Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Hóa học 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo

    Tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học ngắn gọn, chi tiết sách Chân trời sáng tạo với cuộc sống sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt Hóa học 10.

    1 371 16/07/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa học 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

    I. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

    - Phản ứng hóa học xảy ra khi có sự phá vỡ các liên kết hóa học của chất đầu (cđ) và hình thành các liên kết hóa học của sản phẩm (sp). Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành các liên kết lại giải phóng năng lượng.

    - Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

    aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

    Tính ΔrH298o của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (Eb) theo công thức:

    ΔrH298o=a×Eb(A)+b×Eb(B)−m×Eb(M)−n×Eb(N)

    Hay tổng quát: ΔrH298o=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)

    Với ∑Eb (cđ); ∑Eb (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

    Lý thuyết Hóa học 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

    - Ví dụ: Dựa vào bảng năng lượng liên kết (phía trên) tính biến thiên enthalpy của phản ứng: 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)

    ΔrH298o=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)

    = 3.Eb(H2) + Eb(N2) – 2.Eb(NH3)

    = 3.Eb(H-H)  + Eb(N≡N) – 2.3.Eb(N-H)

    = 3.432 + 945 – 2.3.391

    = -105 kJ < 0  ⇒ Phản ứng tỏa nhiệt

    Chú ý: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết được áp dụng cho phản ứng trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

    II. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành

    - Cho phương trình hóa học tổng quát:

    aA + bB → mM + nN

    ΔrH298o=m×ΔfH298o(M)+n×ΔfH298o(N)−a×ΔfH298o(A)−b×ΔfH298o(B)

    - Tổng quát: ΔrH298o=∑ΔfH298o(sp)−∑ΔfH298o (cd)

    Với ∑ΔfH298o(sp); ∑ΔfH298o (cd): tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.

    - Ví dụ: Tính ∆rH298o phản ứng đốt cháy hoàn toàn benzene C6H6(l) trong khí oxygen.

    C6H6(l) + 152O2(g) →t° 6CO2(g) + 3H2O(l)

    ∆ rH298o = 6.∆ fH298o(CO2) + 3. ∆ fH298o(H2O) - ∆ f H298o(C6H6) - 152∆ f H298o(O2)

    ∆ r H298o = 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) - 152.0

    ∆ r H298o = -3267,52 kJ

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 371 16/07/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: