Cho 10 g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc

Giải Vở thực hành KHTN 8 Bài 8: Acid

Bài 8.11* trang 26 Vở thực hành KHTN 8: Cho 10 g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc, còn lại 6,4 g kim loại không tan.

a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp X.

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở 25^oC, 1 bar).

Lời giải:

a) 6,4 gam kim loại không tan là Cu không phản ứng.

$$\begin{gathered} \%m_{\mathrm{Cu}}=\frac{6,4}{10}.100\%=64\% \\ \Rightarrow \%m_{\mathrm{Mg}}=100\%-64\%=36\%. \end{gathered}$$

b) Khối lượng Mg trong hỗn hợp: 10 – 6,4 = 3,6 gam.

$\Rightarrow n_{\mathrm{Mg}}=\frac{3,6}{24}=0,15\mathrm{mol}.$

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Theo PTHH cứ 1 mol Mg phản ứng thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,15 mol Mg phản ứng thu được 0,15 mol H₂.

Thể tích H₂ thoát ra là: V = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.