Một bình kín có dung tích là 0,5 L chứa 1,5 mol H2 và 0,5 mol N2 ở nhiệt độ xác định

Giải SBT Hóa học 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 3.7 trang 17 SBT Hóa học 11: Một bình kín có dung tích là 0,5 L chứa 1,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂ ở nhiệt độ xác định. Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng xảy ra trong bình.

Lời giải:

                                  ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{g}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftarrows 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{g}\right)$

Ban đầu (mol):      0,5                1,5                             0

Phản ứng (mol):    0,1 ←           0,3 ←                       0,2

Cân bằng (mol):    0,4                1,2                            0,2

$$\begin{gathered} \Rightarrow [{\mathrm{N}}_2]=\frac{0,4}{0,5}=0,8\left(\mathrm{M}\right);[ \\ {\mathrm{H}}_2]=\frac{1,2}{0,5}=2,4\left(\mathrm{M}\right);[\mathrm{N} \\ {\mathrm{H}}_3]=\frac{0,2}{0,5}=0,4\left(\mathrm{M}\right) \end{gathered}$$

$\Rightarrow {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{[\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3]}^2}{[{\mathrm{N}}_2\left]\right[{\mathrm{H}}_2{]}^3}=\frac{0,4^2}{0,8\times 2,4^3}\approx 0,014$