Sách bài tập Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 5

Giải SBT Hóa 12 Ôn tập chương 5

Câu OT5.1 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Cho pin điện hóa Mn-Cd có $E_{pin(Mn-Cd)}^o$= 0,79 V và $E_{C{d}^{2+}/Cd}^o$= -0,40 V. Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa khử Mn²⁺/Mn có giá trị là

A. 0,27 V.

B. -1,19 V.

C. 0,26 V.

D. -0,25 V.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$E_{pin(Mn-Cd)}^o$=$E_{C{d}^{2+}/Cd}^o$-$E_{M{n}^{2+}/Mn}^o$

$\Rightarrow$$E_{M{n}^{2+}/Mn}^o$=$E_{C{d}^{2+}/Cd}^o$-$E_{pin(Mn-Cd)}^o$=-0,4-0,79 = -1,19(V)

Câu OT5.2 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A. Pb, Ni, Sn, Zn.

B. Pb, Sn, Ni, Zn.

C. Ni, Sn, Zn, Pb.

D. Ni, Zn, Pb, Sn.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là Pb, Sn, Ni, Zn.

Câu OT5.3 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Cu²⁺. Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu^2+.

C. Mg²⁺, Cu²⁺ Fe²⁺.

D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Câu OT5.4 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được lá sắt?

A. AlCl₃.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. FeCl₂.

D. MgCl₂

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học: Fe + Fe₂(SO₄)₃ →3FeSO₄

Câu OT5.5 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Phát biểu nào sau đây không đúng về pin Galvani?

A. Ở điện cực dương xảy ra quá trình oxi hóa.

B. Cathode là kim loại yếu hơn, đóng vai trò điện cực dương của pin.

C. Anode là kim loại mạnh hơn, đóng vai trò điện cực âm của pin.

D. Phản ứng hóa học diễn ra trong pin kèm theo sự giải phóng điện năng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong pin galvani: ở điện cực dương xảy ra quá trình khử.

Câu OT5.6 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Điện phân một dung dịch gồm: HCl, CuCl₂, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Sau khi kết thúc quá trình điện phân, pH của dung dịch tăng so với dung dịch ban đầu.

B. Các chất bị điện phân lần lượt theo thứ tự: CuCl₂, HCl, NaCl và H₂O.

C. Các quá trình điện phân NaCl làm tăng pH của dung dịch.

D. Quá trình điện phân HCl làm giảm pH của dung dịch.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Quá trình điện phân HCl làm tăng pH của dung dịch.

Câu OT5.7 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 4 dung dịch chứa các ion sau:

Lần lượt điện phân các dung dịch trên với điện cực trơ. Dung dịch nào sau khi điện phân có môi trường acid?

A. (1), (2).

B. (1), (4).

C. (1), (3).

D. (2), (3).

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Dung dịch 1: ion NO₃^- không bị điện phân, nước bị điện phân tạo môi trường H⁺.

H₂O → 2H⁺ + $\frac{1}{2}$ O₂ + 2e

Dung dịch 4: ion SO₄^2- không bị điện phân, nước bị điện phân tạo môi trường H⁺.

H₂O → 2H⁺ + $\frac{1}{2}$ O₂ + 2e

Câu OT5.8 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) và điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ) có điểm giống nhau là

A. tại cathode xảy ra sự khử ion Na⁺.

B. tại cathode xảy ra sự khử phân tử H₂O.

C. tại anode xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-.

D. tại anode xảy ra sự oxi hóa phân tử H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong 2 quá trình này, ở anode đều xảy ra sự oxi hóa ion Cl^-:

2Cl^- →Cl₂ + 2e

Câu OT5.9 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong pin và tính sức điện động chuẩn của pin điện hóa Cu-Ag và Mg-Zn. Cho $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o$ = 0,34 V; $E_{A{g}^{+}/Ag}^o$ = 0,80 V; $E_{M{g}^{2+}/Mg}^o$ = -2,37 V; $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o$= -0,76V.

Lời giải:

Phương trình hóa học xảy ra trong pin:

Cu + 2Ag⁺ $\rightleftharpoons$Cu²⁺ + 2Ag.

Mg + Zn²⁺ $\rightleftharpoons$Mg²⁺ + Zn.

Ta có: $E_{pin(Cu-Ag)}^o$= $E_{A{g}^{+}/Ag}^o$- $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o$= 0,80 – 0,34 = 0,46 (V).

$E_{pin(Mg-Zn)}^o$= $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o$- $E_{M{g}^{2+}/Mg}^o$= -0,76 – (-2,37) = 1,61 (V).

Câu OT5.10 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl₂, FeCl₃ và ZnCl₂. Xác định kim loại cuối cùng thu được ở cathode, sau khi điện phân hoàn toàn dung dịch X.

Lời giải:

Thứ tự điện phân là: Fe³⁺ → Cu²⁺ → Fe²⁺ → Zn²⁺

Kim loại cuối cùng thu được ở cathode là Zn.

Câu OT5.11 trang 93 Sách bài tập Hóa học 12: Em hãy cho biết những thí nghiệm sau đây có thể tạo thành một pin điện hóa là đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT5.12 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Hiện tượng điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện, … Em hãy cho biết phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT5.13 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ với các điện cực trơ. Em hãy cho biết phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT5.14 trang 94 Sách bài tập Hóa học 12: Pin điện hóa là một thiết bị có khả năng tạo ra năng lượng điện cho các phản ứng hóa học. Em hãy cho biết những phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng theo mẫu sau:

Lời giải:

Câu OT5.15 trang 95 Sách bài tập Hóa học 12: Một pin điện hóa có điện cực kẽm nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực đồng nhúng trong dung dịch CuSO₄. Em hãy cho biết các phát biểu sau đúng hay sai bằng cách đánh dấu √ vào bảng (theo mẫu sau) về biến thiên khối lượng của điện cực sau một thời gian pin đó phóng điện.

Lời giải:

Câu OT5.16 trang 95 Sách bài tập Hóa học 12: Cho pin điện hóa Al-Cu. Biết $E_{A{l}^{3+}/Al}^o$= -1,66 V và $E_{C{u}^{2+}/Cu}^o$= 0,34 V. Tính sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al-Cu.

Lời giải:

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al-Cu:

$E_{pin(Al-Cu)}^o$=$E_{C{u}^{2+}/Cu}^o$-$E_{A{l}^{3+}/Al}^o$= 0,34 – (-1,66) = 2,00 (V).

Câu OT5.17 trang 95 Sách bài tập Hóa học 12: Cho $E_{pin(Mg-Ag)}^o$= 3,17 V và $E_{M{g}^{2+}/Mg}^o$= -2,37 V. Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa-khử Ag⁺/Ag ($E_{A{g}^{+}/Ag}^o$).

Lời giải:

Ta có: $E_{pin(Mg-Ag)}^o$= $E_{A{g}^{+}/Ag}^o$- $E_{M{g}^{2+}/Mg}^o$

$\Rightarrow$$E_{A{g}^{+}/Ag}^o$= $E_{pin(Mg-Ag)}^o$+$E_{M{g}^{2+}/Mg}^o$= 3,17 + (-2,37) = 0,80 (V)

Câu OT5.18 trang 95 Sách bài tập Hóa học 12: Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng có những chất kết tủa nào được sinh ra (nếu có)?

Lời giải:

Phương trình hóa học của các phản ứng:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Fe(NO₃)₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2Ag↓

Vậy sau phản ứng có kết tủa AgCl và Ag được sinh ra.

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa lớp 12 bộ sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Ôn tập chương 6

Bài 17: Nguyên tố nhóm IA