TOP 15 Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học 9 năm 2023 có đáp án

Câu 14. Kim loại X tác dụng với HCl giải phóng khí hiđro. Dẫn toàn bộ lượng hiđro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ag và Zn                                       

B. Cu và Ag

C. Na và Mg                                      

D. Zn và Cu

Câu 15. Cho một khối lượng bột kẽm dư vào 200 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M                   

B. 0,1M                

C. 2M                   

D. 0,2M

Câu 16. Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđro             

B. Sắt (III) sunfat và khí hiđro

C. Sắt (II) sunfua và khí hiđro            

D. Sắt (II) sunfat và nước

Câu 17. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc.                               

B. Rót từ từ nước vào axit đặc.           

C. Rót nhanh axit đặc vào nước.                   

D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 18. Phản ứng giữa dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch HCl (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà                       

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng hoá hợp                          

D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 19. Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl               

B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

C. H₂O, BaO, KOH, Ag                     

D. CaO, NaCl, Al(OH)₃, Mg

Câu 20. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)?

A. NaOH và NaCl           

B. NaOH và HCl

C. NaOH và CuCl₂          

D. NaOH và Al(OH)₃

Câu 21. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là

A. HCl, NaOH                         

B. H₂SO₄, HCl

C. NaOH, Ca(OH)₂                  

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 22. Công thức hóa học của đạm urê là

A. NH₄NO₃           

B. NH₄Cl              

C. CO(NH₂)₂         

D. (NH₄)₂SO₄

Câu 23. Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Thể tích SO₂ thu được (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 24. Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A. BaCl₂

B. HCl

C. Na₂CO₃

D. CaCl₂

Câu 25. Biết 12 gam muối hỗn hợp muối gồm: CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ và CaSO₄ có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 25% và 75%                        

B. 30% và 70%

C. 75% và 25%                        

D. 70% và 30%

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 7

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 : Dãy oxit nào dưới đây khi hòa tan trong nước thu được dung dịch axit?

A. BaO, SO₂, CO₂, SO₃

B. P₂O₅, SO₃, N₂O₅, CO₂

C. CO, SO₂, CuO, Cl₂O₇

D. NO, Al₂O₃, P₂O₅, SO₂

Câu 2 : Cho dãy bazơ sau: KOH, NaOH, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Số chất trong dãy không bị nhiệt phân hủy là:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 3 : Diêm tiêu có nhiều ứng dụng quan trong như: chế tạo thuốc nổ đen, làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng,... Công thức hóa học của diêm tiêu là

A. KNO₃

B. KClO₃

C. NaNO₃

D. NaNO₂

Câu 4 : Loại phân đạm nào dưới đây có hàm lượng nitơ cao nhất?

A. Kali nitrat

B. Amoni sunfat

C. Ure

D. Amoni nitrat

Câu 5 : Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Na₂CO₃ là

A. H₂SO₄, NaOH và KNO₃

B. HCl, KOH và SO₂

C. H₂SO₄, Ca(OH)₂ và MgCl₂

D. NaOH, SO₂ và KNO₃

Câu 6 : Chỉ dùng dung dịch HCl có thể phân biệt được các dung dịch:

A. KOH, KHCO₃, Na₂CO₃

B. KOH, NaOH, AgNO₃

C. Na₂SO₄, Na₂SO₃, NaNO₃

D. KOH, Na₂CO₃, AgNO₃

Câu 7 : Khí N₂ bị lẫn tạp chất là khí CO₂, có thể dùng chất nào sau đây để thu được N₂ tinh khiết?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 8 : Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?

A. CuO, FeO, CO₂

B. CuO, P₂O₅, FeO

C. CuO, SO₂, BaO

D. CuO, BaO, Fe₂O₃

Câu 9 : Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp là

A. 43,96% và 56,04%

B. 56,33% và 43,67%

C. 27,18% và 72,82%

D. 53,63% và 46,37%

Câu 10 : Oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm là

A. CuO

B. ZnO

C. PbO

D. CaO

Câu 11 : Để nhận biết 3 khí không màu: CO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Que đóm còn tàn đỏ, nước vôi trong

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 12 : Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. Na₂CO₃ và NaOH dư

Câu 13 : Tính chất hóa học nào không phải là tính chất hóa học đặc trưng của axit

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với muối

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với oxit bazơ

Câu 14 : Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđro. Dẫn toàn bộ lượng hiđro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ag và Zn

B. Cu và Ag

C. Na và Mg

D. Zn và Cu

Câu 15 : Cho một khối lượng bột kẽm dư vào 200 ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 16 : Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđro

B. Sắt (III) clorua và khí hiđro

C. Sắt (II) sunfua và khí hiđro

D. Sắt (II) clorua và nước

Câu 17 : Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc.

B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước.

D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 18 : Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà

B. Phản ứng thế

C. Phản ứng hoá hợp

D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 19 : Dãy hóa chất nào dưới đây đều tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Cu, K₂O, Ba(OH)₂, AgCl

B. Zn, FeO, Al(OH)₃, CaCO₃

C. H₂O, BaO, KOH, Ag

D. CaO, NaCl, Al(OH)₃, Mg

Câu 20 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau)?

A. KOH và NaCl

B. KOH và HCl

C. KOH và CuCl₂

D. KOH và Al(OH)₃

Câu 21 : Nhóm các dung dịch có pH > 7 là

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HCl

C. KOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, KNO₃

Câu 22 : Công thức hóa học của đạm urê là

A. NH₄NO₃

B. NH₄Cl

C. CO(NH₂)₂

D. (NH₄)₂SO₄

Câu 23 : Cho 12,6 gam Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ dư. Thể tích SO2 thu được (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Câu 24 : Cho hỗn hợp sau: NaCl, Na₂CO₃ và NaOH. Để thu được muối ăn tinh khiết, từ hỗn hợp trên có thể dùng một lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A. BaCl₂

B. HCl

C. Na₂CO₃

D. CaCl₂

Câu 25 : Biết 12 gam muối hỗn hợp muối gồm: CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ và CaSO₄ có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 25% và 75%

B. 30% và 70%

C. 75% và 25%

D. 70% và 30%

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Câu 1 : B

Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

Loại đáp án A do BaO là oxit bazơ

Loại đáp án C do CuO là oxit bazơ

Loại đáp án D do Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Câu 2 : B

Các bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Vậy KOH, NaOH không bị nhiệt phân hủy.

Câu 4 : C

Phân ure có hàm lượng đạm cao nhất (46,67%).

Câu 5 : C

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + ₂O

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Na₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ ↓ + 2NaCl

Câu 6 : D

Sử dụng HCl

+ Có khí thoát ra → Na₂CO₃

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

+ Có kết tủa trắng xuất hiện → AgNO₃

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + HNO₃

+ Không có hiện tượng xuất hiện → KOH

KOH + HCl → KCl + H₂O

Câu 7 : B

Sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư, khí CO₂ phản ứng bị giữ lại, khí N₂ không phản ứng thoát ra thu được N₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 8 : D

CuO, BaO, Fe₂O₃ là các oxit bazơ nên đều tác dụng với axit HCl.

Câu 9 : A

Gọi số mol MgO là a (mol); số mol Al₂O₃ là b (mol)

Khối lượng hỗn hợp là 1,82 gam → 40a + 102b = 1,82 (1)

Phương trình hóa học:

Ta có: naxit = a + 3b = 0,25.0,2 = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có a = 0,02 và b = 0,01

Câu 10 : D

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm.

Câu 11 : B

- Sử dụng que đóm còn tàn đỏ cho vào các lọ chứa khí:

+ Que đóm bùng cháy: O₂

+ Que đóm tắt: CO₂; H₂ (nhóm I)

- Nhận biết nhóm I: Dùng lượng dư nước vôi trong

+ Có kết tủa → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

+ Không hiện tượng → H₂

Câu 12 : C

Ta có  → Sau phản ứng thu được NaHCO3.

Câu 14 : D

Do X tác dụng với H₂SO₄ loãng, giải phóng H₂ nên X không thể là Cu và Ag → loại A và B

Do H₂ không khử được MgO để tạo thành Mg → loại C

Câu 15 : A

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,2 ← 0,1 mol

Câu 16 : A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂: sắt (II) clorua

Câu 19 : B

Loại A do Cu, AgCl không tác dụng với HCl

Loại C do H₂O, Ag không tác dụng với HCl

Loại D do NaCl không tác dụng với HCl

Câu 20 : A

KOH + NaCl → không phản ứng

KOH + HCl → KCl + H₂O

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂ ↓

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

Câu 21 : C

Các dung dịch KOH, Ba(OH)₂ là các dung dịch bazơ nên có pH > 7.

Câu 23 : B

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 24 : B

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Cô cạn cho H₂O, HCl bay hơi được NaCl tinh khiết.

Câu 25 : A

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,03 → 0,03 mol

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 8

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 : Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

A. CaO, Na₂O, SO₂

B. FeO, CaO, MgO

C. CO₂, CaO, ZnO

D. MgO, CaO, NO

Câu 2 : Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O.

B. CaO, N₂O₅, K₂O, CuO.

C. Na₂O, BaO, N₂O, FeO.

D. SO₃, CO₂, BaO, CaO.

Câu 3 : Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. FeO

C. CaO

D. ZnO

Câu 4 : Để làm sạch khí O₂ có lẫn tạp chất là khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng chất nào dưới đây?

A. Ca(OH)₂

B. CaCl₂

C. NaHSO₃

D. H₂SO₄

Câu 5 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Ag, Fe, Mg

B. Fe, Cu, Al

C. Al, Mg, Zn

D. Zn, Cu, Mg

Câu 6 : Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂ thấy?

A. Cu(OH)₂ không tan

B. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch không màu.

C. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí bay ra

D. Cu(OH)₂ tan dần, dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7 : Chất nào dưới đây không tác dụng được với axit H₂SO₄ đặc, nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Câu 8 : Dung dịch kiềm không có những tính chất hóa học nào sau đây?

A. Làm quì tím chuyển sang màu xanh

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch oxit axit

D. Bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit bazơ

Câu 9 : Cặp chất có thể tồn tại được trong cùng một dung dịch là

A. NaCl và NaOH

B. KOH và H₂SO₄

C. Ca(OH)₂ và HCl

D. NaOH và FeCl₂

Câu 10 : Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

Câu 11 : Dãy gồm các phân bón hóa học đơn là

A. KCl, NH₄Cl, (NH₄)₂₄ và Ca(H₂PO₄)₂

B. KCl, KNO₃, Ca₃(PO₄)₂ và Ca(H₂PO₄)₂

C. K₂₄, ₄NO₃, (NH₄)₃PO₄ và Ca(H₂PO₄)₂

D. KNO₃, KCl, NH₄H₂₄ và K₂SO₄.

Câu 12 : Cho các chất: SO₂, NaOH, MgCO₃, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm) :

a/ Cho các chất sau: CaO, SO₂, HCl, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Na₂O, Ca(OH)₂.

Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối?

b/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2 (2 điểm) : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3 (3 điểm) : Biết 8 (gam) CuO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric.

a) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng.

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1 : B

Do FeO, CaO, MgO là các oxit bazơ.

Câu 2 : D

Loại A và B do CuO không tác dụng với nước.

Loại C do FeO không tác dụng với nước.

Câu 3 : C

CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

Câu 4 : A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) dư. Khí CO₂ và SO₂ phản ứng bị giữ lại, khí O₂ không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được O₂ tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 5 : C

Các kim loại Al, Mg, Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Câu 6 : D

Cu(OH)₂ (rắn) + H₂SO₄ (không màu) → CuSO₄ + 2H₂O

Hiện tượng: Cu(OH)₂ tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh lam.

Câu 7 : B

Câu 8 : D

Câu 9 : A

NaCl + NaOH → không phản ứng

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + ₂O

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ ↓ + 2NaCl

Câu 10 : C

Ure CO(NH₂)₂ có hàm lượng nitơ cao nhất

Câu 11 : A

Loại B, D do có KNO₃ là phân bón kép

Loại C do (NH₄)3PO₄ là phân bón kép.

Câu 12 : D

Các cặp chất xảy ra phản ứng hóa học là: SO₂ và NaOH; SO₂ và CaO; NaOH và HCl; MgCO₃ và HCl; CaO và HCl.

Phần II: Tự luận

Câu 1 :

a)

Oxit bazơ: CaO; Na₂O

Oxit axit: SO₂; ₂O₅

Axit: HCl, H₂SO₃.

Bazơ: NaOH; Ca(OH)₂.

b)

1) S + O_2  2

2) ₂ + O₂  2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) Mg + H₂SO₄ (loãng) → MgSO₄ + H₂ ↑

Câu 2 :

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HCl

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh → NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu → Na₂SO₄, NaCl (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Dùng BaCl₂

+ Có kết tủa trắng → Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO4 ↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng → NaCl

Câu 3 :

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Theo PTHH có: = 0,1 mol

Khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là:

m_muối = 0,1. 135 = 13,5 gam.

b) Theo PTHH có: n_HCl = 2.n_CuO = 0,2 mol

Khối lượng chất tan có trong 200 gam dung dịch axit clohiđric là:

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng là:

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 9

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 : Cho các chất sau: H₂O, CO₂, CaO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 2 : Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 10 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên.

A. FeO

B. CaO

C. MgO

D. CuO

Câu 3 : Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂, CO, SO₂ qua dung dịch nước vôi trong, dư. Khí thoát ra là

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. CO₂ và SO₂

Câu 4 : Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Mg, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Câu 5 : Dãy các dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh?

A. NaOH, Ca(OH)₂, MgSO₄, NaCl

B. Ca(OH)₂, HCl, NaOH, Ba(OH)₂

C. FeCl₂, H₂O, NaOH, Ba(OH)₂

D. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH

Câu 6 : Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

A. Màu đỏ mất dần.

B. Không có sự thay đổi màu

C. Màu đỏ từ từ xuất hiện.

D. Màu xanh từ từ xuất hiện.

Câu 7 : Cho một khối lượng bột sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

A. 1M

B. 0,1M

C. 2M

D. 0,2M

Câu 8 : Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại là

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Câu 9 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X → Y → Z  X.

X, Y, Z có thể là

A. Na, Na₂O, NaOH

B. P₂O₅, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂

C. Ba, BaSO₄, BaO

D. CO₂, Na₂CO₃, BaCO₃

Câu 10 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thu được V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 6,72

Câu 11 : Công thức hóa học của vôi sống là

A. Na₃O

B. CaCO₃

C. CaO

D. Ca(OH)₂

Câu 12 : Cặp chất nào dưới đây tổn tại trong cùng một dung dịch

A. HCl và NaOH

B. KCl và HCl

C. Ba(OH)₂ và H₂SO₄

D. KOH và H₂SO₄

Câu 13 : Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O3; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 14 : Để nhận biết dung dịch NaOH và dung dịch Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HCl

Câu 15 : NaOH có tính chất vật lý nào sau đây?

A. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước.

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, khi tan trong nước thu nhiệt.

Câu 16 : Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là

A. Mg(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, KOH

B. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Câu 17 : Cho phương trình phản ứng:Na₂CO₃+ 2HCl → 2NaCl + X + H₂O. X là chất nào sau đây?

A. CO

B. CO₂

C. H₂

D. Cl₂

Câu 18 : Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Cu vào dung dịch AgNO₃

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.

