Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 1: Nguyên tử - Cánh diều

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 7 Bài 1: Nguyên tử ngắn gọn, chi tiết sách Cánh diều sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt Khoa học tự nhiên 7.

    1 3,745 25/07/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 1: Nguyên tử  

    I. Nguyên tử là gì?

    Nguyên tử là những hạt cực kì nhỏ bé, không mang điện, cấu tạo nên chất.

    Ví dụ:

    - Kim cương, than chì đều được cấu tạo từ các nguyên tử carbon.

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 1: Nguyên tử - Cánh diều (ảnh 1)

    - Nước được tạo nên từ các nguyên tử hydrogen và oxygen.

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 1: Nguyên tử - Cánh diều (ảnh 1)

    II. Cấu tạo nguyên tử

    Nguyên tử được coi như một quả cầu, gồm hạt nhân nguyên tử và vỏ nguyên tử.

    1. Vỏ nguyên tử

    - Vỏ nguyên tử được tạo bởi một hay nhiểu electron chuyển động xung quanh hạt nhân.

    - Electron: kí hiệu: e; mỗi hạt electron mang điện tích -1.

    2. Hạt nhân nguyên tử

    - Vị trí: nằm ở tâm của nguyên tử.

    - Kích thước: rất nhỏ so với nguyên tử.

    - Thành phần: gồm proton và neutron.

    + Proton: kí hiệu: p; mỗi proton mang điện tích +1.

    + Neutron: kí hiệu: n; không mang điện.

    - Điện tích hạt nhân nguyên tử = tổng điện tích các proton.

    - Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton.

    Ví dụ: Nguyên tử helium gồm hạt nhân có 2 proton, 2 neutron và vỏ nguyên tử có 2 electron.

    Điện tích hạt nhân = tổng điện tích các proton = 2.(+1) = +2

    Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = 2

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 1: Nguyên tử - Cánh diều (ảnh 1)

    Chú ý:

    Số proton = số electron ⇒ Nguyên tử trung hòa về điện

    III. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

    - Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho – Bo:

    + Electron chuyển động trên những quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.

    + Electron phân bố trên các lớp electron theo chiều từ gần hạt nhân ra ngoài.

    + Số electron tối đa trên mỗi lớp được xác định, như lớp thứ nhất có tối đa 2 electron, lớp thứ hai có tối đa 8 electron,…

    Ví dụ 1: Nguyên tử carbon có 6 electron, được phân bố thành hai lớp:

    + Lớp thứ nhất (lớp gần hạt nhân nhất) có 2 electron.

    + Lớp thứ hai có 4 electron.

    Ta nói carbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 1: Nguyên tử - Cánh diều (ảnh 1)

    Mở rộng: Trong số các nguyên tử đã biết hiện nay, nguyên tử có kích thước lớn nhất là francium, có chứa 7 lớp electron. Nguyên tử helium có kích thước nhỏ nhất với 1 lớp electron.

    IV. Khối lượng của nguyên tử

    - Nguyên tử có khối lượng rất nhỏ. Một gam của bất kì chất nào cũng chứa tới hàng tỉ tỉ nguyên tử.

    - Đơn vị đo khối lượng nguyên tử: amu (atomic mass unit)

    1 amu = 1,6605. 10-24 g.

    - Khối lượng của một nguyên tử = khối lượng của proton + khối lượng của neutron + khối lượng của electron.

    Tuy nhiên, do khối lượng của electron (0,00055 amu) rất nhỏ so với khối lượng của proton (1 amu) hay neutron (1 amu).

    Nên có thể coi khối lượng của một nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân (hay bằng tổng khối lượng của proton và neutron).

    Ví dụ:

    - Nguyên tử sulfur có 16 proton và 16 neutron, nên khối lượng của một nguyên tử sulfur là: 16.1 + 16.1 = 32 (amu)

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 2: Nguyên tố hóa học

    Lý thuyết Bài 3: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Lý thuyết Bài 4: Phân tử, đơn chất, hợp chất

    Lý thuyết Bài 5: Giới thiệu về liên kết hóa học

    Lý thuyết Bài 6: Hóa trị, công thức hóa học

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 7 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,745 25/07/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: