(3\right)}{\to }$PE

b) C₂H₅OH$\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ CH₃COOH$\stackrel{\left(5\right)}{\to }$ CH₃COOC₂H₅$\stackrel{\left(6\right)}{\to }$CH₃COONa

Câu 3 (1 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượu etylic

a) Tính thể tích không khí cần dùng (ở đktc) cho phản ứng trên, biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí.

b) Tính thể tích rượu 8^o thu được khi pha lượng rượu trên với nước, biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 (g/ml).

c) Tính khối lượng axit axetic thu được khi lên men lượng rượu trên, biết hiệu suất của phản ứng lên men giấm đạt 60 %.

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 6

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 28, N = 14, S = 32)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Dãy nào gồm các chất là hiđrocacbon?

A. C₂H₄; CH₄; C₂H₅Cl.

C. C₂H₄; CH₄; C₃H₇Cl;

B. C₃H₆; C₄H₁₀; C₂H_4.

D. C₃H₆; C₂H₅Cl; C₃H₇Cl.   

Câu 2: Công thức cấu tạo nào sau đây sai?

A. CH₂ = CH – CH₃   

B. CH₃ – O – H              

C. CH₃ - CH₃     

D. Cl = CH₂

Câu 3: Thể tích khí C₂H₄ (đkc) cần dùng để tác dụng với 300 ml dung dịch Br₂ 0,5M là:

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 1,12 lít

Câu 4: Trong khí tự nhiên, khí dầu mỏ, khí biogas có thành phần chính là khí:

A. CH₄.

B. CO₂.

C. C₂H₄.

D. C₂H₂                      

Câu 5: Tính chất vật lí của metan là:

A. Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước.

B. Chất khí, màu trắng, không mùi, ít tan trong nước.

C. Chất khí, không màu, không mùi, tan vô hạn trong nước.

D. Chất khí, không màu, mùi hắc, ít tan trong nước.

Câu 6: Axetilen có công thức phân tử là:

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₂H₂.

D. C₃H₆.      

Câu 7: Dung dịch iot dùng để nhận biết các dung dịch nào sau đây?

A. Rượu etylic

B. Glucozơ

C. Saccarozơ

D. Hồ tinh bột     

Câu 8: Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Polime là những chất dễ bay hơi.

B. Polime dễ tan trong nước

C. Polime chỉ được tạo ra từ con người không có trong tự nhiên

D. Polime là những chất rắn, không bay hơi, thường không tan trong nước

Câu 9: AgNO₃ dùng để nhận biết dung dịch.

A. C₆H₁₂O₆

B. C₂H₅OH.

C. (-C₆H₁₀O₅-)_n

D. CH₃COOH                                                                                   

Câu 10: Chất béo tác dụng với kiềm thu được glixerol và

A. một muối của axit béo

B. hai muối của axit béo

C. ba muối của axit béo

D. một hỗn hợp muối của các axit béo

Câu 11: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành là

A. H₂, C2H5ONa

B. H₂, NaOH

C. NaOH, H₂O

D. CH₃CH₂ONa, NaOH

Câu 12. Phản ứng của etilen với dung dịch brom tạo thành đibrometan là?

A. Phản ứng thế

B. Phản ứng cộng

C. Phản ứng trùng hợp

D. Phản ứng phân hủy

Câu 13: Dãy chất gồm các công thức của rượu:

A. C₃H₇OH,  C₂H₅OH, NaOH             

B. C₃H₇OH,  HCHO, C_nH_2n+1OH.          

C. C₃H₇OH,  C₂H₅OH, C_nH_2n+1OH.

D. CH₃OCH₃,  C₂H₅OH, C_nH_2n+1OH.

Câu 14: Thành phần chính trong khí thiên nhiên là:

A. Khí metan

B. Khí hiđro

C. Khí cacbonic

D. Khí etilen

Câu 15: Khối lượng metan cần dùng để điều chế 50,5 gam metyl clorua là:

A. 8 gam

B. 8,5 gam

C. 16 gam

D. 16,5 gam

Câu 16: Cho các chất sau: CH₃OH, C₂H₅COOH, CH₃COOC₂H₅, (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. Số chất tác dụng được với NaOH là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 17: Số ml rượu etylic nguyên chất có trong 250 ml rượu 40^o là:

A. 75 ml

B. 80 ml

C. 100 ml

D. 125 ml

Câu 18: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với dung dịch axit axetic là:

A. HCl, KOH, Al₂O₃, C₂H₅OH 

B. Fe, CaO, Na₂CO₃, Al(OH)₃

C. HCl, Na₂SO₄, Cu(OH)₂, CH₃OH.

D. CuO, HCl, NaOH, C₂H₅OH

Câu 19: Chất nào sau đây là sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa:

A. (RCOO)₃C₃H₅

B. RCOONa

C. (RCOO)₃Fe

D. C₂H₅COOC₁₅H₃₁

Câu 20: Bệnh nhân khi truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch, đó là loại đường nào?

A. Sacarozơ.

B. Frutozơ.

C. Glucozơ

D. Mantozơ.

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

 Câu 1 (1 điểm): Chỉ dùng H₂O và 1 hóa chất hãy phân biệt các lọ dung dịch đựng riêng biệt sau: Rượu etylic, axit axetic, etyl axetat

Câu 2 (2 điểm): Đốt cháy V lít etilen, thu được 9 g hơi nước. Hãy tính thể tích etilen và thể tích không khí cần dùng. Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Nhỏ 10ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch glucozo dư, sau khi kết thúc phản ứng, người ta thu được một lượng Ag cân nặng 0,864g. Tính hiệu suất phản ứng (Ag=108)

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của H₂N – CH₂ – COOH lần lượt với NaOH, C₂H₅OH.

Câu 3: (2 điểm) Hai phân tử X và Y có công thức cấu tạo lần lượt là:

HO – CH₂ – COOH và H₂N – CH₂ – COOH. Viết các phương trình hóa học với Na

Câu 4: (2 điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng) S (nếu sai) vào bảng sau:

STT		Đ hay S
1	Glucozo tác dụng được với AgNO3 trong NH3
2	Saccarozo tác dụng được với H2O trong axit
3	Xenlulozo không tác dụng với natri
4	Tinh bột tác dụng với iot cho màu xanh
5	Axit axetic tác dụng được với rượu etylic trong axit
6	Amino axit bị thủy phân trong môi trường axit hay kiềm
7	Rượu etylic tác dụng với natri
8	Benzen không tác dụng với nước

Câu 5: (2 điểm) Trộn 50ml axit axetic (D = 1,03 g/cm3) với 50ml nước cất (D = 1 g/cm₃). Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch đó.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

n_AgNO3 ban đầu = 0,01 mol.

n_Ag tạo ra = 0,864/108 = 0,008 mol

Hiệu suất phản ứng = 

Câu 2:

Viết phương trình hóa học:

H₂N – CH₂ – COOH + NaOH → H₂N – CH₂ – COONa + H₂O

H₂N – CH₂ – COOH + C₂H₅OH ⇋ H₂N – CH₂ – COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3:

HO – CH₂ – COOH + 2Na → NaO – CH₂ – COONa + H₂

2H₂N – CH₂ – COOH + 2Na → 2H₂N – CH₂ – COONa + H₂

Câu 4: Chỉ có 6 sai (S).

Câu 5:

Khối lượng axit axetic = 50 x 1,03 = 51,5 gam

Khối lượng nước = 50 gam

Khối lượng dung dịch axit sau khi trộn = 50 + 51,5 = 101,5 gam.

Nồng độ % của axit axetic là:

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học của khí SO₂ với dung dịch KOH.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích dung dịch CH₃COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M.

Câu 3: (2 điểm) Cho một dây nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy dây nhôm ra khỏi dung dịch. Nhận xét hiện tượng.

Câu 4: (2 điểm) Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Tính khối lượng Ag thu được (cho Ag = 108).

Câu 5: (2 điểm) Khi đốt cùng số mol các chất: rượu etylic, axit axetic và glucozo cần các thể tích khí oxi (đktc) lần lượt là V₁, V₂, V₃.

Xác định thứ tự tăng dần của V₁, V₂, V₃.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

SO₂ + KOH → KHSO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃+ H₂O

Câu 2:

CH₃ – COOH + NaOH → CH₃–COONa + H₂O

n_NaOH = 0,06 x 0,75 = 0,045 mol = n_CH3COOH

Thể tích dung dịch CH₃–COOH cần dùng = 0,045/1,25 = 0,036 (lít) hay 36ml.

Câu 3:

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

- Dây nhôm nhuốm màu đỏ.

- Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 4:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2 Ag

n_Ag = 2 x 0,1 x 0,1 = 0,02 mol => m_Ag = 0,02 x 108 = 2,16 gam

Câu 5:

C₂H₅OH + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 3H₂O

CH₃ – COOH + 2O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ^to→ 6CO₂ + 6H₂O

Từ các phản ứng suy ra: V₂ < V₁ < V₃.

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (điều kiện thích hợp) của cacbon lần lượt tác dụng với các chất sau: CuO, Fe₂O₃, O₂.

Câu 2: (2 điểm) Cho các dung dịch sau: axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic.

Bằng phương pháp hóa học nhận biết từng chất.

Câu 3: (2 điểm) Một chất béo có công thức: C₁₅H₃₁COO-CH(CH₂-OOC₁₇H₃₅)₂ bị thủy phân trong dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2,5 điểm) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư. Viết phương trình hóa học.

Sau phản ứng trong dung dịch sẽ tồn tại những chất gì?

Câu 5: (2,5 điểm) Tính nồng độ % của dung dịch rượu etylic 70° (biết D_C2H5OH = 0,8 g/ml, D_H2O = 1 g/ml, H=1, C=12, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

2CuO + C ^to→ 2Cu + CO₂

2Fe₂O₃ + 3C ^to→ 4Fe + 3CO₂

O₂ + C ^to→ CO₂

Câu 2: Có thể dùng BaCO₃:

- Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm một ít BaCO₃.

- Ống nghiệm nào BaCO₃ tan dần, có khí thoát ra là ống nghiệm chứa axit axetic.

- Ống nghiệm nào vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H₂SO₄.

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + CO₂↑ + H₂O

- Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa rượu etylic.

Câu 3:

C₁₅H₃₁COO–CH(CH₂–OOCC₁₇H₃₅)₂ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COONa + 2C₁₇H₃₅COONa

Câu 4:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O.

Trong dung dịch sau phản ứng có: Na₂CO₃, NaOH (dư).

Câu 5:

Trong 100ml dung dịch rượu etylic 70⁰ có 70ml rượu etylic và 30ml nước.

Khối lượng rượu etylic = 70 x 0,8 = 56 gam, khối lượng nước = 30 gam.

Khối lượng dung dịch = 56 + 30 = 86 gam.

Nồng độ % dung dịch rượu etylic 

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 10

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần tự luận

Câu 1: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo.

Câu 2: (1,5 điểm) Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 3: (2 điểm) Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện).

Câu 4: (2,5 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)₃C₃H₅, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23).

Câu 5: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Từ saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ^H₂SO₄→ 2C₆H₁₂O₆

Từ tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Từ xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Câu 2:

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 3:

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄ + 4O₂ ^to→ 3CO₂ + 2H₂O

C₄H₄ + 5O₂ ^to→ 4CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5.

Câu 4:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

Dùng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C₃H₅(OH)₃ + khối lượng muối của axit hữu cơ.

=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam.

Câu 5:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên.

Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 11

A – TRẮC NGHIỆM(4 điểm): Khoanh tròn vào đầu chữ cái chỉ câu trả lời đúng nhất.

Câu 1: Thủy phân chất béo trong môi trường axit thu được:

A. glixerol và một loại axit béo.

B. glixerol và một số loại axit béo.

C. glixerol và một muối của axit béo.

D. glixerol và xà phòng.

Câu 2: Chọn phương pháp tốt nhất làm sạch vết dầu ăn dính trên quần áo.

A. Giặt bằng giấm.

B. Giặt bằng nước.

C. Giặt bằng xà phòng

D. Giặt bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

Câu 3: Khí đất đèn có công thức phân tử là?

A. CH₄

B. C₂H₄

C. C₂H₂

D. CaC₂

Câu 4: Có ba lọ không nhãn đựng : rượu etylic, axit axetic, dầu ăn. Có thể phân biệt bằng cách nào sau đây ?

A. Dùng quỳ tím và nước.

B. Khí cacbon đioxit và nước.

C. Kim loại natri và nước.

D. Phenolphtalein và nước.

Câu 5: Dãy các hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. CH₄, C₂H₆, CO₂.

B. C₆H₆, CH₄, C₂H₅OH.

C. CH₄, C₂H₂, CO.

D. C₂H₂, C₂H₆O, CaCO₃.

Câu 6:Dãy các chất nào sau đây đều là hiđrocacbon ?

A. C₂H₆, C₄H₁₀, C₂H₄.

B. CH₄, C₂H₂, C₃H₇Cl.

C. C₂H₄, CH₄, C₂H₅Cl

D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Câu 7: Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đơn.

B. một liên kết đôi

C. hai liên kết đôi.

D. một liên kết ba.

Câu 8: Số thứ tự chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:

A.Số thứ tự của nguyên tố

B. Số electron lớp ngoài cùng

C. Số hiệu nguyên tử

D. Số lớp electron.

B – TỰ LUẬN ( 6 điểm)

Câu 9: Cho K, NaOH, K₂O, CaCO₃ lần lượt vào các dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH. Có những phản ứng nào xảy ra, viết phương trình phản ứng nếu có.

Câu 10: Có 3 chất khí không màu là CH₄ , C₂H₂ , CO₂ đựng trong 3 lọ riêng biệt . Hãy nêu cách nhận biết 3 lọ khí trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 11: Đốt cháy hết 32g khí CH₄ trong không khí.

a, Tính thể tích CO₂ sinh ra ở đktc

b, Tính khối lượng không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng CH₄ trên biết rằng khí O₂ chiếm 20% thể tích không khí? Biết khối lượng riêng không khí là 1,3g/ml

Câu 12: Hoàn thành chuỗi chuyển đổi sau bằng các PTHH.

C →CO₂ →CaCO₃ →CO₂ →NaHCO₃

Đáp án

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	C	C	A	B	A	D	D

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu	Nội dung	Điểm
Câu 9 (2,5đ)	CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O 2CH3COOH + CaCO3→ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 2CH3COOH + K2O →2CH3COOK + H2O 2C2H5OH + 2K →2C2H5OK + H2 2CH3COOH + 2K →2CH3COOK + H2	Mỗi câu xác định và viết PTHH đúng được 0,5 điểm
Câu 10 (1,5 đ)	Đốt cháy mẫu thử nhận ra được CO2, Còn lại cho lần lượt lội qua dung dịch Brom nhận ra C2H2 làm mất mầu, còn lại là CH4	Mỗi ý đúng 0,5 điểm
Câu 11 (1 đ)	a/ PTHH: CH4 + 2O2→ 2H2O + CO2 b/             1mol    2mol             1mol 2mol          x     y - nCO2 = 2mol => VCO2 = 2.22,4 = 44,8lit - nO2 = 2nCH4 = 4mol V.O2 = 89,6lit Vậy V.không khí = 89,6.5 = 448lit m.KK = 448.000 x 1,3 = 582.400g	(0,5 đ)     (0,5 đ)
Câu 12 (1 đ)	Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm C + O2→CO2 CO2 + CaO →CaCO3 CaCO3 →CO2 + CaO CO2 + NaOH →NaHCO3	Mỗi câu đúng được 0,25 điểm
Tổng		6đ

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 12

Phần 1: Trắc nghiệm (4 điểm)

Chọn và khoanh tròn vào chữ cái đứng trước phương án trả lời đúng

Câu 1. Etilen thuộc nhóm

A. Hidrocacbon

B. Dẫn xuất hidrocacbon

C. Chất rắn

D. Chất lỏng

Câu 2. Phát biểu nào sau đúng khi nói về metan?

