Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Giáo án KHTN 8 Bài 3 (Kết nối tri thức 2024): Mol và tỉ khối chất khí

    Với Giáo án Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí Khoa học tự nhiên lớp 8 sách Kết nối tri thức sẽ giúp thầy cô dễ dàng giảng dạy và biên soạn giáo án KHTN 8 Bài 3.

    1 1,770 04/01/2024
    Mua tài liệu
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Chỉ 400k mua trọn bộ giáo án KHTN 8 Kết nối tri thức bản word trình bày đẹp mắt (Chỉ 30k cho 1 bài giảng bất kì):

    B1: Gửi phí vào tài khoản 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)

    B2: Nhắn tin tới zalo Vietjack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án.

    Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

    Giáo án KHTN 8 Bài 3 (Kết nối tri thức): Mol và tỉ khối chất khí

    I. MỤC TIÊU

    1. Năng lực

    a. Năng lực khoa học tự nhiên

    - Nêu được khái niệm mol, tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng.

    - Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí và so sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác, công thức tính tỉ khối.

    - Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25 oC.

    - Sử dụng công thức n (mol) = V(L)24,79(mol/L) để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar ở 25 oC.

    b. Năng lực chung

    + Tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu lĩnh hội kiến thức.

    + Giao tiếp và hợp tác: Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo.

    + Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hoàn thành nhiệm vụ học tập.

    2. Phẩm chất

    - Hứng thú, tự giác, chủ động, sáng tạo trong tiếp cận kiến thức mới qua sách vở và thực tiễn.

    - Trung thực, cẩn thận trong học tập.

    - Có ý thức sử dụng hợp lý và bảo vệ nguồn tài sản chung.

    II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

    1. Giáo viên

    - Hình ảnh phóng to các hình ảnh trong SGK.

    - Thiết kế phiếu học tập, slide.

    - Máy tính, máy chiếu …

    2. Học sinh

    - SGK, vở ghi.

    - Ôn tập bài cũ và chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

    III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

    A. KHỞI ĐỘNG

    Hoạt động 1: Mở đầu

    a. Mục tiêu: Khơi gợi kiến thức cũ, tạo tâm thế hứng thú cho học sinh và từng bước làm quen bài mới.

    b. Nội dung: HS hoạt động cá nhân, trả lời câu hỏi mở đầu – SGK trang 16, từ đó hình thành mục tiêu bài học.

    MỞ ĐẦU

    Bằng phép đo thông thường, ta chỉ xác định được khối lượng chất rắn, chất lỏng hoặc thể tích của chất khí. Làm thế nào để biết lượng chất có bao nhiêu phân tử, nguyên tử?

    c. Sản phẩm:

    - Câu trả lời của HS. Dự kiến:

    Để biết được lượng chất có bao nhiêu phân tử, nguyên tử ta cần sử dụng khái niệm mol.

    d. Tổ chức thực hiện:

    Bước 1. Chuyển giao nhiệm vụ học tập

    - GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân, suy nghĩ và trả lời câu hỏi: Bằng phép đo thông thường, ta chỉ xác định được khối lượng chất rắn, chất lỏng hoặc thể tích của chất khí. Làm thế nào để biết lượng chất có bao nhiêu phân tử, nguyên tử?

    - HS nhận nhiệm vụ.

    Bước 2. Thực hiện nhiệm vụ học tập

    - HS nghiên cứu SGK, suy nghĩ tìm câu trả lời.

    - GV quan sát, đôn đốc HS.

    Bước 3. Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

    - Đại diện HS trả lời, các HS khác chú ý lắng nghe (góp ý nếu có).

    Bước 4. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

    - Câu trả lời của HS có thể đúng hoặc sai, GV không nhận xét tính đúng/ sai mà dựa vào đó để dẫn vào bài học.

    B. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

    Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm mol

    a) Mục tiêu:

    - Nêu được khái niệm mol.