Câu 19 : Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quản thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 20 : X là một chất rắn ở dạng bột, có các tính chất: không tan trong nước; tác dụng được với dung dịch HCl; bị nhiệt phân hủy. X là

A. NaCl

B. CaCO₃

C. BaSO₄

D. Ca(HCO₃)₂

Câu 21 : . Để phân biệt 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH4Cl. Ta dùng dung dịch:

A. KOH

B. Ca(OH)₂

C. AgNO₃

D. BaCl₂

Câu 22 : Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong phân ure là

A. 32,33%

B. 31,81%

C. 46,67%

D. 63,64%

Câu 23 : Nguyên tố có tác dụng kích thích cây trồng ra hoa, làm hạt là

A. Magie

B. Kali

C. Nitơ

D. Lưu huỳnh

Câu 24 : Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ là

A. MgO

B. P₂O₅

C. K₂

D. CaO

Câu 25 : Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là :

A. 10,0 g

B. 19,7 g

C. 5,0 g

D. 20 g

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Câu 1 : A

Các cặp chất phản ứng được với nhau là: H₂O và CO₂; H₂O và CaO; CO₂ và CaO; CaO và HCl.

Câu 2 : D

Khối lượng axit có trong dung dịch là: m_HCl = 10.21,9% = 2,19g

Đặt oxit là M_O

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

0,03 ← 0,06 mol

Vậy oxit là CuO.

Câu 3 : A

Khí CO không phản ứng với nước vôi trong.

Câu 4 : C

Các kim loại Zn, Mg, Al đứng trước (H) trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên tác dụng được với H₂SO₄ loãng.

Câu 5 : D

Các dung dịch bazơ Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, NaOH, KOH … làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 6 : C

Trong dung dịch sau phản ứng có NaOH dư làm cho phenolphtalein chuyển sang màu đỏ.

Câu 7 : A

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,2 ← 0,1 mol

Câu 8 : B

Sử dụng kim loại Ba

+ Nếu có khí thoát ra → HCl

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂ ↑

+ Nếu vừa có kết tủa trắng xuất hiện vừa có khí thoát ra → H₂SO₄

Ba + H₂SO₄ loãng → BaSO₄ ↓ + H₂ ↑

Câu 9 : D

CO₂ + 2NaOH _dư → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCO₃  BaO + CO₂

Câu 10 : A

Cu + 2H₂SO_4 đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1 → 0,1 mol

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12 : B

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

KCl + HCl → không phản ứng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Câu 13 : C

Dung dịch KOH có thể phản ứng được với nhiều oxit axit và oxit lưỡng tính.

Câu 14 : C

Sử dụng dung dịch H₂SO₄:

+ Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

+ Không có hiện tượng xuất hiện → NaOH

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 16 : C

Các bazơ không tan: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃ …. bị nhiệt phân hủy.

Câu 18 : D

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (↓ xanh)

Câu 20 : B

X không tan trong nước → loại A và D

X tác dụng với HCl → loại C

Câu 21 : C

Sử dụng AgNO₃

+ Có kết tủa trắng → NH₄Cl

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NH₄NO₃

+ Không có hiện tượng gì → NH₄NO₃

Câu 22 : C

Phân ure: CO(NH₂)₂

Câu 24 : B

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ là axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 25 : A

Số mol CO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

CO₂ + Ca(OH)2 _dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

0,1 → 0,1 mol

Khối lượng kết tủa là: m = 0,1.100 = 10 gam.

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 10

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu 1 : CO₂ không phản ứng với chất nào trong các chất sau?

A. dung dịch NaOH

B. dung dịch Ca(OH)₂

C. CaO

D. dung dịch HCl

Câu 2 : Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Al và H₂SO₄ loãng

B. NaOH và dung dịch HCl

C. Na₂SO₄ và dung dịch HCl

D. Na₂SO₃ và dung dịch HCl

Câu 3 : Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư đến khi kết thúc phản ứng thấy thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 22,4 lít

Câu 4 : Cặp chất nào sau đây có thể dùng để điều chế khí H₂ ?

A. Al và H₂SO₄ loãng

B. Al và H₂SO₄ đặc nóng

C. Cu và dung dịch HCl

D. Fe và dung dịch CuSO₄

Câu 5 : Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ?

A. CaO, CuO

B. CO, Na₂O

C. CO₂, SO₂

D. ₂O₅, MgO

Câu 6 : Chất nào sau đây được dùng để sản xuất vôi sống?

A. CaCO₃

B. NaCl

C. K₂CO₃

D. Na₂SO₄

Câu 7 : Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. hóa hợp

B. trao đổi.

C. thế

D. phân hủy

Câu 8 : Cặp chất nào sau đây xảy ra phản ứng:

A. Na₂O + NaOH

B. Cu + HCl

C. P₂O₅ + H₂SO₄ loãng

D. Cu + H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 9 : Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

A. Zn, CO₂, NaOH

B. Zn, Cu, CaO

C. Zn, H₂O, SO₃

D. Zn, NaOH, Na₂O

Câu 10 : Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước biển.

B. Nước mưa.

C. Nước sông.

D. Nước giếng.

Câu 11 : Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

A. H₂ và O₂.

B. ₂ và Cl₂.

C. O₂ và Cl₂.

D. Cl₂ và HCl

Câu 12 : Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A. (NH₄)2SO₄

B.Ca(H₂PO₄)₂

C. NaCl

D.KNO₃

Phần II: Tự luận (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm ) : Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có.

Câu 2 (3 điểm) : Hòa tan 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 (2 điểm) : Phân biệt các dung dịch sau: NaOH; HCl; BaCl₂; H₂SO₄ chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Đáp án và Hướng dẫn làm bài

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1 : D

Câu 2 : D

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

Câu 3 : C

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,1 → 0,1 mol

→ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 4 : A

2Al + 3H₂SO_4 (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 5 : C

Các oxit axit như: CO₂; SO₂ … vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ.

Câu 6 : A

CaCO₃  CaO + CO₂

CaO: vôi sống

Câu 7 : B

Phản ứng xảy ra giữa dd axit với dd bazơ là phản ứng trao đổi.

Câu 8 : D

Cu + 2H₂SO_4 đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 9 : D

Zn + H₂SO_4 loãng → ZnSO₄ + H₂

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 10 : A

Câu 11 : B

2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 12 : D

Phần II: Tự luận

Câu 1 :

2Cu + O₂  2CuO

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

Câu 2 :

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + ₂ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

b) 

Theo PTHH (1) có n_Mg = n_khí = 0,05 mol

→ m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam. 

Câu 3 :

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím:

+ Quỳ tím hóa xanh: NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu: BaCl₂

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl; H₂SO₄ (nhóm I)

- Phân biệt nhóm I: Sử dụng BaCl₂

+ Xuất hiện kết tủa trắng → H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không hiện tượng: HCl

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào sau đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. BaO, Na₂O, SO₂

B. Fe₂O₃, BaO, ZnO

C. CO₂, SO₂, P₂O₅

D. ZnO, CaO, N₂O₅

Câu 2. Dùng chất nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột Na₂CO₃ và Na₂SO₄ 

A.  H₂O

B. dung dịch HCl

C. dung dịch NaCl

D. CO₂

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. CuO

B. Fe₂O₃

C. CaO

D. Na₂O

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nà osauđây dùng để điều chế khí lưu huỳnh đioxit trong phòng thí nghiệm?

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. HCl, KCl

B. K₂SO₄ và AgNO₃

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaNO₃ và H₂SO₄

Câu 6. Kim loại X tác dụng với HCl loãng giải phóng khí Hiđro. Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Al

B. Mg và Fe

C. Na và Mg

D. Al và Cu

Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, BaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 8. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

A. Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ và NaHCO₃

C. NaHCO₃

D. NaHCO₃, CO₂

Câu 9. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. NaOH và Fe(NO₃)₃

Câu 10. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. Ca(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 11. Dãy gồm các chất phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng

A. Ag, Mg(OH)₂, CaO và Na₂CO₃

B. Fe, Cu(OH)₂, CO₂ và Na₂SO₄

C. Ag, CO₂, P₂O₅ và Na₂SO₄

D. Au, Mg(OH)₂, P₂O₅ và S

Câu 12. Cho 9,75 gam Kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, Na₂CO₃, CaCl₂, AgNO₃. Chỉ được dùng quì tím, hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Dung dịch X chứa 9,4 gam K₂O và 190,6 gam nước. Cho X vào 200g dung dịch CuSO₄ 16% thu được m gam kết tủa .

a. Tính nồng độ phần trăm của X.

b. Tính m.

c. Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết m gam kết tủa sau khi đã nung thành chất rắn đen.

Đáp án

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan 

II. Tự luận

Câu 1. 

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → 2NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂+ Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

Thử các dung dịch trên bằng giấy quì tím.

Nhận biết được Na₂CO₃ vì làm quì tím hoá xanh; CaCl₂ không làm đổi màu quì tím.

HCl và AgNO₃ làm quì tím hoá đỏ.

Dùng dung dịch CaCl₂ vừa nhận biết ở trên cho vào 2 mẫu thử làm quì tím hoá đỏ, mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là CaCl₂, không phản ứng là HCl.

Phương trình hóa học:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ca(NO₃)₂

Câu 3. 

n_K2O = 0,1 mol.

m_CuSO4 = (200.16)/100 = 32 gam

n_CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

a) Phương trình phản ứng hóa học

K₂O + H₂O →  2KOH

0,1 mol → 0,2 mol

Nồng độ % X (tức dung dịch KOH)

m_{dung dịch} = 9,4 + 190,6 = 200 gam

m_KOH = 0,2. 56 = 11,2 gam

C% KOH = (11,2/200)/.100 = 5,6%

b)

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

0,2 mol → 0,1 mol → 0,1 mol

Kết tủa ở đây chính là Cu(OH)₂

m = 0,1. 98 = 9,8 gam

c) Phương trình hóa học

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

0,1 mol → 0,1 mol

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

0,2 mol ← 0,1mol

Thể tích dung dịch HCl 2M : V_dd = n.V = 0,2/2 = 0,1 lít

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 12

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Trong các dãy oxit dưới đây, dãy nào thỏa mãn điều kiện tất cả các oxit đều phản ứng với axit clohiđric?

A. CuO, Fe₂O₃, CO₂

B. CuO, P₂O₅, Fe₂O₃

C. CuO, SO₂, BaO

D. CuO, BaO, Fe₂O₃

Câu 2. 0,1 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,2 mol HCl

B. 0,1 mol HCl

C. 0,05 mol HCl

D. 0,01 mol HCl

Câu 3. Cho a gam SO₃ tác dụng với một lượng nước lấy dư, thu được 2,94 gam axit. Giá trị của a gam là:

A. 2,4 gam

B. 0,24 gam

C. 1,2 gam

D. 0,12 gam

Câu 4. CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng tính chất hóa học gì của CaO?

A. Tác dụng với axit

B. Tác dụng với bazơ

C. Tác dụng với oxit axit

D. Tác dụng với muối

Câu 5. Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Câu 6. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với chất nào tạo ra khí hiđro?

A. NaOH

B. Fe

C. CaO

D. CO₂

Câu 7. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. BaO, Fe, CaCO₃

B. Al, MgO, KOH

C. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃

Câu 8. Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Câu 9. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg

B. Mg(OH)₂

C. MgO

D. Cu

Câu 10. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HNO₃

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 11. Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thì thu được dung dịch NaOH có nồng độ là:

A. 18%

B. 16%

C. 15%

D. 17%

Câu 12. Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit (Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?

A. Khí hiđro

B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnhđioxit

D. Khí hiđro sunfua

Câu 13. Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Ag

B. Cu.

C. Fe.

D. Au.

Câu 14. Muối nào dưới đây bị nhiệt phân hủy

A. NaCl

B. FeS₂

C. KNO₃

D. CuCl₂

Câu 15. Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của NaCl

A. Chế tạo thuốc nổ đen

B. Gia vị và bảo quan thực phẩm

C. Làm nguyên liệu sản xuất NaOH

D. Làm nguyên liệu cơ bản cho nhiều ngành công nghiệp hóa chất.

Câu 16. Loại phân đạm có hàm lượng nitơ cao nhất là

A. (NH₄)₂SO₄

B. NH₄NO₃

C. CO(NH₂)₂

D. NH₄Cl

II. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

Câu 2. Chỉ dùng thêm quỳ, nhận biết các dung dịch không màu: NaCl, H₂SO₄, BaCl₂, KOH được đựng riêng biệt trong các lọ.

Câu 3. Trộn 30 ml dung dich chứa 2,22 gam CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được khi trộn 2 dung dịch trên và viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Tính khối lượng kết tủa thu được.

Đáp án

I. Phần trắc nghiệm

II. Tự luận 

Câu 1. 

1) 4FeS₂ + 11O₂   2Fe₂O₃ + 8SO₂

2) 2SO₂ + O₂   2SO₃

3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4) H₂SO₄ +Zn → ZnSO₄ + H₂

5) ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

6) Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O

Câu 2. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên:

Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là KOH.

Chất làm quỳ tím chuyển màu đỏ H₂SO₄.

Chất không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và BaCl₂

Nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào 2 dung dịch NaCl và BaCl₂, chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn NaCl không phản ứng với dung dịch H2SO₄

BaCl₂ + H2SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 3. 

a) Khi cho dung dịch CaCl₂ vào dung dịch AgNO₃, thấy có kết tủa AgCl màu trắng xuất hiện, dung dịch không màu bị vẩn đục.

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

0,005    0,01             0,005         0,01

b) Số mol CaCl₂ bằng: nCaCl₂ = 2,22/111 = 0,02 mol

Số mol AgNO₃ bằng: n_AgNO3 = 1,7 /170 = 0,01 mol

Kết thúc phản ứng: AgNO₃ phản ứng hết, CaCl₂ còn dư: 0,02 - 0,005 = 0,015 mol

Khối lượng kết tủa AgCl thu được bằng: m_AgCl = n_AgCl.M_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2022 - 2023 có đáp án đề số 13

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch HCl?

Câu 2. Cho các chất sau: H₂O, Na₂O, CO₂, CuO và HCl. Số cặp chất phản ứng được với nhau là:

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào dưới đây không tạo thành khí lưu huỳnh đioxit?

A. Na₂SO₃ và HCl

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. S và O₂ (đốt S)

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Để phân biệt 2 dung dịch H₂SO₄ loãng và HCl ta dùng hóa chất nào sau đây?

Câu 6. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung dịch?

A. HCl, KCl

B. HCl và Ca(OH)₂

C. H₂SO₄ và BaO

D. NaOH và H₂SO₄

Câu 7. Kim loại X tác dụng với H₂SO₄ loãng giải phóng khí Hidro. Dẫn toàn bộ lượng hidro trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

Câu 8. Dãy dung dịch nào dưới đây không làm quỳ tím đổi thành màu xanh là:

A. NaOH, KOH, Cu(OH)₂

B. NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂

C. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂

D. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 9. Dãy chất gồm bazơ không bị nhiệt phân hủy là?

A. NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, Mg(OH)₂

C. NaOH, CaOH)₂, Ba(OH)₂, KOH

D. KOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂

Câu 10. Dẫn từ từ 1,12 lít CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng thu được muối

Câu 11. Cặp chất khi phản ứng không tạo ra chất kết tủa.

A. Na₂CO₃ và HCl

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và HCl

Câu 12. Để làm sạch khí O₂ từ hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂ và O₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

Câu 13. Vôi sống có công thức hóa học nào sau đây?

Câu 14. Ứng dụng chính của lưu huỳnh đioxit là gì?

A. Sản xuất lưu huỳnh

B. Sản xuất O₂

C. Sản xuất H₂SO₄ 

D. Sản xuất H₂O

Câu 15. Cho 6,5 gam Kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí Hidro thoát ra (Đktc) là bao nhiêu lít?