A. Khí metan có nhiều trong thành phần khí quyển trái đất.

B. Trong cấu tạo phân tử metan có chứa liên kết đôi.

C. Metan cháy tạo thành khí CO₂ và H₂O.

D. Metan là nguồn nguyên liệu để tổng hợp nhựa PE trong công nghiệp.

Câu 3. Số công thức cấu tạo mạch hở của C4H8 là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 4. Gluxit nào sau đây có phản ứng tráng gương?

A. Tinh bột.

B. Glucozơ.

C. Xenlulozơ.

D. Saccarozo.

Câu 5. Ancol etylic tác dụng được với

A. Na

B. Al

C. Fe

D. Cu

Câu 6. Hidrocacbon A là chất có tác dụng kích thích trái cây mau chín. A là chất nào trong các chất dưới đây?

A. Etilen

B. Bezen

C. Metan

D. Axetilen

Câu 7. Glucozơ có tính chất nào dưới đây?

A. Làm đổi màu quỳ tím.

B. Tác dụng với dung dịch axit.

C. Phản ứng thủy phân.

D. Phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Câu 8. Nhận xét nào dưới đây là đúng khi nói về polime?

A. Đa số các polime dễ hòa tan trong các dung môi thông thường.

B. Các polime có phân tử khối rất lớn.

C. Các polime dễ bay hơi.

D. Đa số các polime không có nhiệt độ nóng chảy xác định.

Câu 9. Thể tích oxi (đktc) cần thiết đốt cháy 4,6 gam ancol etylic là:

A. 6,72 lít

B. 7,84 lít

C. 8.69 lít

D. 11,2 lít

Câu 10. Thủy phân protein trong dung dịch axit sinh ra sản phẩm là:

A. Ancol etylic.

B. Axit axetic.

C. Grixerol.

D. Amino axit.

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển đối hóa học sau:

Glucozơ  Rượu etylic  Axit axetic  Natri axetat  Metan

Câu 2. (1,5 điểm) Nhận biết các chất dưới đây bằng phương pháp hóa học:

Acol etylic, axit axetic, glucozơ

Câu 3. (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam một hợp chất hữu cơ A sau phản ứng thu được 6,6 gam CO₂ và 5,4 gam H₂O. Biết rằng khi hóa hơi ở điều kiện tiêu chuẩn 2,24 lít khí A nặng 3,2 gam.

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A.

b) Biết rằng A có phản ứng với Na. Tính thể tích khí hidro (đktc) thoát ra khi cho lượng chất A ở trên phản ứng hoàn toàn với Na dư.

(Na = 23, O = 16, C = 16, H = 1)

Đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm (4 điểm)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	C	C	B	A	A	D	B	A	D

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm)

(1) C₆H₁₂O₆  2C₂H₅OH + CO₂

(2) C₂H₅OH + O₂  CH₃COOH + H₂O

(3) CH₃COOH + NaOH  CH₃COONa + H₂O

(4) CH₃COONa + NaOH  CH₄ + Na₂CO₃

Câu 2.(1,5 điểm)

- Nhúng quỳ tím vào các chất trên, chất làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là axit axetic. Các chất còn lại không làm đổi màu quỳ tím.

- Nhỏ dung dịch AgNO₃/NH₃ vào các chất còn lại, chất nào xảy ra phản ứng tráng gương là glucozơ.

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O  C₆H₁₂O₇ + 2Ag ↓

- Ancol etylic không phản ứng với AgNO₃/NH₃

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 13

Phần: Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Dãy các chất làm mất màu dung dịch nước brom là

A. C₂H₂, C₆H₆, CH₄

B. C₂H₂, CH₄, C₂H₄

C. C₂H₂, C₂H₄

D. C₂H₂, H₂, CH₄

Câu 2: Dẫn 0,56 lít khí etilen (đktc) vào 200ml dung dịch Br₂ 0,2M.

Hiện tượng quan sát được là

A. màu dung dịch Br₂ không đổi

B. màu da cam của dung dịch brom nhạt hơn so với ban đầu

C. màu da cam của dung dịch brom đậm hơn so với ban đầu

D. màu da cam của dung dịch brom chuyển thành không màu

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

A. K₂CO₃ và HCl

B. NaNO₃ và KHCO₃

C. K₂CO₃ và Ca(OH)₂

D. KHCO₃ và NaOH

Câu 4: Cho axetilen vào bình dung dịch brom dư. Khối lượng bình tăng lên a gam, a là khối lượng của

A. dung dịch brom

B. khối lượng brom

C. axetilen

D. brom và khí axetilen

Câu 5: Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A. CH₃COOH, (C₆H₁₀O₅)_n

B. CH₃COOC₂H₅, C₂H₅OH

C. CH₃COOH, C₆H₁₂O6

D. CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅

Câu 6: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành là

A. H₂, CH₃CH₂ONa

B. H₂, NaOH

C. NaOH, H₂O

D. CH₃CH₂ONa, NaOH

Câu 7: Một loại rượu etylic có độ rượu 15°, thể tích C₂H₅OH chứa trong 1 lít rượu đó là

A. 850 ml    

B. 150 ml    

C. 300 ml    

D. 450 ml

Câu 8: Chỉ dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy của dãy nào sau đây?

A. axit axetic, glucozo, saccarozo

B. xenlulozo, rượu etylic, saccarozo

C. hồ tinh bột, rượu etylic, glucozo

D. benzene, rượu etylic, glucozo

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học và ghi rõ điều kiện của các phản ứng sau:

1. Trùng hợp etilen.

2. Axit axetic tác dụng với magie.

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic.

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CH₃COOH

Câu 11: (2 điểm) Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí axetilen và metan vào dung dịch brom, dung dịch brom bị nhạt màu. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 1,3g.

1. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.

2. Xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

(cho O=16, C=12, H=1).

Đáp án

Câu 1: C

Phân tử của chúng có liên kết ba và liên kết đôi.

Câu 2: B

n_C2H4 = 0, 025 mol ; n_Br2 = 0,04 lớn hơn số mol C₂H₄.

Nên còn màu da cam của dung dịch brom chỉ nhạt đi, không mất màu hẳn.

Câu 3: C

NaNO₃ không tác dụng với KHCO₃.

Câu 4: C

Dung dịch brom dư đã tác dụng và giữ hết axetilen.

Câu 5: D

C₂H₅OH, ( C₆H₁₀O₅ )_n không phản ứng với dung dịch NaOH.

Câu 6:A

2C₂H₅OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Câu 7: B

Thể tích C₂H₅OH = 1000.0,15 = 150 ml.

Câu 8: C

Dùng dung dịch iot nhận ra được hồ tinh bột. dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được rượu etylic và glucozo.

Câu 9:

1. Trùng hợp etilen: nCH₂=CH₂ ^{to, xt, p}→ (-CH₂-CH₂-)_n

2. Axit axetic tác dụng với magie: 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic:

C₂H₅OH + O₂ ^{men giấm}→ CH₃COOH + H₂O

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác.

CH₃COOH + C₂H₅OH ^{to, xt}⇋ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau:

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂ ^{to, xt}⇋ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄+ 2CH₃COONa → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Câu 11:

Dung dịch brom (dư) nên khối lượng dung dịch tăng bằng khối lượng C₂H₂ bị giữ lại tức bằng 1,3 gam.

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br4

n_C2H2 = 1,3/26 = 0,05 mol. Suy ra n_Br2 = 0,05 x 2 = 0,1 mol.

Khối lượng brom tham gia phản ứng: 0,1 x 189 = 18 (gam).

Thành phần % về thể tích của C₂H₂ là 50%.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 14

Câu 1: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo.