    - Tính được số mol dựa vào số hạt (nguyên tử hoặc phân tử …) và ngược lại.

    b) Nội dung:

    - HS nghiên cứu thông tin trong SGK, thảo luận theo nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 1 từ đó lĩnh hội kiến thức.

    PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

    Câu 1: Mol là gì? Thiết lập công thức tính mol của một lượng chất có chứa N hạt.

    Câu 2: Đọc thông tin Hình 3.1 và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, 1 mol phân tử iodine và 1 mol phân tử nước.

    Câu 3: Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau:

    a) 0,25 mol nguyên tử C;

    b) 0,002 mol phân tử I2;

    c) 2 mol phân tử H2O.

    Câu 4: Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử?

    a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3;

    b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg.

    c) Sản phẩm:

    Câu trả lời của học sinh. Dự kiến.

    Câu 1: Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

    n (mol)=NNA

    Câu 2:

    + Khối lượng 1 mol nguyên tử carbon là 12 gam.

    + Khối lượng 1 mol phân tử iodine là 254 gam.

    + Khối lượng 1 mol phân tử nước là 18 gam.

    Vậy khối lượng 1 mol nguyên tử carbon < khối lượng 1 mol phân tử nước < khối lượng 1 mol phân tử iodine.

    Câu 3:

    Ta có mol là lượng chất có chứa NA (6,022 × 1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:

    a) 0,25 mol nguyên tử C có 0,25 × 6,022 × 1023 = 1,5055 × 1023 nguyên tử C.

    b) 0,002 mol phân tử I2 có 0,002 × 6,022 × 1023 = 1,2044 × 1021 phân tử I2.

    c) 2 mol phân tử H2O có 2 × 6,022 × 1023 = 1,2044 × 1024 phân tử H2O.

    Câu 4:

    Ta có mol là lượng chất có chứa NA (6,022 × 1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Vậy:

    a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3 tương đương với 1,2044 . 10226,022 . 1023=0,02mol phân tử Fe2O3.

    b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg tương đương với 7,5275 . 10246,022 . 1023=12,5 mol nguyên tử Mg.

    d) Tổ chức thực hiện:

    HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

    NỘI DUNG

    Bước 1. Chuyển giao nhiệm vụ học tập

    - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, làm việc theo nhóm, hoàn thành phiếu học tập số 1 (thời gian 10 phút).

    - HS nhận nhiệm vụ.

    Bước 2. Thực hiện nhiệm vụ học tập

    - HS thảo luận nhóm, hoàn thành phiếu học tập.

    - GV quan sát, đôn đốc và hỗ trợ HS khi cần thiết.

    Bước 3. Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

    - Lần lượt 4 HS đại diện 4 nhóm trình bày kết quả từng câu (mỗi HS trình bày 1 câu).

    - Các HS còn lại theo dõi, nhận xét (góp ý nếu có).

    Bước 4. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

    - GV tổng kết, chuẩn hoá kiến thức.

    I. Mol

    1. Khái niệm

    Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

    n (mol)=NNA

    Hoạt động 3: Tìm hiểu khối lượng mol

    a) Mục tiêu:

    - Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng.

    ………………………………………….

    ………………………………………….

    ………………………………………….

    Tài liệu có 16 trang, trên đây là tóm tắt 5 trang đầu của Giáo án KHTN 8 Bài 3 Kết nối tri thức.

    Xem thử tài liệu tại đây: Link tài liệu

    Xem thêm giáo án Khoa học tự nhiên lớp 8 bộ sách Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

    Giáo án Bài 2: Phản ứng hoá học

    Giáo án Bài 4: Dung dịch và nồng độ dung dịch

    Giáo án Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

    Giáo án Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

    Giáo án Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

    Tham khảo các loạt bài Giáo án các môn lớp 8 - Kết nối tri thức khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,770 04/01/2024
    Mua tài liệu
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: