Giải Hóa 11 trang 42 Cánh diều

Với giải bài tập Hóa học lớp 11 trang 42 trong Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide sách Cánh diều hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 11 trang 42 .

1 353 02/06/2023

Trang trước

Trang sau

Giải Hóa 11 trang 42 Cánh diều

Câu hỏi 2 trang 42 Hoá học 11: Nguyên tử sulfur thể hiện nhiều số oxi hoá khác nhau trong các hợp chất, như – 2, +4, +6. Hãy giải thích vì sao SO₂ có cả tính khử và tính oxi hoá.

Lời giải:

Trong hợp chất sulfur dioxide (SO₂), nguyên tố sulfur có số oxi hoá +4, là số oxi hoá trung gian giữa các số oxi hoá -2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, SO₂ có thể bị khử hoặc bị oxi hoá.

Luyện tập 3 trang 42 Hoá học 11: Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng đốt cháy FeS₂ trong khoáng vật pyrite:

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + (A)

Hoàn thành phương trình hoá học phản ứng đốt cháy FeS2

Lời giải:

Chất A là SO₂.

$\overset{0}{\overset{⏜}{F e S_{2}}} + {\overset{0}{O}}_{2} \to {\overset{+ 3}{F e}}_{2} O_{3} + \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix} 4 \times \\ 11 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} \overset{0}{\overset{⏜}{F e S_{2}}} \to \overset{+ 3}{F e} + 2 \overset{+ 4}{S} + 11 e \\ \overset{0}{O_{2}} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array}$

Vậy phương trình hoá học được cân bằng:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

Câu hỏi 3 trang 42 Hoá học 11: Hãy giải thích cơ sở hoá học của một số biện pháp giảm thải lượng sulfur dioxide vào không khí.

Lời giải:

- Một số biện pháp giảm thải lượng sulfur dioxide vào không khí và cơ sở hoá học của nó:

+ Thay thế dần các nhiên liệu hoá thạch bằng nhiên liệu thân thiện với môi trường như ethanol, hydrogen, … kết hợp với khai thác các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió.

Cơ sở của biện pháp: Giảm nguồn phát sinh khí SO₂.

+ Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp, như than hoạt tính, hấp phụ khí sulfur dioxide, trước khi thải ra môi trường.

Cơ sở của biện pháp: Xử lí khí thải trước khi thải ra môi trường.

+ Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hoá chất như vôi sống, vôi tôi hoặc đá vôi nghiền…

Cơ sở của biện pháp: Tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.

SO₂ + CaO → CaSO₃;

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O …

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Giải Hóa 11 trang 40

Giải Hóa 11 trang 41

Giải Hóa 11 trang 43

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 39 Hoá học 11: Việc lạm dụng sulfur để bảo quản dược liệu, thực phẩm khô,… có thể gây hại đến sức khoẻ. Vì sao?

Câu hỏi 1 trang 40 Hoá học 11: Trong tự nhiên, nguyên tố sulfur tồn tại ở dạng hợp chất dễ tan hay khó tan trong nước?