Sách bài tập Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 7

Giải SBT Hóa 12 Ôn tập chương 7

Câu OT7.1 trang 121 Sách bài tập Hóa học 12: Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, K và Rb. Số kim loại kiềm trong dãy là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Các kim loại kiềm là: Li, Na, K, Rb.

Câu OT7.2 trang 121 Sách bài tập Hóa học 12: Cho các phát biểu sau:

(a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước.

(b) Các kim loại kiềm có thể đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.

(c) Các ion Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và đều có tính oxi hóa yếu.

(d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước.

(e) Kim loại magnesium có cấu trúc mạng tinh thể lục phương.

Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng là:

(c) Các ion Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và đều có tính oxi hóa yếu.

(d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước.

(e) Kim loại magnesium có cấu trúc mạng tinh thể lục phương.

Câu OT7.3 trang 121 Sách bài tập Hóa học 12: Cho dãy chuyển hóa sau:

$X\stackrel{+C{O}_2+H_{2}O}{\to }Y\stackrel{+NaOH}{\to }X$

Công thức của Y có thể là

A. CaO.

B. Ca(OH)₂.

C. CaCO₃.

D. Ca(HCO₃)₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃ + NaHCO₃ + H₂O

hoặc Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu OT7.4 trang 121 Sách bài tập Hóa học 12: Cách nào sau đây không thu được NaOH sau phản ứng?

A. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.

B. Cho kim loại Na tác dụng với nước.

C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.

D. Cho dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

A. 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂

Sau đó: 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

B. 2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂

C. 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂

D. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ →CaCO₃↓ + 2NaOH

Câu OT7.5 trang 121 Sách bài tập Hóa học 12: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Be

B. Ca.

C. Li.

D. K.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Be không phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Câu OT7.6 trang 121 Sách bài tập Hóa học 12: Để xử lí chất thải có tính acid người ta thường dùng

A. nước vôi

B. phèn chua.

C. giấm ăn.

D. muối ăn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Để xử lí chất thải có tính axit (H⁺), người ta thường dùng nước vôi (Ca(OH)₂) để trung hòa tính acid của chất thải.

Câu OT7.7 trang 122 Sách bài tập Hóa học 12: Hợp chất của calcium nào sau đây không gặp trong tự nhiên?

A. CaCO₃.

B. CaSO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CaO

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong không khí có H₂O; CO₂ ; SO₂ ... có khả năng phản ứng với CaO nên không gặp CaO trong tự nhiên.

Câu OT7.8 trang 122 Sách bài tập Hóa học 12: Trong các kim loại sau, kim loại nào có tính khử mạnh nhất?

A. K

B. Al.

C. Mg.

D. Na.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Tính khử sắp xếp theo chiều giảm dần: K, Na, Mg, Al.

Câu OT7.9 trang 122 Sách bài tập Hóa học 12: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Đun sôi nước cứng chỉ làm mềm nước cứng tạm thời.

B. Dung dịch Na₂CO₃ làm mềm nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu.

C. Dung dịch NH₄Cl làm mềm nước cứng.

D. Cho dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ làm mềm nước cứng tạm thời.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Dung dịch NH₄Cl không làm mềm nước cứng.

Câu OT7.10 trang 122 Sách bài tập Hóa học 12: Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ

A. có kết tủa trắng.

B. có bọt khí thoát ra.

C. có kết tủa trắng và có bọt khí.

D. không có hiện tượng gì.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu OT7.11 trang 122 Sách bài tập Hóa học 12: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của

A. ion Ca²⁺, Mg²⁺.

B. ion HCO₃^-.

C. ion Cl^-, SO₄^2-.

D. ion Ca²⁺.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của ion Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu OT7.12 trang 122 Sách bài tập Hóa học 12: Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi đun nóng?

A. Mg(NO₃)₂.

B. CaCO₃.

C. NaNO₃.

D. Mg(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

A. 2Mg(NO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2MgO + 4NO₂ + O₂

B. CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$CaO + CO₂

D. Mg(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$MgO + H₂O.

Câu OT7.13 trang 123 Sách bài tập Hóa học 12: Trường hợp nào không xảy ra phản ứng đối với dung dịch Ca(HCO₃)₂ khi

A. đun nóng.

B. trộn với dung dịch Ca(OH)₂.

C. trộn với dung dịch HCl.

D. cho NaCl vào.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

A. Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CaCO₃ + CO₂ + H₂O

B. Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

C. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

D. không phản ứng

Câu OT7.14 trang 123 Sách bài tập Hóa học 12: Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật như kim loại kiềm, do các kim loại nhóm IIA có

A. điện tích hạt nhân khác nhau.

B. cấu hình electron khác nhau.

C. bán kính nguyên tử khác nhau.

D. kiểu mạng tinh thể khác nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật như kim loại kiềm, do các kim loại nhóm IIA có kiểu mạng tinh thể khác nhau.

Câu OT7.15 trang 123 Sách bài tập Hóa học 12: Để xác định thành phần của kim loại Al trong hợp kim Al - Mg, một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy một mẩu hợp kim chia thành 2 phần bằng nhau.

- Phần 1 cho hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 9,916 lít khí H₂ (đkc).

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H₂ (đkc).

Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của Al trong hợp kim trên.

Lời giải:

Ta có: $n_{H_2\left(P1\right)}=\frac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)$; $n_{H_2\left(P2\right)}=\frac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$.

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hợp kim

- Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl:

PTHH: 2Al +6HCl → 2AlCl₃ +3 H₂

2x 3x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y y (mol)

Ta có: $n_{H_2\left(P1\right)}=\frac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)$(1)

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH:

PTHH: Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$H₂

x$\frac{3}{2}$x (mol)

Ta có: $n_{H_2\left(P2\right)}=\frac{3}{2}x=0,3\left(mol\right)$(2)

Qua (1) và (2) $\Rightarrow$x = 0,2 và y = 0,1

Thành phần phần trăm theo khối của Al trong hợp kim trên:

$\%m_{Al}=\frac{0,2\times 27}{0,2\times 27+0,1\times 24}\times 100\%=69,23\%$

Câu OT7.16 trang 123 Sách bài tập Hóa học 12: Để xác định công thức muối sulfate của một kim loại nhóm IIA, một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm như sau:

Bước 1: Cân chính xác 1,8 g muối trên hoà tan trong nước, rồi thêm nước cho đủ thu được 50 mL dung dịch.

Bước 2: Lấy 10 mL dung dịch ở trên cho tác dụng từ từ với dung dịch BaCl₂ 0,15 M cho đến khi lượng kết tủa không tăng thêm nữa thì vừa hết 20 mL.

Xác định công thức hoá học của muối sulfate trên.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

MSO₄ + BaCl₂ →BaSO₄↓ + MCl₂

Ta có: $n_{BaC{l}_2}$=0,15×0,02= 0,003 mol

$\Rightarrow n_{MS{O}_4}$_{(phản ứng)} = 0,003 mol

$\Rightarrow n_{MS{O}_4}$_{(ban đầu)} = 0,005.$\frac{50}{10}$= 0,045 mol

Phân tử khối của muối: $M_{MS{O}_4}=\frac{1,8}{0,045}=120\Rightarrow M=24$

Công thức hóa học của muối sulfate là MgSO₄.

Câu OT7.18 trang 124 Sách bài tập Hóa học 12: Hợp chất của kim loại kiềm có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT7.19 trang 124 Sách bài tập Hóa học 12: Cho các loại nước được đánh dấu X, Y, Z, T có chứa các ion theo bảng sau:

Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT7.20 trang 125 Sách bài tập Hóa học 12: Hợp chất của kim loại calcium có nhiều ứng dụng trong thực tiễn. Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT7.21 trang 125 Sách bài tập Hóa học 12: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

(1) X + H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$X₂ + X₃ + H₂

(2) X₂ + X₄ → BaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O

(3) X₄ + X₆ $\stackrel{1:1}{\to }$ BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Giải thích bằng PTHH:

(1) 2KCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$2KOH + Cl₂ + H₂

(2) 2KOH + Ba(HCO₃)₂ →BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

(3) Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ $\stackrel{1:1}{\to }$ BaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Câu OT7.22 trang 125 Sách bài tập Hóa học 12: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 14,9 g muối chloride của kim loại kiềm R, thu được 2,479 lít khí (đkc) ở anode. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại R.

Lời giải:

Ta có: $n_{C{l}_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: RCl $\stackrel{dpnc}{\to }$R+ $\frac{1}{2}C{l}_2$

0,20,1 (mol)

$\Rightarrow n_{RCl}=0,2mol$ $\Rightarrow M_{RCl}=\frac{14,9}{0,2}=74,5$ $\Rightarrow$ R = 39.

Vậy R là K, có khối lượng nguyên tử 39 (amu).

Câu OT7.23 trang 125 Sách bài tập Hóa học 12: Trong công nghiệp, người ta sản xuất NaOH (xút) từ muối ăn bằng phương pháp điện phân dung dịch có màng ngăn. Tính khối lượng NaCl cần dùng để sản xuất 15 tấn NaOH (với hiệu suất là 80%).

Lời giải:

PTHH: 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂

Khối lượng NaCl cần để sản xuất 15 tấn NaOH

m_{NaCl (lý thuyết)} = n_NaCl × M_NaCl = $\frac{15}{40}$×58,5 = 21,94 (tấn)

m_{NaCl(thực tế)} = 21,94 ×$\frac{100}{80}$=27,56 (tấn)

Câu OT7.24 trang 126 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 1 gam sodium phản ứng với oxygen thu được 1,383 g sodium oxide và sodium peroxide. Tính thành phần phần trăm của sodium peroxide.

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

4Na + O₂ → 2Na₂O

x $\frac{x}{2}$ (mol)

2Na + O₂ → Na₂O₂

y $\frac{y}{2}$ (mol)

Ta có: $\left\{{}_{\frac{x}{2}\times 62+\frac{y}{2}\times 78=1,383}^{x+y=\frac{1}{23}}\right.\Rightarrow \left\{{}_{y=0,0044\left(mol\right)}^{x=0,039\left(mol\right)}\right.$

Vậy thành phần phần trăm của sodium peroxide là:

$\%m_{N{a}_2{O}_2}=\frac{0,0044\times 78}{2\times 1,383}\times 100\%=12,41\%$

Câu OT7.25 trang 126 Sách bài tập Hóa học 12: Để xác định kim loại X thuộc nhóm IIA trong lọ bị mất nhãn, một bạn học sinh đã thực hiện thí nghiệm như hình bên dưới. Cân 0,36 g kim loại X cho vào bình tam giác chứa lượng dư dung dịch HCl 20%, phía trên đậy kín bằng nút cao su có ống nhọn nối với một ống tiêm có vạch chia độ để đo thể tích khí thoát ra. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khí thoát ra ở điều kiện chuẩn. Piston của ống tiêm di chuyển đến vị trí 0,37 dm³. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại X.

Lời giải:

Ta có: $n_{H_2}=\frac{0,37}{24,79}\approx 0,015\left(mol\right)$

PTHH: X + nHCl → XCl_n + $\frac{n}{2}$H₂

$\frac{0,03}{n}$0,015 (mol)

Ta có: m_x = n_X × M_X = 0,36 $\Rightarrow$ M_X = 12n

Lập bảng:

Vậy X là Mg, có khối lượng nguyên tử 24 amu.

Câu OT7.26 trang 127 Sách bài tập Hóa học 12: Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm thông qua phản ứng theo phương trình hoá học sau:

NH₄HCO₃(s) $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g)

Cho giá trị nhiệt tạo thành của các chất theo bảng sau:

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

Lời giải:

${\Delta }_f{H}_{298}^o$=${\Delta }_f{H}_{298}^o$(H₂O)+${\Delta }_f{H}_{298}^o$(CO₂)+${\Delta }_f{H}_{298}^o$(NH₃) - ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(NH₄HCO₃)

=-241,82+(-393,5)+(-45,9)-(-849,40) = 168,18 (kJ)

Câu OT7.27 trang 127 Sách bài tập Hóa học 12: Khi điện phân 500 mL dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 5,475 g thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X. Xác định giá trị pH của dung dịch X.

Lời giải:

Gọi x là số mol NaCl đã phản ứng.

PTHH: 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{đpdd/màngngăn}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂

xx$\frac{x}{2}$$\frac{x}{2}$(mol)

Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng khí sinh ra.

Ta có: $m_{C{l}_2}+m_{H_2}=\frac{x}{2}\times 71+\frac{x}{2}\times 2=5,475\Rightarrow x=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow$n_NaOH = 0,15 mol $\Rightarrow$[OH^—] = $\frac{0,15}{0,5}$=0,3(M)$\Rightarrow$pH = 13,48

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa lớp 12 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch

Ôn tập chương 8