Câu 16. Dãy gồm chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là

A. NaOH, K₂SO₄ và Zn

B. NaOH, AgNO₃ và Zn

C. K₂SO₄, KOH và Fe

D. HCl, Zn và AgNO₃

II. TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2đ) Có 4 lọ mất mất nhãn, đựng trong lọ riêng biệt là dung dịch không màu: HCl, H₂SO₄, KCl, K₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3. (2đ) Hòa tan 8 gam CuO trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 19,6%.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thu được

Đáp án

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan 

II. Tự luận

Câu 1. 

(1) S + O₂  SO₂

(2) 2SO₂ + O₂  2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

(5) SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

(6) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

(7) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím để nhận biết được 2 nhóm:

Nhóm 1: HCl và H₂SO₄: Làm quỳ chuyển sang màu đỏ

Nhóm 2: KCl và K₂SO₄: Không làm quỳ đổi màu quỳ tím

Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1, chất không phản ứng là HCl, chất phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl₂ vào nhóm 2, chất không phản ứng là KCl, chất phản ứng tạo kết tủa là K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl

Câu 3. 

n_CuO = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,1 → 0,1 → 0,1

Khối lượng H₂SO₄ bằng:

=> n_H2SO4 = 0,2 mol

n_CuO < n_H2SO4 => CuO phản ứng hết, H₂SO₄ dư sau phản ứng.

Dung dịch sau phản ứng gồm:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_dd = m_ct + m_dm = m_CuO + m_{dd H2SO4} = 8 + 100 = 108 gam

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 14

I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ)

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với dung dịch KOH?

A. CO₂, Na₂O, SO₃

B. N₂O, BaO, CO₂

C. N₂O₅, P₂O₅, CO₂

D. CuO, CO₂, Na₂O

Câu 2. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

Câu 3. Cho dãy các oxit sau: FeO, CaO, CuO, K₂O, BaO, CaO, Li₂O, Ag₂O. Số chất tác dụng được vơi H₂O tạo thành dung dịch bazơ?

Câu 4. Dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được 2 chất bột P₂O₅ và CaO

Câu 5. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

Câu 6. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm như thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Câu 7. Cho biết hiện tượng của phản ứng sau: Khi cho axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng một lá đồng nhỏ và đun nóng nhẹ.

A. Kim loại đồng không tan.

B. Kim loại đồng tan dần, dung dịch màu xanh lam và có khí không màu thoát ra.

C. Kim loại đồng tan dần, dung dịch không màu có khí màu hắc thoát ra.

D. Kim loại đồng chuyển màu đen, sau đó tan dần, dung dịch có màu xanh lam và khí mùi hắc thoát ra.

Câu 8. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

Câu 9. Cho 12,8 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đăc nóng dư. Thể tích khí sunfuro (đktc) thu được sau khi kết thúc phản ứng là:

Câu 10. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, hiện tượng quan sát được là:

A. quỳ tím chuyển sang màu xanh

B. quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C. quỳ tím bị mất màu

D. quỳ tím không đổi màu

Câu 11. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn tại cực dương thu được

Câu 12. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

II. TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1. (2đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → NaOH → NaHCO₃

Câu 2.(2đ) Chỉ dung quỳ tím, nhận biêt các dung dịch đựng riêng biệt trong các ống nghiệm sau bằng phương pháp hóa học: HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, KNO₃

Câu 3. (2đ) Cho 1,82 gam hỗn hợp MgO và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Câu 4. (1đ) Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric.

Đáp án

I. Câu hỏi trắc nghiệm khách quan

II. Tự luận

Câu 1.

1) 4Na + O₂ → 2Na₂O

2) Na₂O + H₂O → NaOH

3) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

4) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

5) 2NaCl + H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

6) NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Câu 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhúng quỳ tím vào 5 dung dịch trên, thu được kết quả sau:

Nhóm 1: Làm quỳ chuyển màu đỏ: HCl, H₂SO₄

Nhóm 2: Làm quỳ tím chuyển màu xanh: Ba(OH)₂

Nhóm 3: Không làm đổi màu quỳ tím: Na₂SO₄, KNO₃

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 1, dung dịch nào cho kết tủa trắng là H₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là HCl (Có xảy ra phản ứng nhưng không quan sát được hiện tượng)

Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào nhóm 3, dung dịch cho kết tủa trắng là Na₂SO₄, dung dịch không thấy hiện tượng gì là KNO₃

Phương trình hóa học xảy ra là:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → 2NaOH + BaSO₄ 

Câu 3.

Ta có:

n_H2SO4 = 0,04 mol

Gọi số mol của MgO và Al₂O₃ lần lượt là x, y

Theo đề bài ta có: 40x + 102 y = 1,82 (1)

PTHH:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

x            x

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

y                 3y

Theo phương trình: n_H2SO4 = x + 3y = 0,05 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) được: x = 0,02; y = 0,01

Thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp:

Câu 4.

Khối lượng FeS₂ có trong 80 tấn quặng FeS₂ là:

 (tấn)

Sơ đồ quá trình sản xuất H₂SO₄ từ quặng pirit sắt:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Theo PTPƯ: 32                                 98 gam

64 tấn →      (tấn)

Nhưng thực tế chỉ thu được 147 tấn H₂SO₄

Hiệu suất quá trình sản xuất H₂SO₄:.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 1

Năm học ...

Môn: Hóa học 

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa Học kì 1 Hóa học lớp 9 có đáp án đề số 15

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây (0,25đ)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây gồm các oxit tác dụng được với nước?