Câu 2: (1,5 điểm) Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 3: (2 điểm) Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện).

Câu 4: (2,5 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)₃C₃H₅, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23).

Câu 5: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?

Đáp án

Câu 1:

Từ saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ^H₂SO₄→ 2C₆H₁₂O₆

Từ tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Từ xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Câu 2:

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 3:

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄ + 4O₂ ^to→ 3CO₂ + 2H₂O

C₄H₄ + 5O₂ ^to→ 4CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5.

Câu 4:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

Dùng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C₃H₅(OH)₃ + khối lượng muối của axit hữu cơ.

=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam.

Câu 5:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên.

Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 2

Năm học ...

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 2 Hoá học lớp 9 có đáp án đề số 15

A – TRẮC NGHIỆM(4 điểm): Khoanh tròn vào đầu chữ cái chỉ câu trả lời đúng nhất.

Câu 1: Thủy phân chất béo trong môi trường axit thu được:

A. glixerol và một loại axit béo.

B. glixerol và một số loại axit béo.

C. glixerol và một muối của axit béo.

D. glixerol và xà phòng.

Câu 2: Chọn phương pháp tốt nhất làm sạch vết dầu ăn dính trên quần áo.

A. Giặt bằng giấm.

B. Giặt bằng nước.

C. Giặt bằng xà phòng

D. Giặt bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

Câu 3: Khí đất đèn có công thức phân tử là?

A. CH₄

B. C₂H₄

C. C₂H₂

D. CaC₂

Câu 4: Có ba lọ không nhãn đựng : rượu etylic, axit axetic, dầu ăn. Có thể phân biệt bằng cách nào sau đây ?

A. Dùng quỳ tím và nước.

B. Khí cacbon đioxit và nước.

C. Kim loại natri và nước.

D. Phenolphtalein và nước.

Câu 5: Dãy các hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. CH₄, C₂H₆, CO₂.

B. C₆H₆, CH₄, C₂H₅OH.

C. CH₄, C₂H₂, CO.

D. C₂H₂, C₂H₆O, CaCO₃.

Câu 6:Dãy các chất nào sau đây đều là hiđrocacbon ?

A. C₂H₆, C₄H₁₀, C₂H₄.

B. CH₄, C₂H₂, C₃H₇Cl.

C. C₂H₄, CH₄, C₂H₅Cl

D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Câu 7: Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đơn.

B. một liên kết đôi

C. hai liên kết đôi.

D. một liên kết ba.

Câu 8: Số thứ tự chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:

A.Số thứ tự của nguyên tố

B. Số electron lớp ngoài cùng

C. Số hiệu nguyên tử

D. Số lớp electron.

B – TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 9: Cho K, NaOH, K₂O, CaCO₃ lần lượt vào các dung dịch C₂H₅OH và CH₃COOH. Có những phản ứng nào xảy ra, viết phương trình phản ứng nếu có.

Câu 10: Có 3 chất khí không màu là CH₄ , C₂H₂ , CO₂ đựng trong 3 lọ riêng biệt . Hãy nêu cách nhận biết 3 lọ khí trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 11: Đốt cháy hết 32g khí CH₄ trong không khí.

a, Tính thể tích CO₂ sinh ra ở đktc

b, Tính khối lượng không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng CH₄ trên biết rằng khí O₂ chiếm 20% thể tích không khí? Biết khối lượng riêng không khí là 1,3g/ml

Câu 12: Hoàn thành chuỗi chuyển đổi sau bằng các PTHH.

Đáp án

I. Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

II. Tự luận (6 điểm)

 

Để xem trọn bộ Đề thi Hóa học 9 có đáp án, Thầy/ cô vui lòng Tải xuống!

Xem thêm các bộ đề thi lớp 9 chọn lọc, hay khác:

Đề thi Học kì 2 Sinh học lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Ngữ văn lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Địa Lí lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Vật lí lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi học kì 2 Lịch sử lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Toán lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án

Đề thi Học kì 2 Tiếng Anh lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án