A. CaO, CuO, SO₃, Na₂O

B. CaO, N₂O₅, Na₂O, ZnO

C. Na₂O, BaO, N₂O, Fe₂O₃

D. SO₃, CO₂, BaO, Na₂O

Câu 2. Chất nào sau đây hòa tan vào nước được dung dịch làm quỳ hóa xanh 

A. Na₂O

B. P₂O₅

C. SO₂

D. CuO

Câu 3. Oxit bazơ nào sau đây được dùng để làm khô nhiều nhất?

A. ZnO

B. FeO

C. CaO

D. K₂O

Câu 4. Phản ứng giữa hai chất nào sauđây dùng để điều chế khí lưu huỳnh đioxit trong công nghiệp

A. Na₂SO₃ và H₂SO₄

B. Na₂SO₃ và Ca(OH)₂

C. Fe tác dụng H₂SO₄ đặc nóng

D. FeS₂ và O₂ (đốt quặng pirit sắt)

Câu 5. Dùng kim loại nào sau đây có thể nhận ra sự có mặt của HCl. Trong dung dịch  gồm: HCl, NaCl, H₂O

A. Zn

B. Cu

C. Na

D. Ag

Câu 6. Kim loại X tác dụng với HCl loãng giải phóng khí Hiđro. Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ trên qua ống nghiệm chứa oxit, nung nóng thu được kim loại Y. Hai chất X, Y lần lượt là:

A. Ca và Al

B. Mg và Fe

C. Na và Mg

D. Al và Cu

Câu 7. Dãy chất nào sau đây gồm bazơ bị nhiệt phân hủy là?

A. Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂

B. KOH, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C. KOH, CaOH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

D. Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂

Câu 8. Chất nào dưới đây không dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg

B. Mg(OH)₂

C. MgO

D. Cu

Câu 9. Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là.

A. K₂CO₃ và H₂SO₄

B. AgNO₃ và BaCl₂

C. Na₂SO₄ và BaCl₂

D. KOH và Fe(NO₃)₃

Câu 10. Để làm sạch khí N₂ từ hỗn hợp khí gồm N₂, SO₂, có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄

B. Ba(OH)₂

C. NaHSO₃

D. CaCl₂

Câu 11. Nếu dẫn 0,01 mol CO₂ vào 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M thì  sau phản ứng thu được

A. BaCO₃

B. Ba(HCO₃)₂

C. BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

D.  BaCO₃ và Ba(OH)₂

Câu 12. Cho m gam mạt sắt vừa đủ tác dụng với 150 ml dung dịch H₂SO₄ 1M loãng dư. Khối lượng mạt sắt đã dùng cho phản ứng là:

A. 4,2 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 16,8 gam

Câu 13. Cho 16 gam bột CuO tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl. Nồng độ mol của dung dịch đã dùng là?

A. 0,1M

B. 1M

C. 0,2M

D. 2M

Câu 14. Cho các oxit sau: Na₂O, CO, SO₂, BaO, CO₂, Al₂O₃. Số cặp chất tác dụng được với nhau?

A. 5

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 15. Để nhận biết dung dịch NH₄NO₃, Ca₃(PO₄)₂, NaCl người ta dùng dung dịch:

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. KOH

D. NaNO₃

Câu 16. Cho các chất sau: Na₂CO₃, NaOH, NaHCO₃, H₂SO₄, Ca(HCO₃) và Na₂O. Số chất thuộc loại muối là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 17. Cho 2,4 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Câu 18. Từ 60 kg FeS₂ sản xuất được bao nhiêu kg H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

FeS₂→ 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

A. 98 kg

B. 49 kg

C. 48 kg

D. 96 kg

Câu 19. Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A. KNO₃, NH₄NO₃, (NH₂)₂CO

B. KCl, NH₄H₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂

C. (NH₄)₂SO₄, KCl, Ca(H₂PO₄)₂

D. (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl

Câu 20. Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

A. Cu, Mg(OH)₂, CuO và SO₂ 

B. Fe, Cu(OH)₂, MgO và CO₂

C. Cu, NaOH, Mg(OH)₂ và CaCO₃

D. Cu, MgO, CaCO₃ và CO₂

Câu 21. Để làm sạch khí O2 từ hỗn hợp khí gồm SO₂, CO₂ và O₂ người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Ca(OH)₂

B. HCl

C. NaHCO₃

D. CaCl₂

Câu 22. Cặp chất nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch

A. NaCl và AgNO₃

B. KOH và CuCl₂

C. H₂SO₄, BaCl₂

D. NaNO₃ và K₂SO₄

Câu 23. Hòa tan 1,0 gam mẫu đá vôi có thành phần chính là CaCO₃ và tạp chất Fe₂O₃ vào 100ml dung dịch HCl vừa đủ sinh ra 0,1792 khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là

A. 0,16M

B. 0,235M

C. 0,25M

D. 0,2M

Câu 24. Cho sơ đồ phản ứng sau;

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Y↑ + H₂O

Y là chất nào sau đây?

A. SO₂ 

B. SO₃

C. H₂S

D. H₂SO₃

Câu 25. Nung nóng 26,2 gam hỗn hợp kim loại gồm: Mg, Al, Zn trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,6 gam hỗn hợp 3 oxit. Để hoàn tan hết lượng oxit trên cần V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị V là:

A. 3,6 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 0,896 lít

Đáp án